四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试卷（解析版）

这是一份四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，完成下列各题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】为强酸的酸式盐，其在水中电离方程式为 ，故A错误；HCl在水溶液中电离出水合氢离子和氯离子，电离方程式为，故B正确；一水合氨是弱碱，部分电离出铵根和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为、，故D错误；
故选B。
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】HNO3在水溶液中完全电离成H+和，HNO3属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离成H+和CH3COO-，CH3COOH属于弱电解质，葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，葡萄糖属于非电解质，A项正确；NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-，NaCl属于强电解质，NH3和CO2都属于非电解质，B项错误；BaSO4和H2SO4都属于强电解质，C2H5OH属于非电解质，C项错误；盐酸属于混合物，盐酸既不属于电解质、也不属于非电解质，H2O属于弱电解质，D项错误；
答案选A。
3. 下列实验操作能达到目的的是
A. 用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热
B. NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中
C. 分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D. 配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可
【答案】A
【解析】TiCl4在溶液中发生水解，加入大量的水并加热，促进TiCl4的水解，使水解趋于完全，用TiCl4制备TiO2∙xH2O的反应可表示为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2∙xH2O↓+4HCl，A项能达到目的；NaF溶液中存在水解平衡：F-+H2O⇌HF+OH-，HF能腐蚀玻璃，NaF溶液不能保存在玻璃瓶中，B项不能达到目；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解成Al2O3，AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液中虽然也存在水解平衡，但水解生成的H2SO4不挥发，Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧所得固体为Al2(SO4)3，C项不能达到目的；SnCl2溶于水发生水解使所配溶液浑浊，应将SnCl2固体先溶解在浓盐酸中，浓盐酸抑制Sn2+的水解，再加水稀释到所需浓度，同时Sn2+具有还原性，易被空气中O2氧化，故还需向溶液中加入锡粒，防止Sn2+氧化变质，D项不能达到目的；
答案选A。
4. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中的气泡
D. ④测漂白精溶液的pH
【答案】D
【解析】①中只有CaCO3的表面积不相同，其它外界条件相同，可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，A正确；在烧瓶中存在NO2与N2O4的可逆反应，反应的起始状态相同，气体颜色相同，然后一个烧瓶放入热水中，一个放入冷水中，看到热水中气体颜色变深，冷水中气体颜色变浅，可知对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，可用于探究温度对化学平衡的影响，B正确；③中图示符合碱式滴定管中气泡排除方法的操作要求，C正确；漂白精具有强氧化性，会将pH氧化使其褪色，因此不能使用pH试纸测定溶液pH值，D错误；
故合理选项是D。
5. 下列转化，在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A. ①③B. ①④C. ②③D. ①②
【答案】A
【解析】
①电解熔融NaCl可得到Cl2，Cl2与Fe加热反应得到FeCl3，符合题意；
②直接将FeCl3溶液加热蒸干，FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，不符合题意；
③KMnO4与浓盐酸反应得到Cl2，Cl2与石灰乳反应得到漂白粉，符合题意；
④电解MgCl2(aq)得到Mg(OH)2、H2和Cl2，得不到Mg，不符合题意；
①③符合题意，故选A。
6. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A. NH4Cl溶液可用于除铁锈
B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3
D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
【答案】C
【解析】氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：。酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，A不符合题意；用饱和溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：，所以制备得到胶体，与水解有关，B不符合题意；用稀硫酸除去铜器表面铜绿，离子方程式为：，与水解无关，C符合题意；配制溶液，由于水解，离子方程式为：，会引起溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D不符合题意；
故选C。
7. 下列有关水及水溶液的说法正确的是
A. 常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
B. 常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C. 95℃时，pH=13的NaOH溶液中，
D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
【答案】B
【解析】常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，只受温度影响，不变，A错误；常温下，pH=4的草酸中水电离出的c(H+)=c水(OH-)=10-4ml/L，pH=10的氢氧化钾溶液中水电离出的c(H+)=10-4ml/L，水的电离程度相同，B正确；95℃时，不等于10-14，pH=13的NaOH溶液中，，C错误；稀醋酸在水溶液中存在电离平衡：，稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，但减小，D错误；
故选B。
8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
【答案】D
【解析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误；开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误；a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确；
故选D。
9. 合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 每放出的热量，生成的分子数目为
B. 与足量充分反应后转移的电子数目为
C. 25℃时，的氨水中所含的数目为
D. 完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于
【答案】B
【解析】
根据反应方程式可知，每放出的热量，生成的分子数目为，A项正确；
与的反应为可逆反应，所以与足量充分反应后转移的电子数目小于，B项错误；25℃时，的氨水中，所以该溶液中所含的数目为，C项正确；会水解，所以的数目少于，D项正确；
故选B。
10. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误；b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误；d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误；T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确；
故选D。
11. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 25℃时，溶液pH大于7
B. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C. 1 溶液中
D. pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
【答案】B
【解析】25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意；0.1ml•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意；常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意；
故本题选B。
12. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入甲基橙显红色的溶液中：Na+、CN-、、
D. 含有高锰酸根离子的溶液中：K+、、、
【答案】D
【解析】水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中，可能是酸溶液或碱溶液：与氢氧根反应或氢离子与反应，不能大量共存，故A不符合题意；的溶液为酸性溶液，与反应而不能大量共存，故B不符合题意；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，与反应而不能大量共存，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；高锰酸根离子、K+、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
13. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是
A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
【答案】A
【解析】氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3·H2O)＞c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)＞c(HCl)，故若②③两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故溶液中c(OH-)＞c(H+)，A错误；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确；根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确；V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确；
故答案为：A。
14. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大
C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
【答案】D
【解析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，然后根据平衡移动原理分析判断。
在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，稀释后溶液中c(OH-)减小，A错误；在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n()增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大于平衡移动使、OH-离子浓度增大的影响，因此溶液中c()减小，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)减小，=，温度不变，Kb不变，所以增大，B错误；在氨水中存在化学平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，最终NH3·H2O的电离程度减小，C错误；在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+ OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl电离产生，使c()增大，电离平衡逆向移动，=。温度不变，Kw、Kb不变，所以就不变，D正确；
故合理选项是D。
15. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5ml•L-1
C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同
D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX”或“①>②>④ （4）①.酸度计 ②.<
（5）①.促进 ②.
【解析】
【小问1详解】
常温下，HCN的电离平衡常数Ka= 4.9×10-10。对于0.1 ml/L的HCN溶液，假如溶液中c(H+)为m ml/L，根据电离平衡常数的含义可知Ka== 4.9×10-10，解得m=7.6×10-6 ml/L，即c(H+)=7.0×10-6 ml/L；
【小问2详解】根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞HCN，所以根据复分解反应的强酸可以制取弱酸的规律可知：反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能够自发进行，A不符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：HCN＞，所以根据复分解反应的规律可知：反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能够自发进行，B符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN，所以反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3可以自发进行，C不符合题意；根据电离平衡常数可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞，所以反应HCOOH+CO=HCOO-+可以自发进行，D不符合题意；
故合理选项是B；
【小问3详解】
①HCOONH4溶液发生双水解，②NH4Cl溶液正常水解、③NH3·H2O溶液是电离产生铵根离子，电离是微弱的，④NH4HSO4中氢离子抑制铵根的水解，故铵根离子浓度相等溶质浓度由大到小的顺序是③>①>②>④；
【小问4详解】
pH为8.3，应该使用酸度计，广泛pH试纸只能读到整数；碳酸氢根电离先酸性，水解呈碱性，pH=8.3，呈碱性，说明水解大于电离。
【小问5详解】
加入氯化钙产生白色沉淀，说明钙离子与碳酸氢根电离的碳酸根结合，促进碳酸氢根的电离；三价铁离子与碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，离子方程式为。
17. 请回答下列问题：
（1）室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)=___________。
（2）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中___________(填“”或“=”)。
（3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。
①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。
A． B． C． D． E．
③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液___________。
④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则___________。
⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则___________。
【答案】（1）1.0×10-5ml/L
（2）< （3）①.>> ②.BD ③.1.8 ④.0.1 ⑤.9：11
【解析】
【小问1详解】
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为9的醋酸钠溶液中水电离出的氢离子的浓度为1.0×10-5 ml/L，故答案为：1.0×10-5 ml/L；
【小问2详解】
由题意可知，H2R在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则H2R第二步电离出的氢离子浓度小于NaHR电离出的氢离子浓度，所以0.1ml/LH2R溶液中氢离子小于(0.1+a) ml/L，故答案为：