2022年江苏省盐城高三化学上学期期中考试新人教版会员独享

这是一份2022年江苏省盐城高三化学上学期期中考试新人教版会员独享，共13页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题 (本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料
A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷
C．有机玻璃 D．砖瓦
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图： B． N2的电子式：
C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氢氧化钠的电子式：
3．下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是
A．钠与氧气 B．稀硫酸与铝片
C．二氧化硫与氨水 D．稀硝酸与铁粉
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
B．34 g H2O2中含阴离子数为NA
C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1ml FeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
D．80mL 10ml/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为A
5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－
B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－
D．c(Fe3+的溶液中： K+、ClO－、SO42－、SCN－
6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
7．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－
A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
8．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1ml/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1ml/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
10．将0.1ml Cu与40ml 10ml/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a mlH+
由此可知
A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L
B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约
C．被还原的硝酸的物质的量为（）ml
D．反应后的溶液里含有0.2ml NO3－
11．一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是
A．正戊烷的燃烧热大于·ml-1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·ml-1
D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：
AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O
B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：
6H＋+ 2MnO4－ + H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－
D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：
Cu2＋ + S2－ ＝ CuS↓
13．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
14．某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2 ，极易与H2O反应）

下列说法正确的是
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸
C．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
D．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
15．（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不
变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 ；t1～t2时间段，反应生成的气体是 。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是 ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案 。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a ml Fe和含有b ml HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是 ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。
16．（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其 性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是 。
17．（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式： 。
（4）称取重铬酸钾试样g配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL
2ml/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200ml/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
18．（12分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·ml-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amlH2和amlN2放入密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/ml
①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入aml及bml碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
19．（12分）阿扎西隆（azasetrn）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：
试回答下列问题
（1）填写反应类型：反应③ 反应④
（2）反应②的试剂是：

（3）水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式
（4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是：
（选择A．核磁共振氢谱 B．质谱 C．红外光谱）
（5）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（ ）在一定条件下能进行缩聚，写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式
。
20．(10分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5ml/L的HCl溶液，收集到标况下氢气，a的取值范围 ，向反应后溶液中加入4ml/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了lO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为 ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量 g。（用含a的代数式表示）

21．（12分）本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）
（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最
高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下
底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。
准考证号 班级 姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试
高三年级化学试题答题纸（2010.11）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
15．（1）① ；
② ；

（2） ；
16．（1）
（2） ，
（3） ；
17．（1）
（2）
（3）
（4）① ； ②
18．（1）①t4 t5 t7
②
（2）①
②
（3） ； ；
19．（1）反应③ 反应④
（2）
（3）
（4）
（5）
20．（1）
（2）
（3）
21．（1）
（2） ____ _________
（3） _________
（4）
座位号：
江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试
高三年级化学答题纸（2010.11）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
15．（1）① 钝化 ； SO2 H2
② 溶液中SCN-被氧化； 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
（2） （1/4 3/8） ； 酸性KMnO4
16．（1） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（2） HClO ， SO2 + 2ClO3- == SO42- + 2ClO2
（3） 强氧化性 ； 3ClO- +2Fe3+ +10OH- ==2 FeO42- +3Cl- +5H2O
17．（1） Al2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－
（3） 2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O
（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去； ② 94.08%
18．（1）①t4 加入正催化剂 t5 减小NH3浓度 t7 降温
②
（2）①该反应⊿H＞0 ⊿S＞0 根据⊿G = ⊿H–T⊿S 低温。⊿G＞0不能自发
② D
（3） ＞ ； ＝ ； ＝
19．（1）反应③ 还原 反应④ 取代
（2）浓HNO3和浓H2SO4
（3）
（4） C
（5）
20．（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) == Cu2+(aq) + 2H2O(l) ⊿H= - kJ/ml
（2） （2.7 3.6） 250
（3） a
21．（1） NaCl
（2） ____ __非极性分子
（3） [Ar]3d84s2 __分子
（4） Mg
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
CO（CO2）
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
FeSO4（Fe2(SO4)3）
足量铁屑
过滤
D
CO2（SO2）
NaOH
洗气
物质
选 项
a
b
c
A
NO
NO2
HNO3
B
Na2SiO3
Si
SiO2
C
HCl
HClO
Cl2
D
S
SO2
SO3
化合物
燃烧热/kJ·ml-1
化合物
燃烧热/kJ·ml-1
甲烷
正丁烷
乙烷
异丁烷
丙烷
异戊烷
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
向某溶液加入NaOH并微热，产生的无色气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
该溶液中一定含有NH4+
Z
M
L
Q
R
D
A
T
X
Y
E
J
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
D
C
B
A
A
C
C
8
9
10
11
12
13
14
B
AC
C
AD
A
BD
C