广东省佛山市第三中学2024-2025学年高二上学期化学第1次教学质量检测（含答案）

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一、选择题（每小题2分，共20分）
1A 2D 3A 4C 5A 6D 7C 8D 9D 10B
二、选择题（每小题4分，共24分）
11A 12D 13B 14C 15B 16C
三、非选择题（共4小题，共56分）
17.（14分）
（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中（2分）
（2）不能（2分） 铁与盐酸反应且铁丝导热性好，影响测量结果（2分，划线为得分点）
（3）①c·m·ΔT 或 c·m·(T2-T1) 或 c·ρ·V·ΔT或 c·ρ·V·(T2-T1) （2分）
②3（2分）
③-51.8 kJ·ml-1（2分，漏写单位扣1分）
（4）B（2分）
18．（14分）
（1）5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
（2分，物质化学式全部正确得1分，配平1分）
（2）① A E （2分，漏选得1分，多选或者错选0分）
②酸性KMnO4溶液紫色褪去所需要的时间（2分） ≥2.5或≥5:2（2分）
③0.0067（2分）
（3）①其他条件相同时，溶液酸性越强，褪色时间越短，反应速率越快（2分）
②150 s前反应速率较慢，150 s后反应速率明显加快（1分），150 s后反应速率加快的原因是反应生成的Mn2+为该反应的催化剂，加快了反应速率（或者反应放热，温度升高，反应速率加快）（1分）（描述速率变化情况1分，分析原因1分）
19．（14分）
（1）+3（2分）
（2）3MnO2＋2Fe＋12H+＝3Mn2+＋2Fe3+＋6H2O （2分）
（物质全对得1分，配平和条件及注释全对再得1分，（4）（6）标准相同）
（3）SiO2 （2分，多写CaSO4不扣分）
（4）ScR3＋3NaOH＝3NaR＋Sc(OH)3↓（2分）
（5）Mn2+ （2分）
（6）2Sc2(C2O4)3＋3O2 2Sc2O3＋12CO2（“煅烧”或“高温”均可）（2分）
（7）0.09%（2分，没有用百分数表示，即只答“0.0009”或“9×10－4”得1分）
20．（14分）
（1）CO2(l)＋2NH3(l)＝CO(NH2)2＋H2O(l) ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）
（2分，方程式全对1分，焓变表示全对得1分）也可以表示为ΔH=-［（E2-E1）+（E3-E4 ）］
K3＝K1×K2（2分）
①BC（2分）
②38t ml·L－1·min－1（2分） 21.3（2分）
设到达c点时，CO2消耗了a ml，依题意有
CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)
起始浓度/(ml·L-1) 0.5 1.5 0 0
转化浓度/(ml·L-1) a 3a a a
平衡浓度/(ml·L-1) 0.5-a 1.5-3a a a
c点时达到平衡状态，甲醇的物质的量分数为30%
即×100% =30%
a = 0.375
T4温度下，从开始到c点，甲醇的反应速率v(CH3OH)＝0.375ml·L-1t min＝ 38t ml·L－1·min－1
K=0.375××0.125≈21.3
③＜（2分）
由图可知，c点到达平衡状态，升高温度时甲醇的物质的量分数减少，平衡逆向移动，则正反应为放热反应（2分）