2025沧州泊头一中高二上学期10月月考化学试题无答案

这是一份2025沧州泊头一中高二上学期10月月考化学试题无答案，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共42分）
1.下列有关说法正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.已知C（石墨，s）C（金刚石，s），故金刚石比石墨稳定
C.放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行
D.升高温度和加入催化剂都能增大活化分子百分数
2.是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：转化为气态硫原子吸收的能量为280kJ，断裂键、S-F键需吸收的能量分别为、。则的反应热为（ ）
A.B.C.D.
3.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A.稀硫酸与溶液反应：
B.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C.的燃烧热，则有
D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨反应采用较高的温度
C.合成氨工厂通常采用压强，以提高原料的利用率
D.红棕色的加压后颜色先变深再变浅
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用铜电极电解HCl溶液：
B.电解精炼粗铜时阳极反应一定是：
C.用惰性电极电解溶液：
D.钢铁发生吸氧腐蚀或者析氢腐蚀时负极反应为：
6.对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步快反应 第二步：慢反应
第三步：快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.第二步反应的活化能大于第三步的活化能
B.起催化作用
C.第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞
D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
7.下列与装置有关的说法正确的是（ ）
图a 图b 图c 图d
A.图a中，随着电解的进行，溶液中的浓度越来越大
B.图b中，电子由Al电极流向Mg电极
C.图c中，发生的反应为
D.图d中，K分别与、连接，Fe电极均受到保护
8.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是（ ）
A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌
B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大
C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大
D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小
9.某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如图所示图像。下列判断不正确的是（ ）
A.由图甲可知，，化学平衡常数
B.由图乙可知，相同压强下，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C.图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3
D.图丁中，a曲线一定使用了催化剂
10.在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应如下所示，反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②.测得的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A.内，W的平均反应速率为
B.若升高温度，平衡时减小
C.若，平衡时
D.若增大容器容积，平衡时Y的产率不变
11.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和2ml发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数D.平衡常数
12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液）。下列说法不正确的是（ ）
A.电池放电过程中为正极，电极反应为
B.b电极为电解池阴极，电极反应式为
C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g NaOH
13.时，向5.0L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据如表，下列说法错误的是（ ）
A.表中b和c相等，且均为平衡时总物质的量的
B.若将该反应置于恒压容器中，平衡后，向容器中充入氩气，平衡将正向移动
C.保持其他条件不变，升高温度，反应重新达到平衡，若此时容器中气体总物质的量为1.8ml，则
D.时，向3.0L恒容密闭容器中充入、、，达到平衡前的反应速率：
14.在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1ml CO，控制在不同温度下发生反应：，当反应进行到5min时，测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.正反应为吸热反应，平衡常数：
B.反应进行到5min时，b容器中
C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为
D.减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
二、非选择题
15.（14分）草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性溶液发生反应。某课外小组探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：
（1）请写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：________
（2）完成此实验设计，其中：________。
（3）对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。
（4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________
②你猜想可能是________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是________（填标号）。
A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰
（5）若，请计算第三组实验条件下的该反应的速率________。
16.（10分）、、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）工业上可采用CO和合成甲醇，发生反应，在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1ml CO与在催化剂作用下合成甲醇。
①下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.D.和CO的浓度比保持不变
②下列措施中能够同时满足加快反应速率和提高CO平衡转化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化剂B.降低反应温度
C.再充入2ml CO与D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
（2）①汽车在行驶过程中有如下反应发生：
i.
ii.
写出表示CO燃烧热的热化学方程式________。
②在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（ii）。则该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（ii），经过相同时间测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是________
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于和左右脱氮
17.（10分）近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：
反应1：
反应2：
（1）某温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生上述反应1和反应2，测得平衡体系中的体积分数与起始投料比的关系如图1所示，那么在、、三点中，的转化率由小到大排序为________（填字母）。
图1 图2
（2）已知：阿伦尼乌斯经验公式为（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能）。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如图2所示，以此判断催化效果较高的催化剂是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
（3）在反应器中充入1ml 2-丁烯和，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，X点时丁酮的选择性为。
图3
已知：[的选择性]
①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是________
②p________31kPa（填“”“”或“”）。
③Y点反应1的压强平衡常数Kp为________（可用分数形式表达）。
18.（24分）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
（1）某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电镀实验，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：
①甲烷燃料电池负极反应式是________
②Fe电极的电极反应式为________
③X选择________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
④若用丙装置给铜制品镀银，铜制品应放在________（填“a”或“b”）极，反应结束后溶液的浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤若a、b为惰性电极，写出图丙中电解总反应的离子方程式________。
（2）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。
①全钒液流电池放电时，a电极反应式为________，电子的流向由________（填“导线”或“导线”）。
②隔膜1为________离子交换膜（填“阴”或“阳”），装置B中q口流出液中主要的溶质为________（填化学式）。
③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为________L（标准状况下），处理________。t/min
0
1
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时间/min
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b
c
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a
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0.40
实验编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液褪色所需时间
溶液
溶液
稀
水
温度/℃
1
12.0
2.0
3.0
3.0
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a
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3.0
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b
3
2.0
3.0
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c
时间/s
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温度/K
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291.5
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