重庆市巴蜀中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。
3.满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H–1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是
A. 铁的冶炼与使用，促进了工农业的生产
B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
C. 神舟十七号飞船以偏二甲肼为燃料来提供动力
D. 汽车尾气中的CO与NO在催化剂作用下转为无毒气体
2. 分类是化学科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 同素异形体：活性炭、、金刚石
B 酸性氧化物：干冰、、
C. 碱性氧化物：、、
D. 酸式盐：、NaHS、
3. 已知由溶液和稍过量的溶液可制得AgI胶体，当它跟胶体混合时，能析出AgI和的混合沉淀。下列说法错误的是
A. 向胶体中加入溶液，也有沉淀析出
B. 该AgI胶粒带负电荷
C. 分别对AgI胶体和胶体进行电泳时，胶粒均向阴极移动
D. 能否发生丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
4. 是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是
A. ①②④⑤⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥⑦
5. 化学是一门实验性学科，下列有关实验结论或解释正确的是
A. 溶于水能导电，盐酸是电解质
B. 溶于溶液生成和，不是酸性氧化物
C. 干燥的固体不导电，而溶液能导电，原因是在通电时电离出Na+和
D. 向待测液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，待测液中含有
6. 下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
7. 下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是
A AB. BC. CD. D
8. 只用一种试剂，将、、、四种溶液分开，这种试剂是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. Ba(OH)2溶液
9. 下列水溶液中发生的离子反应对应的化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某无色透明溶液中只含有、、、、、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是
A. 溶液a中一定不含、、
B. 溶液a中至少含有和中一种
C. 溶液a中可能含有
D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有
二、填空题(本题有4个大题，共58分)
11. (一)分类是研究物质性质的重要方法，如图中对某些物质进行分类。
（1）图1的分类方法是_______分类法。
（2）写出与溶液反应的离子方程式_______，由该反应可推断为_____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式________。
(二)铜器久置于空气中会和空气中水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、H2O)。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿铜”的转化。
（4）从物质类别来看，“铜绿”属于_____(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。
（5）写出B的化学式_______。
（6）上述转化过程中属于置换反应的是_______(填序号)。
（7）写出步骤②中反应的离子方程式：________。
12. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。
（1）上述物质在给定状态下能导电的有_______；其中属于电解质的是_______(均填相应序号)。
（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式： ________。
（3）②的溶液与③反应的离子方程式为_______。
（4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式_______。
（5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为______。
（6）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______(填字母)。
13. 为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)。
（1）判断胶体是否成功制备的具体操作是_______。
（2）实验中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。
（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化：现象为_____，原因是_____(结合离子方程式解释)。
（4）下列说法正确的是______。
A. 该胶体制备过程涉及到氧化还原反应
B. 纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C. 将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
D. 天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
（5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现将明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，请设计一个实验证明能够透过半透膜： _______。
（6）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
中铁元素的化合价为____价。过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
14. (一)某白色粉末中可能含有、、、，现进行如下实验：
Ⅰ．取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生成；
Ⅱ．向Ⅰ悬浊液中加入盐酸溶液，白色沉淀消失并伴有气泡产生；
Ⅲ．取少量Ⅱ溶液滴加硫酸，产生白色沉淀。
Ⅳ．将第Ⅲ步所得混合物过滤，取少量滤液于试管中，加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
根据上述实验及现象，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中沉淀消失的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅳ中发生反应离子方程式为________。
（3）原固体混合物中一定存在的物质为______。
(二)Na2CO3溶液可用来吸收空气中的污染气体氮氧化物，NO、NO2被吸收的反应可表示为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2.
（4）用双线桥表示该吸收过程总反应的电子转移的方向和数目：______。
（5）吸收过程总反应中，氧化产物和还原产物的个数比为__________。
（6）吸收过程中，若有10.6g碳酸钠发生反应，则参与反应的氧化剂的质量为__________。
(三)酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，原因是酸、碱、盐溶于水，在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO3浓溶液的电导率变化趋势。
（7）P点溶液中的溶质为_______。
（8）写出M到N点的离子方程式______。X
Y
Z
A
化合物
氧化物
酸
B
化合物
强电解质
非电解质
C
化学反应
氧化还原反应
离子反应
D
分散系
胶体
溶液
选项
离子方程式
化学方程式
A
=
B
=
C
=
=
D