2022年江西省赣州十一县市高三化学上学期期中联考试卷新人教版

这是一份2022年江西省赣州十一县市高三化学上学期期中联考试卷新人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．0．1ml Fe与0．1 ml Cl2反应，转移电子数为0．3NA
C．常温常压下，17g OH- 所含的中子数为9NA
D．室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ
4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中滴加过量氨水：
B．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：
6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X．Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，
不能达到预期目的的是 （ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积．等浓度的稀盐酸，
比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较
固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
8．若以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m．Δ分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①NA＝eq \f(vρ,m) ②ρ＝eq \f(μ,NAΔ) ③m＝eq \f(μ,NA) ④Δ＝eq \f(v,NA)其中正确的是（ ）
A．①② B．①③ C．③④ D．①④
9．下列实验现象与结论相符合的是（ ）
A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3
C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体
10．某溶液中含有NH4+．Mg2+．Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．只有NH4+ B．只有 Al3+
C．NH4+和 Al3+ D．Fe2+和NH4+
11．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．、、、它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
12．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
13．有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．还原产物为NH4+
B．若有1mlNO3-参加还原反应，则转移8mle-
C．若把该反应设计为原电池，则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
14．a ml FeS与b ml FeO投入到V L．c ml·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3．H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189 g ③（a+b）ml ④（Vc-）ml
A．①④ B．②③C．①③ D．②④
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl-、Mg2＋、
Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04ml；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①K＋一定存在； = 2 \* GB3 ②100mL溶液中含0．01ml CO32-；
= 3 \* GB3 ③ Cl- 可能存在； = 4 \* GB3 ④Ba2＋一定不存在； = 5 \* GB3 ⑤Mg2＋可能存在。
A．① = 2 \* GB3 ② B． = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ C．① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ D．① = 5 \* GB3 ⑤
16．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C．a数值等于6
D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 ml
二、填空题（共52分）
17．（8分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应② 的化学方程式为 。
（2）反应④ 中每消耗1 ml G，转移电子的物质的量为 。
（3）反应⑥ 的离子方程式是 。
（4）实验室中保存I的方法是 。
18．（10分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 ml N2与5 ml O2，达到平衡后NO的物质的量为2 ml，则T ℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T10
t
NO的
转化率
T2
T1
①反应 2NO（g）N2（g）+O2（g）为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）N2（g）+O2（g） 已达到平衡的是（填序号） 。
A．容器内的压强不发生变化
B．NO分解的速率和NO生成的速率相等
C．NO、N2、O2的浓度保持不变
D．单位时间内分解4 ml NO，同时生成2 ml N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·ml-1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H3＝-867 kJ·ml-1
△H2＝ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
19．（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：
①X为 （填字母）。
A．Br- B．SOeq \\al(2－,4) C．CH3COO- D．HCOeq \\al(－,3)
②A中含有的阴阳离子个数之比
③利用上述已经确定的物质，可以检验出D．E中的阳离子。请简述实验操作步骤．现象及结论： 。
（3）将19．2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为 ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是 。
20．（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Z在周期表的位置是_ ；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是 。
（2）反应 = 1 \* GB3 ①的离子方程式是 。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应 = 2 \* GB3 ②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应 = 2 \* GB3 ②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
a b c d
B溶液
D溶液
C溶液
浓硫酸
= 1 \* ROMAN I．写出反应 = 2 \* GB3 ②的离子方程式_ 。
II．上述实验装置不够完善，改进方法是 。
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。
21．（8分）实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1．7ml/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化） ,ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为 ml。
（2）被氧化的氯气的物质的量为 ml，被还原的氯气的物质的量为 ml。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 g。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）
二、填空题（共52分）
17．（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O （ 2分）
（2）eq \f(2,3) ml（ 2分）
（3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑（ 2分）
（4）保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处（ 2分）
18．（每空2分）（1）0．11
催化剂
（2）①放热 ②bc
（3）①－1160 kJ·ml-1 ② 2xCO + 2NOx 2xCO2 + N2
19．（1）Na2CO3； Ba（OH）2（各1分）
（2）① b （2分） ② 2︰1 （1分）
③ 取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋（或取少量D溶液于试管中，逐滴加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋） （3分，其他合理答案也得分）
（3）NOeq \\al(－,3)；3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0．4ml （各2分）
20．（每空2分）（1）第三周期第 = 7 \* ROMAN VIIA族；
电解
（2）2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2HO-
（3） = 1 \* ROMAN I．ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O
= 2 \* ROMAN II．在a．b之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶。
= 3 \* ROMAN III．2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
21．（每空2分）⑴ 0．16
⑵ 0．03 0．05
⑶ 6．96
实验步骤
实验现象
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
（4）b和e分别通氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
A
A
D
B
B
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
A
D
C
C
D
D
C
C