九年级化学上册 第五单元《化学方程式》基础训练卷 （新版）新人教版

这是一份九年级化学上册 第五单元《化学方程式》基础训练卷 （新版）新人教版，共8页。试卷主要包含了我会选，我会填，我会答，我会算等内容，欢迎下载使用。

一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）
1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )
A.以客观事实为基础 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件
C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑”
2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是( )
A.碳加氧气生成二氧化碳
B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳
D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
3.加热24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )

燃烧
4.下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.S+O2SO2 B.H2+CuOCu+H2O
C.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ D.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
5.取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是( )
A.Zn B.Mg C.Al D.Cu
6.相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，放出的氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中能正确反映它们产生氢气过程的是（a-Zn生成的氢气，b-Fe生成的氢气）( )
7.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )
A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定
8.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )
A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律
B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变
C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变
D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变
9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O22CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )
A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH
10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )
A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B.4R+3O22R2O3
C.R+2HCl=RCl2+H2↑ D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
11.下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( )
A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g
C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量
12.有一反应，可经下列步骤进行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C。则下列说法中正确的是( )
A.总反应的化学方程式为：AB+D+E=AD+EB
B.反应物为AB、C、D、E
C.生成物为AC、CB、AD、EB
D.催化剂为C
13.下列说法中，正确的是 ( )
A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变
B．aL氢气和bL氧气完全反应，生成(a+b)L水
C.在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和
D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)g
14．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是( )
A．C3H6O3+3O23CO2+3H2O B．C3H6O3+O2CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O
15.分别加热等质量的①KMnO4；②KClO3(另加少量MnO2)；③HgO。完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是( )
A.②>①>③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>③>①
16.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成的氢气质量相等，则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )
A.2:3 B.2:1 C.3:2 D.1:2
17.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 ( )
A.FeS B．Fe2S3 C. FeO D．FeS2
18.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( )
A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC
C.有1g A剩余 D.生成10g D
19.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2Mg3N2 2Mg+O22MgO
已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）
A.等于40g B.小于40g C.大于40g D.无法确定
20.将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是( )
A.纯净物 B.混合物 C.有6g铜 D.有1g氧化铜
二、我会填
21.某学生写了下面6个化学方程式。
A.Mg+O2=MgO2 B.2P2+2O52P2O5 C.Cu2(OH)2CO3=CuO↓+H2O+CO2↑ D.3Fe+2O2↑=Fe3O4 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu↓+H2O
其中（请填序号）：
⑴化学式写错的有 ；
⑵化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；
⑶反应条件应该注明而未注明的有 ；
⑷“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 。
22.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。
⑴置换反应，有气体生成： ；
⑵分解反应： ；
⑶化合反应，产生大量白烟： ；
⑷置换反应，有金属单质生成： 。
23.写出下列有关化学方程式：
⑴绿色植物的秸杆的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。在有适当催化剂的条件下，可与水反应生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇(C2H5OH)和二氧化碳，试写出由纤维素制成乙醇的化学方程式。
， 。
⑵法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。
⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。
⑷我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。
24.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与稀硫酸反应），
若向稀硫酸中投入一定量的锌粒，则一段时间后，可能观察到的实验现
稀硫酸
象是： ，
有关的化学反应方程式为 。
25.在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反
应来制取氢气，并做如下记录：
⑴该实验中，第 次实验中金属有剩余，第 次实验中硫酸有剩余。
⑵若氢气的密度为0.085g/L，则金属R的相对原子质量为 。
三、我会答
26.将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：
⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。
⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）
四、我会算
27.实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？
28.现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：
⑴制取氧气的质量。
⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
第五单元《化学方程式》基础训练卷
一、1.D 2.B 3.C 4.BD 5.AD 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 12.AD 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.B 19.B 20.BD
二、21.⑴AB ⑵C ⑶CDF ⑷CDEF 22.⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵2KClO32KCl+O2↑ ⑶4P+5O22P2O5 ⑷H2+CuOCu+H2O 23.⑴(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ ⑵As2O3+6Zn+12HCl = 2AsH3+6ZnCl2+3H2O ⑶2C4H10+13O28CO2+10H2O ⑷2H2+O22H2O 24.观察到的现象是：①烧杯内有气体产生，锌粒逐渐溶解；②弹簧秤读数减小。化学反应方程式为：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 25.⑴三、四；一、二。⑵24
三、26.⑴第5组 ⑵①硫与氧气发生化学反应时的质量比为1:1；②16g硫最多可生成32g二氧化硫。（其它合理答案也可）
四、27.可生成0.4gH2 和 32.2gZnSO4。28.⑴9.6g；⑵剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物；MnO2：2g；KCl：14.9g。
第五单元《化学方程式》能力提升卷
测试时间：60分钟 满分为100分
一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变
2.下列说法正确的是( )
A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液，这符合质量守恒定律
B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律
C.2L氢气和1L氧气反应，生成3L水
D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成9g水
3.化学方程式：S+O2SO2的下列读法中，正确的是( )
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
4.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是( )
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等
5.当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是( )
5.0
10.0
铜/g
7.5
2.5
氧化铜/g
A.等于(m+n)g B.大于(m+n)g
C.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能
6.铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物
氧化铜的质量关系如右图所示，则氧化铜中铜元素与氧元素的质量
比约为( )
A.8 B.4 C.2 D.1
7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器中，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。下列关于这项研究的说法中，错误的是 ( )
A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土
C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身
8.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是( )
A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件
C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用“↑”标注
9.根据化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
D.化学方程式反映了质量守恒定律
10.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )
A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
11.已知化学反应：2A+B = 2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，生成6g C。如果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是( )
A.1g B.2g C.3g D.4g
12．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O26CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为 ( )
A．C6H12 B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2
13.下列化学方程式不正确的有( )
燃烧
①CO+O2CO2；②Ca(OH)2+CO2 ＝CaCO3+H2O；③2Mg+O2↑2MgO；
④NH4HCO3＝NH3+CO2+H2O；⑤3Fe+2O2Fe2O3
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
14.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )
A.4AB2+B2=2C B.2AB2+B2=2C C.AB2+B = 2C D.AB2+2B2 = 2C
15.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( )
A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应
B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和
C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag
D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
16.将25g甲、5g乙、10g丙混合加热反应，反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代表它们的化学式，则它们之间所发生的化学方程式是( )
A.A+2BC+2D B.A+2B2C+D
C.2A+B2C+D D.2A+BC+2D
17.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )
A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B.蔗糖是由碳和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
18．电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 ( )
A．生成的氢气、氧气的质量比为l:8
B．生成的氢气、氧气的体积比为2:1
C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
D．这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和
19.相同质量的下列物质分别跟足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 ( )
A.氢气 B.木炭 C.铝条 D.硫粉
20.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )
二、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共15分）
21.某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入甲烧杯中，锌粒放入乙烧杯中，待反应结束后，发现甲烧杯中镁带有剩余，乙烧杯中锌粒已全部反应。根据实验现象推断，下列结论正确的是（ ）
A.甲烧杯中产生的氢气多 B.甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
C.乙烧杯中产生的氢气多 D.甲烧杯中产生的氢气多或甲乙两烧杯中产生的氢气一样多
22.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。某种锂电池板的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是( )
A.LiMnO2为新型的氧化物 B.LiMnO2为锂、锰、氧的合金
C.该反应属于化合反应 D.该反应中Mn的化合价没有变化
23.下列有关数量关系的判断中，错误的是( )
A.ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c
B.mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则nC.hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s>e
D.mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m+p=q
24.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )
25.将ag CuCO3加热，发生如下反应：CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO2Cu+CO2↑)，产生dg的CO2。则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为( )
A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g
三、我会填答（共30分）
26.(9分)根据下列叙述，写出有关化学方程式。
(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。
(2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。
(3)黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合组成的。它在密闭容器里引燃，则急剧反应发生爆炸，生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮元素的单质。
27. (9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。
催化剂
⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：
4X+5O2 4NO+6H2O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为 。
⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。
⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量(已知尾气总量为mg)? 。
TiO2
激光
28. (6分)科学家正在研究如何在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO2)的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H2O2H2↑+2O2↑。某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中(再任写两点)。
③ ；
④ 。
29. (6分)通过学习，我们已经知道了下列反应：
①C+O2CO2 ②2CO+O22CO2
③CH4+2O2CO2+2H2O ④C2H5OH+3O22CO2+3H2O
通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?
四、我会算(共15分)
30. (6分)将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31 g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g。试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数。
31. (9分)某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％。请计算：
(1)剩余固体的质量；
(2)制得氧气的质量；
(3)未分解的氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)=
第五单元《化学方程式》能力提升卷
一、1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.D 18.D 19.A 20.D
二、21.D 22.C 23.D 24.B 25.A
三、26.⑴3Fe+2O2Fe3O4 ⑵4P+5O22P2O5 ⑶2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑
27.⑴NH3 ；⑵2CO+2NO2CO2+N2；⑶将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，并称量实验前后洗气瓶及瓶内物质的质量，二者的差值为二氧化碳的质量，再根据该质量计算出参加反应的一氧化碳的质量，然后与尾气总量相比，求得一氧化碳的含量。 28. ③每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子；④反应前后原子的个数不变；⑤反应前后元素种类不变，都是氢、氧元素；⑥反应前后各物质的质量不变；⑦此反应为分解反应等(其他符合要求的答案也都可以) 29.①C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；②这四个反应都是氧化反应；③物质燃烧都需要氧气；④C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；⑤凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)
四、30. 原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4％。
31. ⑴20.0g；⑵9.6g；⑶3.1g。 实验次数
R的质量
硫酸的体积
生成的氢气体积
第一次
1.5g
50mL
1.47L
第二次
2.0g
50mL
1.96L
第三次
2.3g
50mL
2.16L
第四次
2.5g
50mL
2.16L
组别
1
2
3
4
5
6
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
32
生成SO2的质量/g
20
30
32
32
48
32
A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn