浙江省金华十校2024-2025学年高三上学期11月模拟考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份浙江省金华十校2024-2025学年高三上学期11月模拟考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案写在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.按物质组成分类，属于（ ）
A.酸B.碱C.盐D.混合物
2.下列说法正确的是（ ）
A.可燃冰是处在多个分子以氢键相连的笼内而形成的化合物
B.利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带
C.碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘
D.铵盐受热易分解，加热、等固体可制取
3.下列表示不正确的是（ ）
A.基态Cr原子的电子排布式为：
B.的名称：3,3,4-三甲基戊烷
C.中共价键的电子云图：
D.的VSEPR模型：
4.下列说法不正确的是（ ）
A.装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
B.图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇
C.装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：
D.装置④可用于比较和的热稳定性
5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色
B.用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜
C.在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃
D.溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理
6.铵铁蓝是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的与、的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：（未配平），下列说法不正确的是（ ）
A.该方程式中的X为
B.生成铵铁蓝，转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.中的配体是，中心离子是
7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）
8.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.将少量氯气通入溶液：
B.向浓溶液中加入少量：
C.固体溶于过量氨水：
D.将通入饱和碳酸钠溶液中：
9.有机物X经元素分析仪测得含碳、氢、氧、氮4种元素，图1为红外光谱，图2为质谱（纵坐标：相对丰度，与离子浓度成正比；横坐标：质荷比，粒子的相对质量与其电荷数之比）图3为核磁共振氢谱（峰面积比为1:1:2:2:3），已知有机物X遇显紫色，下列关于有机物X的说法不正确的是（ ）
A.据图2信息，X的相对分子质量为151
B.符合上述信息的X的结构可能有两种
C.有机物X可与反应
D.质荷比为107的峰可能是：
10.X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次于Y。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：B.遇水可转化为和
C.晶体熔点：D.与中Y的杂化方式不同
11.一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下：
主反应：
副反应：
的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A.压强：B.
C.300K时主反应的平衡常数为0.57D.改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
12.医用胶（氰基丙烯酸甲酯）可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下：
链引发：
链增长：
链终止：
下列说法不正确的是（ ）
A.潮湿环境可以加速医用胶的固化，无需等待溶剂挥发
B.医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化
C.人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合
D.医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应
13.下图为一种新型酒精检测仪，利用原电池原理，转移的电子通过导线形成6.4A的恒定电流[已知：电荷量q（C）电流I（A）×时间t（s）、阿伏加德罗常数、]，下列说法不正确的是（ ）
A.Pt电极X为电池的负极，发生氧化反应
B.电解质溶液中阳离子移向Pt电极Y
C.该电池工作3s时，检测到呼出气体中的酒精含量为
D.外电路转移电子，进入Pt电极Y的气体大于22.4L（标准状况）
14.根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是（ ）
A.三种物质的沸点：B.水中的溶解性：
C.与金属Na反应的剧烈程度：D.键角：Y中的中的
15.二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡：
质子自递平衡： 电离平衡：
水解平衡： 水电离平衡：
已知：25℃，、、。
下列说法不正确的是（ ）
A.溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是的质子自递平衡
B.的极稀溶液中粒子浓度大小关系：
C.加水稀释溶液的过程中可能出现：
D.浓度均为的溶液与溶液等体积混合，可析出沉淀
16.根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）钛是光敏材料、医疗器械中的重要原料，请回答：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。
（2）染料敏化电极的基底材料为哑光玻璃，是制作哑光玻璃的刻蚀剂，中心原子的杂化类型是________，中存在________（填字母）。
A.离子键B.键C.键D.氢键
（3）超高硬度材料可作为人工髋关节、膝关节植入材料，有和两种结构，结构如图，两种晶胞均为立方体，棱长均为509pm。其中每个面上有2个Ti原子，连线平行于晶胞的棱，距离恰好为棱长的一半，且连线中点为面心。
①晶胞中，Au原子的配位数（紧邻且距离相对的Ti原子数）为________。
②两种晶体中，硬度较高的是________，请说明理由________。
18.（10分）硝酸是一种重要的化工原料，其生产工艺有多种。请回答：
（1）干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸：
、________________（填化学方程式）。
（2）工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：，该反应体现了硫酸的________（填浓硫酸的相关性质）。
（3）氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。
①下列说法正确的是________（选填序号）。
A.合成塔和氧化炉中，增大压强均可提高反应的速率和平衡转化率
B.氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化，和经压缩后送回合成塔
C.氧化炉和吸收塔中，实现了气体A的循环使用
D.尾气处理装置中，可用溶液吸收或用还原
②已知：会和形成共沸物，常压下达到共沸时浓度仅为68.4%，加入固体后蒸馏可以得到96%以上的浓硝酸，理由是________________________________。
（4）电催化法：中国科学院邓德会及其研究团队发布了常温常压下空气直接转化制硝酸的研究成果，原理如下图。
请补全阴极上反应的化学方程式：
、
、________________________。
19.（10分）甲酸（）被认为是潜在的贮氢物质之一。请回答：
（1）加热甲酸可发生两种分解反应，反应过程中的能量变化如图所示。
Ⅰ.
Ⅱ.
①根据能量变化图，计算的________。
②已知只能催化反应Ⅰ而对于反应Ⅱ无影响。
根据前面的信息判断，下列说法正确的是________（选填序号）。
A.升温，有利于提高产物中的体积分数
B.加入，可使能达到的极大值更大
C.加入，有利于提高的平衡浓度
D.当时，反应达到平衡状态
（2）在催化剂作用下，能与反应生成：。的电离、双聚均会影响放氢速率，反应历程如下图所示：
①用代替，通过检验气体产物中的________（填分子式）可确认上述机理。
②实验发现，水适当过量能促进释放，可能原因是________。
（3）（25℃，）溶液中加入两种可溶性钠盐、，发生反应：（、B）。平衡时随起始时与物质的量浓度之比的变化曲线如下图。
①弱酸的电离平衡常数________。
②________（选填“<”或“>”）。
20.（10分）肉桂酸（）和氢化肉桂酸（）都是重要的医药中间体，某小组采用如下实验流程进行制备（相关性质如下表）。
请回答：
（1）步骤Ⅱ的“水蒸气蒸馏”装置如图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器a的名称是________，水蒸气蒸馏的主要目的是为了除去________。
（2）下列做法不正确的是________。
A.步骤Ⅰ反应需要控温在170~180℃，若控温加热器发生故障，可改用水浴加热
B.步骤Ⅱ中，应先撤去加热装置并冷却后再加水浸泡
C.步骤Ⅲ中，加入可以使产物以钠盐形式存在，提高溶解能力，便于与杂质分离
D.步骤Ⅳ中，过滤后用稀盐酸洗涤粗产品
（3）肉桂酸催化加氢制备氢化肉桂酸的实验装置如图所示（三通活塞1接氢气贮存系统、三通活塞2接真空系统）：
①实验步骤：在圆底烧瓶内加入3g肉桂酸（）和 95%乙醇，溶解后加入催化剂，连接装置，a→________→________→________→e→f（实验步骤排序，选填序号），记录贮氢筒内的体积为500mL（读数时保持平衡瓶内水平面与贮氢筒中水平面高度持平。已知：常温常压下）。当体积无明显变化后，记录的体积为，水浴蒸去乙醇可得氢化肉桂酸粗产品。
a.检查装置气密性
b.打开活塞1充入
c.关闭活塞1，打开活塞2，抽气到一定真空度后关闭活塞2
d.旋转活塞1，提高盛有蒸馏水的平衡瓶的位置，使贮氢筒充满水
e.重复必要操作2~3次，并确定装置内的空气已除尽
f.关闭活塞2，打开活塞1，缓慢降低平衡瓶的位置，使贮氢筒内充满，关闭活塞1
②氢化反应时，保持平衡瓶内水平面略高于贮氢筒中水平面，原因是________________________。
③氢化肉桂酸的产率为________。
21.（12分）OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示（部分反应条件已简化）。
已知：1.；2.。
请回答：
（1）化合物H的含氧官能团名称是________。
（2）化合物B的结构简式是________。
（3）下列说法不正确的是________。
A.由反应E→F可知，的作用是保护氰基
B.化合物C的碱性比化合物J强
C.I→J的反应类型是消去反应
D.氯雷他定的分子式
（4）写出反应C→E的化学方程式________________________________。
（5）用化合物G、K和药物中间体（）也可以制备氯雷他定，请写出合成路线图________。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式________。
①分子中含有一个苯环；
②可以发生银镜反应；
③谱表明分子中有4种不同化学环境的H原子。
金华十校2024年11月高三模拟考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
（1）（1分）
（2）（1分） ABD（2分，ABD给2分，AB或AD或BD给1分，其他答案不给分）
（3）①12（2分） ②晶体（2分） 晶体中的键长比晶体中的短，相同原子间键长越短，键能越大（2分，其他合理答案也给分）
18.（10分）
（1）（2分）
（2）酸性、难挥发性（2分，写一种给1分）
（3）①BD（2分，BC给2分，B或D给1分，其他答案不给分）
②分子可以作为配体与结合形成水合离子（2分，的配位数写错不扣分）
（4）（2分）
19.（10分）
（1）①（1分） ②AB（2分）
（2）①HD（1分） ②适当过量的水促进电离，防止通过氢键聚合（2分）
（3）①（2分） ②＜（2分）
20.（10分）
（1）冷凝管/直形冷凝管（1分） ②苯甲醛（1分）
（2）AD（2分，AD给2分，A或D给1分，其他答案不给分）
（3）①dcb（2分） ②增大反应体系的压强，使进入三颈烧瓶，促进反应平衡正移（2分，“增大反应体系的压强，使进入三颈烧瓶”或“增大反应体系的压强，促进反应平衡正移”均可得分，其他合理答案也给分）③80%（2分）
21.（12分）
（1）羰基（1分） （2）（1分）
（3）B（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）、、、
（3分，符合条件即可。写出4个给3分，2个给2分，2个给1分，1个不给分，多个答案看前4个）
选项
结构
性质
用途
A
等离子体含电子、阳离子和中性粒子
具有良好的导电性和流动性
可制造显示器
B
增大油脂中脂肪酸的不饱和程度
油脂熔点升高
可制造人造奶油
C
在硅酸盐中，Si和O构成了顶角氧原子相互连接的硅氧四面体结构
硬度高、熔点高、耐腐蚀
可建造硫酸吸收塔的内衬
D
硝酸纤维分子中含硝酸酯基（）
极易燃烧
可用于生产火棉
温度
300K
400K
500K
600K
压强
乙烷平衡转化率
50%
63%
72%
79%
乙烯平衡选择性
80%
65%
59%
45%
压强
乙烷平衡转化率
35%
44%
49%
53%
乙烯平衡选择性
选项
实验方案
现象
结论
A
取涂改液样品于试管，加20%水溶液充分加热后，取上层清液，用稀酸化再滴加溶液
产生白色沉淀
该涂改液中含有氯元素
B
其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积
测得尾气中更多的和转化成和
增大催化剂比表面积，可增大的平衡转化率
C
向溶液中加入足量的稀硝酸
溶液由黄色变为橙色
氧化性：
D
往某溶液中滴加2滴溶液，再加入2mL的新制氯水
溶液颜色无明显变化
溶液中一定不存在和
名称
苯甲醛
醋酸酐
肉桂酸
性状
无色油状液体
无色液体
无色针状晶体
熔点
℃
℃
133℃
沸点
178℃
140℃
300℃
溶解度（水）
0.3g
12g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
C
B
B
C
A
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
B
D
D
C
C
C
A