湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题 Word版含答案

这是一份湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题 Word版含答案，文件包含湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题docx、湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
命题单位：常德市第七中学 审题单位：常德市教科院
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Zn 65
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题均只有一项符合题意）
1．化学与我国传统文化密切相关，下列说法正确的是
A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．124 g白磷（P4）含有的共价键数为6 NA
B．100 g质量分数为 46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4 NA
C．50 mL12 ml/L 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3 NA
D．2 ml NO 与1 ml O2 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于2 NA
3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废气中CO2的原理为CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O，下列有关化学用语或说法正确的是
A．H、D、T互为同位素 B．H2O的VSEPR模型为V形
C．CO2中碳原子的杂化方式为sp2 D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3 = Na++H++CO32-
4．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
C．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=＋3H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至恰好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++ OH−=BaSO4↓+ H2O
5．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是
6．关于下列仪器在相应的操作或实验中使用不合理的是
A．②可用于量取一定体积的KMnO4溶液 B．①、④不可加热
C．⑤可用来萃取碘水中的碘并分液 D．③可用于分离苯(沸点80 ℃)和溴苯(沸点156 ℃)
7．下图为某新型的可充电锌-肼()电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)、下列说法正确的是
A．充电时，阴极区溶液的pH减小
B．放电时，正极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-
C．充电时，理论上每转移0.2 ml e-，阳极上会生成2.24 L N2(标准状况)
D．放电时，Zn(OH)42-向负极方向移动
8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备银氨溶液 B．用装置乙制备Fe(OH)2
C．用装置丙可以比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱 D．用装置丁制取并收集氧气
9．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，其结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．形成配位键时，CN－中碳原子提供孤电子对
C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
D．晶体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN－为6个
10．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。
I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。
II．打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。
下列说法不正确的是
A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性
B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用
C．乙中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去
11．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原子半径在同周期中最大（稀有气体除外）；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是
A．Q2X2是含有极性键和非极性键的极性分子
B．第一电离能：W＞X
C．电负性：X＞W＞Q＞Y
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
12．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素位于周期表p区或d区
B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D．在g→f→e→d转化过程中，都存在物质颜色的变化
13．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 ml，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，则下列说法不正确的是
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
B．氧化性：NO>N2
C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：7
D．若混合物中有0.2 ml NH3，则参与反应的NO为0.3 ml
14．四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4
D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
a
15．（15分）在生活中亚硝酸钠（NaNO2）应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，装置如图。
已知：①NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；
②2NO2＋Na2 CO3=== NaNO2＋NaNO3＋CO2；
③酸性条件下，NO或NOeq \\al(－,2) 都能与MnOeq \\al(－,4) 反应生成NOeq \\al(－,3) 和Mn2＋。
请按要求回答下列问题：
（1）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是 。
（2）气体a的化学式为 ；（1分）B装置的作用是________________。
（3）反应结束后，通入过量氮气，该操作的目的是____________________________________。
（4）NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x= 。
（5）装置D中发生反应的离子方程式为 。
（6）实验完毕后，为检验装置C中制得NaNO2，取装置C中溶液少许分成三份，设计以下实验：
上述实验中能够检验出装置C中一定制得NaNO2的是 (填标号)。
（7）芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO2+2HCl = [Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000 ml·L-1的盐酸滴定含0.36 g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00 mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00 mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。
16．（14分）ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料（主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等）为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
已知：As2O3溶于水生成亚砷酸，亚砷酸是一种中等弱酸，其化学式为H3AsO3。
请回答下列问题：
（1）加快“酸浸”速率，除将废料粉碎外，还可采取的措施是 (任写一种)。
（2）“浸渣1”的主要成分是 。
（3）写出“沉砷”时H3AsO3发生反应的离子方程式： 。
（4）“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如下图所示。最适宜的pH为___________。
“复分解沉锌”中，Zn2+(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数K= 。已知：常温下Ksp(ZnS)= 1.6×10-24，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。
（6）ZnS晶胞与金刚石类似，如图所示，
①已知A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为
。
②已知该晶胞的晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度ρ=
g/cm³。
17．（14分）直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH3OH。回答下列问题：
（1）已知： = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.4 kJml-1
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -483.6 kJml-1
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III．2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H
反应 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III的H= ，该反应自发进行的条件是 （填“高温自发”“低温自发”“任何温度下都自发”或“任何温度下都不自发”）。
（2）某温度下，将8 ml CO2和8 ml H2充入2 L的恒容刚性密闭容器中仅发生反应 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。
①下列说法能表明该反应 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I达到平衡状态的是 (填序号)。
A．n(CO2)：n(H2)保持不变 B．CO2的物质的量分数不变
C．3υ逆(CO2)=υ正(H2) D．混合气体的密度不变
②前2 min，用CH3OH表示的反应速率为 （保留两位有效数字，下同）。达平衡时该反应的平衡常数为 。
③甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
a极的电极反应式为 ；甲醇的沸点高于甲烷的原因是 。
18．(15分)甲基三唑安定常用于治疗焦虑症、抑郁症、失眠，其合成路线如下：
C6H5Cl
C6H5Cl
A B C D E
C15H10N2SCl
F G （甲基三唑安定）
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，D的含氧官能团名称为 。
（2）A→B的反应类型为_____________；甲基三唑安定中碳原子的杂化方式为 。
（3）D→E的化学方程式为 。
（4）H与B互为同系物，且相对分子质量比B大14，满足下列条件的H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②能与NaHCO3溶液反应
（5）参考上述信息，写出以苯与CH3CN为原料制备 的合成路线。（其他试剂任选）（本小题3分）
选项
A
B
C
D
X
Fe
H2S
NaOH
Al2O3
Y
FeCl3
S
Na2CO3
NaAlO2
Z
FeCl2
SO3
NaHCO3
Al(OH)3
实验
实验操作
现象
甲
滴入无色酚酞溶液中
溶液变红
乙
滴入少量FeCl2溶液中，再加入盐酸酸化，振荡
溶液变黄色
丙
滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡
酸性KMnO4溶液褪色