2022年浙江温州11高一化学第一学期期中考试苏教版会员独享

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S—32 Cl—35.5 K－39 Zn—65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1、根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞。其中雾属于下列分散系中的
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A、Na2CO3属于钠盐 B、Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类
C、Na2CO3属于碳酸盐 D、Na2CO3 属于含氧酸盐
3、根据元素的核电荷数，不能确定的是
A、原子核内质子数 B、原子核外电子数
C、原子最外层电子数 D、原子核内中子数
4、下列关于氯气的叙述，不正确的是
A、氯气是一种有毒的气体 B、氯气、氯水、液氯是同一种物质
C、氯气能与水发生反应 D、氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
5、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是
A、溴化钾溶液 B、饱和的食盐水 C、自来水 D、烧碱溶液
6、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A、整个溶液变紫色 B、整个溶液变为棕黄色
C、上层为无色，下层为紫红色 D、下层无色，上层紫红色
7、容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度中的
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
8、有关电解质的说法正确的是
A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
9、下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A、苛性钠溶液 B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰
10、 1 ml•L-1 FeCl3溶液与1 ml•L-1 KCl溶液中的Cl-的数目之比
A、5：2 B、 3：1 C、15：2 D、 1：3
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
11、35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是
A、35Cl原子所含质子数是18
B、的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
C、 35Cl2气体的体积为2.24 L
D、35Cl2的摩尔质量为70 g·ml-1
12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B、常温常压下，氧气所含的电子数为8NA
C、标准状况下，单质溴含有的原子数为2NA
D、电解饱和食盐水若产生2g H2，则生成的氯气为2ml
13、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A、该反应是复分解反应
B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl
C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
14、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是
A、无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl—
B、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C、无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2
D、某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3
15、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
16、X2气和Y2气共100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明
A、X2气过量B、X2气Y2气各50mL C、产物是双原子分子D、无法作出上述判断
17、下列仪器常用于物质分离的是
A、①③⑤ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①②⑥
18、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A、HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B、AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C、BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D、AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
19、下列实验操作会导致实验结果偏低的是
（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸的物质的量
A、只有（1） B、只有（2） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（4）
20、120℃、，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
学号 班级 姓名
………………………………密…………………………………………封………………………………………线………………………………
温州中学2010学年第一学期期中考试
高一化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）
三、填空题（6小题，共42分）
21、（6分）按要求写出化学方程式：
（1）实验室检验硫酸铵中的阳离子：
______________________________________________________
（2）氯气生产漂白粉

（3）氧化铁在高温下和一氧化碳反应

22、（6分）有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:
(1)A、B的元素符号或名称:
A （1分）B （1分）
(2)画出B元素的离子结构示意图 （1分）
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式 （2分）
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种） （1分）
23、（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知D溶液是黄色的，请回答：
A
B
C
E
②
D固体
D溶液
④
①
③
E溶液
溶于水
A
B
F
C

⑴A是 、B是 、C是 （各1分）
⑵写出反应①的化学方程式 、（2分）
反应现象 。（2分）
(3)实验室制备B气体的化学方程式 。（2分）
24、（5分）一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入少量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________________离子，不含_________________离子，无法确定是否存在的离子为_______________________。
25、（10分）海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
含HBr与硫酸的溶液
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）

（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。（1分）
② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。（2分）
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
（2分）
充分反应后，再进行的分离操作是 。（1分）
26、（6分）（1）下列反应中都有水参加：
A． Cl2 + H2O +Na2SO3== 2HCl + Na2SO4
B．3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑
C．NaH +H2O == NaOH + H2↑
D．2H2O 电解 2H2↑+ O2↑
其中，水只是氧化剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，
则被还原的BrF3共 ml，其中被水还原的BrF3是 ml。（各2分）
四、计算题（8分）
27、某同学用10ml·L—1的浓盐酸配制250mL 1 ml·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸 mL。（2分）
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
等。（2分）
(3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）（3分）
(4)设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）（3分）
温州中学2010学年第一学期期中考试
高一化学试卷答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、选择题（每小题3分，共30分）
三、填空题（6小题，共42分）
21、（6分）
(1)(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O
(2)2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
(3) Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
22、（6分）（1）元素符号：A O ， B Na 。
（2）B的离子结构示意图 略
(3)NaOH= Na+ +OH （2分）
(4) 、H2O 、OH等
23、（9分）（1）Fe、Cl2、 H2
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3(条件：点燃)，（2分）
现象为：铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟（2分）
（3）MnO 2+4HCl(浓)=Mn Cl2+ Cl2+2H 2O(条件：加热) （2分）
24、（5分）肯定含有OH-, SO42-，
不含CO32-，
无法确定是否存在的离子为Cl-, NO3-
25、（10分）（1）（4分）
（2） ①冷凝管
②控制温度达59℃（2分）
③Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2 （2分）
萃取分液
26、（6分） C 、AB 、0. 3 （2分） 、0. 2（2分）
四、计算题（8分）
27、（1） 25mL （2分）
（2）250ml容量瓶 胶头滴管 （2分）
（3） （3分 (4) ml·L—1（3分）
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
B
D
C
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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D
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B
D
C
C
B
D
D
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