江苏省淮安市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

这是一份江苏省淮安市2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题答案，请用2B铅笔填涂，考试结束后，请将答题纸交回，下列关于石墨烯的说法正确的是，下列关于的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
九年级化学试题
注意事项:
1.全卷共6页，满分70分;测试时长为60分钟。
2.请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。
3.选择题答案，请用2B铅笔填涂:非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。
4.考试结束后，请将答题纸交回。
可选用的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24
第1部分选择题（共24分）
选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A.以二氧化碳为原料实现淀粉的人工合成 B.研发高纯稀土金属提取技术
C.开发研制高强度、耐高温的新型材料 D.研发数字货币加密技术
2.必需元素摄入不足或过量都不利于人体健康。下列元素缺乏会引起贫血的是
A.钙 B.铁 C.锌 D.硒
3.化学实验是培养化学素养的重要途径。下图有关液体的基本实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.滴加液体 C.加热液体 D.振荡液体
4.下列物质性质与用途，不具有对应关系的是
A.酒精具有可燃性，用作燃料 B.金刚石硬度大，用于切割玻璃
C.氮气难溶于水，用作保护气 D.气通电时发出橘红色光，用作霓虹灯填充气
阅读下列材料，完成5~7题。
目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁键（LiFePO4）电池。该电池的反应原理为LiFePO4fertFePO4+Li。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能。石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（如图1）。离在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图2，石墨烯的含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图3。
5.下列关于石墨烯的说法正确的是
A.石墨烯是由碳原子构成的 B.石墨烯可用作绝缘材料
C.石墨烯和石墨是同一种物质 D.石墨烯在常温下化学性质比较活泼
6.下列关于的说法中正确的是
A. 电量元素属于非金属元素 B.离子核内质子数为3
C.离子的符号为 Li^+1 D.离子的质量为6.941g
7.下列关于LiFePO4电池的说法不正确的是
A. LiFePO4属于氧化物
B. LiFePO4电池充电时，将电能转化成化学能
C.生产该电池时，电池性能最佳的点为B点
D.过多的石墨烯可能会阻碍电池中离子的迁移，导致电池内阻增加
8.木糖醇是一种人工合成的食品甜味剂，也可以作为糖尿病人的甜味剂和辅助治疗剂，日常不建议过多摄入，其化学式为C5H12O5。下列有关说法正确的是
A.木糖醇分子中有22个原子 B.木糖醇中氢元素的质量分数最大
C.木糖醇中碳、氧元素质量比为1:1 D.木糖醇由碳、氢、氧元素组成
9.硫酸广泛用于工业生产，工业上生产硫酸会涉及多个反应，如图为其中一个反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是
A.反应前后各元素化合价均不变
B.参加反应的各物质分子个数比为1:1
C.该反应的基本反应类型属于化合反应
D.反应前后分子、原子的种类均没有改变
10.结合化学核心素养分析，下列说法不正确的是
A.转化思想:一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳
B.微观认知:水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
C.辩证认识:氧气既能支持燃烧，也会加速食物腐烂
D.证据推理:蔗糖、面粉灼烧后都有黑色物质生成，说明它们是相同物质
11.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.检验木炭在氧气中燃烧的产物:倒入澄清石灰水，振荡
B.鉴别食盐水和蒸馏水:用玻璃棒分别蘸取后在酒精灯火焰上灼烧
C.测定空气中氧气的含量:用铁丝代替红磷在空气中燃烧
D.证明微观粒子间有空隙:将10mL酒精和10mL水在量筒中混合，总体积小于20mL
12.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO的微观示意图如图1，转化中含氮生成物产率随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是
A.400℃时，生成物只有N2、NO
B.NH3与O2的反应属于氧化反应
C.催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子
D.温度为800℃时，反应后分子总数增加
第Ⅱ部分非选择题（本题共4小题，共46分）
13.（10分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。
[识水]
（1）运河三千里，醉美是淮安。大运河淮安段河道承担着城区防洪、排涝、航运、工业生态及农田灌溉等功能。运河水属于_____（填“纯净物”或“混合物）。
（2）水在生活和实验室中有着十分重要的作用。列举水在实验室中的一种用途_____。
[探水]
（3）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件），生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。该反应的化学方程式为_____。至此确认了水是由氢元素和氧元素组成。
（4）1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了电解水的实验（如图2）。该同学将燃着的木条放在管A尖嘴处，打开活塞，观察到的现象是_____。
（5）图3为水通电分解前后的微观示意图。请在空白方框内画出正确的图示。
[净水]
（6）古代时期人们让水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入_____（填物质名称）来使悬浮颗粒发生凝聚而沉降。
（7）第一个净水器专利:18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是_____。
（8）现代技术:基于先进膜分离技术的反渗透实现海水淡化。如图4所示（膜孔径达到纳米级），其原理是以比自然渗透更大的压力（1~10MPa）使渗透向相反方向进行，从而将水分子压到膜的另一边。反渗透膜的工作效果相当于实验中的_____（填基本操作）。
14.（12分）氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
（1）自然界产氧:自然界中产生氧气的主要途径是_____。
（2）膜分离法制氧（如图1）:在一定压力下，让空气通过分子筛，可得到“富氧空气”。下列关于“富氧空气”的说法正确的是_____（填字母）。
A.“富氧空气”可用作火箭发射的燃料
B.“富氧空气”中氧气和氮气的体积比为1:4
C.膜分离法制“富氧空气”是物理变化
D.氮气分子的直径比氧气分子大
（3）实验室制氧:
① 可用图2中两个装置制取氧气，其中仪器a的名称是_____。
② 若选择合适药品，利用装置A制备氧气，写出相应的化学方程式_____。
（4）家庭制氧:家用便携式制氧机的结构示意图如图3所示。使用时，将适量水倒入反应舱即可制氧。过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水时生成Na2CO3和H2O2。
① 推测图3反应舱中MnO2的作用是_____。
② 某兴趣小组同学向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，可自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表:
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是_____℃。温度过高，过碳酸钠产率反而降低。从制备过碳酸钠原料的性质角度分析产率降低的原因可能是_____。
（5）空间站制氧:基于图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。反应① 需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式_____，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的物质是_____。
15.（11分）化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 [活动一]认识燃烧
（1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是_____（填字母）。
A.发光 B.产生有刺激性气味的气体
C.放热 D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
[活动二]探究燃烧
（2）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
[活动三]调控燃烧
（3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。
使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部。
① 雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应_____（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
② 将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是_____。
③ 雁鱼灯中盛放的清水的作用是_____（填字母）。
A.主要目的是用于灭火
B.减少油的挥发，以达到省油的目的
C.可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
（4）查阅文献:颗粒直径为20~30m的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有_____（答出一点）。
[活动四]应用燃烧
（5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸，为了纪念戴维，人们把安全灯称为“戴维灯”（如图3）。结合燃烧条件，分析这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸的原因_____。
（6）联氨（N2H4）燃烧放热，常用作发射卫星火箭的燃料，N2O4用作氧化剂，燃烧反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O。现有12.8t联氨，请计算理论上至少需要多少吨氧化剂N2O4参与反应？（请写出计算过程）
16.（13分）某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。
(1)图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针_____（填“偏左”、“偏右”或“指向中间”）。
(2)图乙实验中，气球的作用是_____。若取用红磷的量不足，对实验结果_____（填“有”或“无”）影响。
(3)图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_____。某同学将两份mig的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上盛接到的固体质量（m）随加热时间（t）变化如下图所示。下列有关分析错误的是_____（填字母）。
A.0＜t＜t1时，有氧化镁生成
B.m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C.m3＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D. m1与 m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
(4)用图丁所示装置改进实验丙，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。
资料:镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体;氮化镁可与水剧烈反应产生氮气和另一种化合物，氧气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氧气极易溶于水，溶于水后形成氨水;当温度升高时，氧气又会从水中选出。
① 请设计实验，验证黄色固体是氮化镁:取少量黄色固体于试管中，______（写出相应的操作及现象）。
② 为了确定氮化镁的化学式，将1.44g镁在N2中充分燃烧，得到淡黄色固体2.00g。氮化镁的化学式为_____。
(5)小组同学通过交流反思得到启示:验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在_____装置中进行。