2022年浙江省桐乡市第学高二化学上学期期中考试试题文苏教版会员独享

这是一份2022年浙江省桐乡市第学高二化学上学期期中考试试题文苏教版会员独享，共10页。试卷主要包含了考试范围，总分100分，时间90分钟，MgCl2等内容，欢迎下载使用。

考生注意：1、考试范围：必修1全册 化学与生活
2、总分100分，时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Cl—35.5， Cu--64
S—32 N—14 Ca--40
试 卷Ⅰ
一、选择题（请将唯一正确答案填入答卷中，本题共34题，每题2分，共68分）。
1．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．HClO D．Cu(OH)2
2．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．饱和食盐水
3．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是
A．C→CO2 B．CuO→Cu C．CaO→CaCO3 D．HCl→NaCl
4．人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是
A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型
C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆逊——葡萄干面包模型
5．下列关于钠的说法中，正确的是
A．钠是一种淡黄色的固体 B．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
C．实验室常将钠保存在水中 D．工业上电解熔融氯化钠可以得到金属钠
6．下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是
A．金钢石——C B．纯碱——NaOH
C．硝酸铵——NH4NO3 D．硫酸铁——FeSO4
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
2NA
B．1ml·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．1ml碳原子所含的核外电子数为4NA
8．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是
22 C.CO22
9．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．(NH4)2SO4 C．CO2D．CH3COOH
10．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于
A．气体的种类 B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B．碳酸钡与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH- =Fe（OH）3↓
12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．SO2气体通过氯化钡与过氧化氢的混合溶液，有沉淀生成，表现了SO2的氧化性
B．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．纯净的金属钠放在空气中，颜色由银白色很快变暗，说明钠的化学性质比较活泼
D．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性。
15．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是
A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3
16．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液
17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是
A．NaCl（NaBr）――Cl2 B．CO2（HCl）――饱和NaHCO3溶液
C．NaCl（Na2SO4）――Ba(NO3)2溶液 D．Cl2（HCl）――饱和NaCl溶液
18．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有直接关系的是
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）
19. 一小块金属钠置于空气中发生的变化过程是
A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O
B．Na→Na2O→NaOH →Na2CO3•10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH →Na2CO3•10H2O
D．Na→Na2O→Na2O2→NaOH →Na2CO3•10H2O→ Na2CO3
20. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
21. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液, 这种试剂是
A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
22．下列电离方程式错误的是
A．K2CO3＝2K＋+CO32－ B．KCl＝K＋＋Cl－
C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－
23．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2g
C．1ml OH- 的质量是17g D．1 ml气体所占的体积一定是
24．Na2O、Na2CO3组成的固体混合物与质量分数为36.5%的盐酸恰好反应完全（至不再产生气体），蒸干溶液，最终得到的固体质量为
A． B． C． D．无法计算
《化学与生活》模块
25．人们常用空气污染指数API（Air Pllutin Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为
A．48 B．55 C．95 D．198
26．如果人体摄入的油脂中饱和酯太多，就容易发胖，可能引发高血压、高血脂等疾病。下列油脂中饱和酯含量最高的是
A．豆油 B．花生油 C．芝麻油 D．牛油
27．下列关于洗涤剂使用的说法中，正确的是
A．肥皂不适宜在硬水、海水、酸性水中使用
B．水温越高，加酶洗衣粉的使用效果越好
C．洗衣粉产生的泡沫越多，去污的效果越好
D．为提高去污能力，各种类型的洗涤剂均可混合使用
28．下列药品中，属于降热镇痛药的是
A．碳酸氢钠片 B．诺氟沙星 C．阿莫西林 D．阿司匹林
29．如果将人体比成一座大厦，那么元素就是构成这座大厦的基石。在人体所含的各种元素中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为“智慧元素”的是
A．铁 B．铜 C．碘 D．磷
30．动物实验表明，对苯二胺和某些芳香胺类化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是
A．合成染发剂 B．无机染发剂 C．植物染发剂 D．以上三类染发剂均有
31．下列做法合理的是
A．为了使食品较长时间保持色香味和口感，可加放适量的苯甲酸钠
B．为了增加婴幼儿奶粉中的含氮量，可在奶粉中适当添加尿素或三聚氰胺
C．在肉制品加工中加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜
D．在缺碘地区，人们需要用添加碘单质的食盐来补充碘元素
32．随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，温室效应日益严重。为控制大气中CO2含量的增长，下列措施不切实际的是
A．保护地球上的森林资源 B．增加城市绿地面积
C．禁止使用石油、煤碳等化石燃料 D．限制CO2气体的排放
33．日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是
A．消毒 B．沉降 C．软化 D．杀菌
34．“垃圾是放错了地方的资源”，如果能充分利用垃圾中的资源，则可为国家创造财富。下列方法不属于生活垃圾资源化处理的是
A．用垃圾生产沼气 B．废弃塑料的回收
C．垃圾卫生填埋 D．废玻璃的回收利用
试 卷 Ⅱ
二、填空题
35．(4分)下列有关实验操作或叙述不正确的是_______________(填序号，多选、错选扣分)
A．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液。
B．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，然后沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸并不停搅拌。
C.观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后在酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色，再蘸取氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
D．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
E．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
F．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
G．用小刀切取少量金属钠时，切剩的钠立即放入原试剂瓶。
36．（6分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合体系中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 （填写序号） ，该装置使用的玻璃仪器有 。

A B C D
（2）碳酸氢钠晶体受热易分解，写出其分解的化学方程式 。
37．（10分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
电解
加盐酸
浓缩结晶
石灰乳
电解
精制
结晶
粗盐
饱和食盐溶液
烧碱和氢气、氯气
母液
Mg（OH）2
MgCl2晶体
MgCl2
镁
氯气
海水

请回答下列问题：
（1）写出电解食盐水的离子方程式 。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①电解熔融氯化镁的化学方程式是 。
②电解无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是 （填写序号）
A H2 B CO2 C 空气 D O2 E 水蒸气
(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的设想，其中合理的是 （填写序号）
A 从外地购买 B 在当地新建生产厂
C 从本厂生产烧碱处循环 D 从本厂生产镁单质处循环
38．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
（1）A的化学式：
（2）反应①的化学方程式：
（3）反应④的化学方程式：
三、计算题
39．(6分）
(1)0.5ml H2O的质量为____________，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________， 在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 m1·L-1 NaOH溶液(密度为1 g·cm-3)中含4g溶质；
（4）配制50mL0.2 m1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
桐乡一中2010学年第一学期期中测试高二化学(文)
参考答案和评分标准
一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共34题，每题2分，共68分。
二、填空题
35．(4分) DE (填序号，多选、错选扣分)
36．（6分）（1）B 烧杯 漏斗 玻棒
（2）2NaHCO3 加热 Na2CO3 + CO2 + H2O
37．(10分)
（1）Cl- + 2H2O 电解 2OH- + Cl2 + H2
（2）①MgCl2 电解 Mg + Cl2 ②A
(3) ①Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- ②CD
38．（6分）
（1）Fe （2）2Fe + 3Cl2 加热 2FeCl3
（3）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3