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宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷
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这是一份宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷，文件包含高二期中化学试卷docx、高二期中化学试卷答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
命题教师：马旻
一、选择题（每题2分，共40分）
1、下列属于吸热反应的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④NaHSO4在水中电离
⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④
2、在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。
下列溶液呈碱性说法正确的是
A．碱性溶液中不含有H+
B．碱性溶液中pH一定大于7
C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度
D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH
3、下列说法不正确的是
A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质
C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
5、下列说法正确的是
A．313K时，Kw=2.9×10−14，则pH=7的溶液呈酸性
B．25℃ pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10−5ml/L，由水电离出c(OH−)=10−9ml/L
C．25°C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＜ 7
D．25°C时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合（忽略体积变化），该混合
溶液的pH约为1.7
某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0,
下列叙述正确的是
A．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
B．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
C．平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大
D．若10s内，v（X）=，则v（W）=
7、下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热 ΔH =−890.3 kJ∙ml−1 ，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH <
−890.3 kJ∙ml−1
B．已知：；，则
C．已知：500℃、30MPa下， N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) Δ H=-92.4kJ·ml⁻¹，将0.5ml N2
和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=−57.3 kJ∙ml−1，稀醋酸和稀氢氧化钠
溶液反应生成1ml水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)
B．0.2ml/L CH3COOH溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)−c(OH−)=c(CH 3COO −)−c(CH 3COOH)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)> c(CO32−)>c(H2CO3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中：
2c(Na+)=3[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+cH2C2O4]
9、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。
为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算△H4为
A．+1143 kJ/ml B．+838 kJ/ml C．+686 kJ/ml D．+533kJ/ml
11、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情
况如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化学键个数发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12、浓度均为0.1 ml/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随
lgeq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强
B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱
C．常温下，由水电离出的c(H＋)×c(OH－)：a D．lgeq \f(V,V0)＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发)，则eq \f(cX－,cY－)减小
13、下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图 ①表示在t0时刻充入
了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图 ②可知，p2>p1、T1>T2，同时满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0
C．图 ③表示的反应方程式为2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，图 ④y轴可以表示Y的百分含量
14、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3−+3HSO3−=3SO42−+Cl−+3H+。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用ClO3−在单位时间内物质的量浓度变
化表示的该反应v−t图。下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致
B．常温下若反应后溶液pH值等于1，则该反应转移电
子数为0.2NA
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3−的物质
的量浓度的减少量
15、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是
A．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
B．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
C．升高温度，可能引起由d向b的变化
D．该温度下，b点不一定为中性溶液
16、室温下，向20 mL 0.1 ml/L HA溶液中逐滴加入0.1 ml/L
NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．HA的电离平衡常数约为10－5
B．d点溶液中c(Na＋)＝c(A－)
C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂
D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
17、CO、CO2分别与H2S反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+ H2S(g)⇌COS(g)+ H2(g) ΔH1 平衡常数K1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2S(g)⇌COS(g)+ H2O(g) ΔH2 平衡常数K2
已知：在相同条件下，V正(Ⅰ，H2S)>V正(Ⅱ，H2S )。向两个容积相同的密闭容器中按表投料(N2不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
下列有关说法正确的是
A．ΔH 1<0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
B．恒温恒容下，向 W点表示的反应体系中增
大N2的物质的量，能提高H2S的转化率
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系
中Y点COS的量达到W点
D．900 ℃时，平衡常数K1>K2
18、常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A．表示随溶液的变化
B．Ka2的数量级为10-12
C．溶液中存在
D．水的电离程度：
19、为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
20、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是
A．d点溶液的
B．HA的电离平衡常数约为
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：
D．b点时加入溶液的体积小于
二、填空题
21、（每空2分，共8分）
Ⅰ、很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。请回答下列问题
现有下列12种物质：① 冰醋酸；②氨水；③ Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧ 熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。
（1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是__________;
（2）下列关于①、②、⑧、⑩的说法正确的是______________(填字母)
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)减小
B．室温下向10 mL 0.1 ml·L－1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq \f(cHCO\\al(－,3),cH2CO3)＜eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))
D．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
Ⅱ、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
（3）①ClO－；②COeq \\al(2－,3)；③HSOeq \\al(－,3) ；④CH3COO－；⑤HCOeq \\al(－,3)，这五种离子得质子能力由大到小排序为____________（填字母）
A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤
（4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________________________
22、（每空2分。共14分）
Ⅰ、研究可燃物的燃烧热对于寻找优良的燃料有着重要作用。常温下，相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：
①转化为和气态水的热化学反应方程式为________________________
②转化为合成气的反应的 。
Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。回答下列问题：
一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1ml CO和0.2 ml H2，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
（1）容器的容积①____③(填“>”“<”或“=”)。
（2）P点时，H2的转化率为____；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：
反应①：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58kJ/ml
反应②：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/ml
反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是______________________。
（4）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=×100%]，则反应②的平衡常数Kp=____。(Kp为以分压表示的平衡常数)
23、（每空2分，共18分）
Ⅰ、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。李华同学写完英语作业后通过实验已经证明C为NH4HSO4，E为CH3COOH。其余溶液李华同学请汪路斌老师在常温下做下列实验进一步判断：
①pH＝1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH= 4；
②B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。
已知信息：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5
回答下列问题：
（1）D是________（填化学式）；
（2）用水稀释0.1 ml·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）某温度时，纯水中水电离的C(H+)=10-6 ml/L，V1 mL pH=11的D稀溶液与V2 mL pH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则的值为___________
（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升
高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲
线(填写序号)。
（6）若F溶液为CH3COONa，现有25 ℃时，浓度均
为0.10 ml/L的E和F混合溶液，pH＝4.76，请计算该温度下Kh(CH3COO－)＝ (保留三位有效数字)；
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c ml·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))
（7）滴定终点的现象为______________________；
（8）若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（9）根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________ ml·L－1(用含字母的代数式表示)。
实验
方案
酚酞溶液
目的
比较 CO32− 与 HCO3− 的水解程度
测定中和热
测定酸性KMnO4溶液的浓度
测定O2的生成速率
选项
A.
B.
C.
D.
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量/ml
1
1
3
1
1
3
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数 (25 ℃)
Ka＝1.75
×10－5
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
物质
燃烧热/（）
285.8
283.0
890.3
化学键
C=O
436
745
1076
463
413
946
391
命题教师：马旻
一、选择题（每题2分，共40分）
1、下列属于吸热反应的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④NaHSO4在水中电离
⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④
2、在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。
下列溶液呈碱性说法正确的是
A．碱性溶液中不含有H+
B．碱性溶液中pH一定大于7
C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度
D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH
3、下列说法不正确的是
A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质
C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
5、下列说法正确的是
A．313K时，Kw=2.9×10−14，则pH=7的溶液呈酸性
B．25℃ pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10−5ml/L，由水电离出c(OH−)=10−9ml/L
C．25°C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＜ 7
D．25°C时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合（忽略体积变化），该混合
溶液的pH约为1.7
某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0,
下列叙述正确的是
A．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
B．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
C．平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大
D．若10s内，v（X）=，则v（W）=
7、下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热 ΔH =−890.3 kJ∙ml−1 ，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH <
−890.3 kJ∙ml−1
B．已知：；，则
C．已知：500℃、30MPa下， N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) Δ H=-92.4kJ·ml⁻¹，将0.5ml N2
和过量的H2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=−57.3 kJ∙ml−1，稀醋酸和稀氢氧化钠
溶液反应生成1ml水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)
B．0.2ml/L CH3COOH溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)−c(OH−)=c(CH 3COO −)−c(CH 3COOH)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)> c(CO32−)>c(H2CO3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中：
2c(Na+)=3[c(HC2O4−)+c(C2O42−)+cH2C2O4]
9、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首选。
为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算△H4为
A．+1143 kJ/ml B．+838 kJ/ml C．+686 kJ/ml D．+533kJ/ml
11、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情
况如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为HCOOH CO2↑+H2↑
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化学键个数发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12、浓度均为0.1 ml/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随
lgeq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强
B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱
C．常温下，由水电离出的c(H＋)×c(OH－)：a
13、下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图 ①表示在t0时刻充入
了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图 ②可知，p2>p1、T1>T2，同时满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0
C．图 ③表示的反应方程式为2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，图 ④y轴可以表示Y的百分含量
14、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3−+3HSO3−=3SO42−+Cl−+3H+。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为用ClO3−在单位时间内物质的量浓度变
化表示的该反应v−t图。下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大，可能是c(H+)增大所致
B．常温下若反应后溶液pH值等于1，则该反应转移电
子数为0.2NA
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3−的物质
的量浓度的减少量
15、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是
A．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
B．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
C．升高温度，可能引起由d向b的变化
D．该温度下，b点不一定为中性溶液
16、室温下，向20 mL 0.1 ml/L HA溶液中逐滴加入0.1 ml/L
NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．HA的电离平衡常数约为10－5
B．d点溶液中c(Na＋)＝c(A－)
C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂
D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
17、CO、CO2分别与H2S反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+ H2S(g)⇌COS(g)+ H2(g) ΔH1 平衡常数K1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2S(g)⇌COS(g)+ H2O(g) ΔH2 平衡常数K2
已知：在相同条件下，V正(Ⅰ，H2S)>V正(Ⅱ，H2S )。向两个容积相同的密闭容器中按表投料(N2不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
下列有关说法正确的是
A．ΔH 1<0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
B．恒温恒容下，向 W点表示的反应体系中增
大N2的物质的量，能提高H2S的转化率
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系
中Y点COS的量达到W点
D．900 ℃时，平衡常数K1>K2
18、常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A．表示随溶液的变化
B．Ka2的数量级为10-12
C．溶液中存在
D．水的电离程度：
19、为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将溶液滴到溶液中，各种含R微粒的分布分数随变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．当调至11~12时发生反应的离子方程式为：
C．时，溶液中
D．时，溶液中
20、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是
A．d点溶液的
B．HA的电离平衡常数约为
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：
D．b点时加入溶液的体积小于
二、填空题
21、（每空2分，共8分）
Ⅰ、很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。请回答下列问题
现有下列12种物质：① 冰醋酸；②氨水；③ Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液；⑦CuSO4·5H2O；⑧ 熔融的Na2CO3；⑨CH3CH2OH；⑩小苏打。
（1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是__________;
（2）下列关于①、②、⑧、⑩的说法正确的是______________(填字母)
A．向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)减小
B．室温下向10 mL 0.1 ml·L－1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：eq \f(cHCO\\al(－,3),cH2CO3)＜eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))
D．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
Ⅱ、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
（3）①ClO－；②COeq \\al(2－,3)；③HSOeq \\al(－,3) ；④CH3COO－；⑤HCOeq \\al(－,3)，这五种离子得质子能力由大到小排序为____________（填字母）
A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤
（4）写出将少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________________________
22、（每空2分。共14分）
Ⅰ、研究可燃物的燃烧热对于寻找优良的燃料有着重要作用。常温下，相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：
①转化为和气态水的热化学反应方程式为________________________
②转化为合成气的反应的 。
Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。回答下列问题：
一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1ml CO和0.2 ml H2，在催化剂作用下发生上述反应，测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：
（1）容器的容积①____③(填“>”“<”或“=”)。
（2）P点时，H2的转化率为____；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：
反应①：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58kJ/ml
反应②：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/ml
反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是______________________。
（4）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)发生上述反应。达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%[CH3OH的选择性=×100%]，则反应②的平衡常数Kp=____。(Kp为以分压表示的平衡常数)
23、（每空2分，共18分）
Ⅰ、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。李华同学写完英语作业后通过实验已经证明C为NH4HSO4，E为CH3COOH。其余溶液李华同学请汪路斌老师在常温下做下列实验进一步判断：
①pH＝1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH= 4；
②B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。
已知信息：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5
回答下列问题：
（1）D是________（填化学式）；
（2）用水稀释0.1 ml·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）某温度时，纯水中水电离的C(H+)=10-6 ml/L，V1 mL pH=11的D稀溶液与V2 mL pH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶液的pH=10，则的值为___________
（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升
高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲
线(填写序号)。
（6）若F溶液为CH3COONa，现有25 ℃时，浓度均
为0.10 ml/L的E和F混合溶液，pH＝4.76，请计算该温度下Kh(CH3COO－)＝ (保留三位有效数字)；
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c ml·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2＋2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6))
（7）滴定终点的现象为______________________；
（8）若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（9）根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________ ml·L－1(用含字母的代数式表示)。
实验
方案
酚酞溶液
目的
比较 CO32− 与 HCO3− 的水解程度
测定中和热
测定酸性KMnO4溶液的浓度
测定O2的生成速率
选项
A.
B.
C.
D.
反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量/ml
1
1
3
1
1
3
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡
常数 (25 ℃)
Ka＝1.75
×10－5
Ka＝4.0
×10－8
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
物质
燃烧热/（）
285.8
283.0
890.3
化学键
C=O
436
745
1076
463
413
946
391
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