海南省2024-2025学年高三学业水平诊断一化学试卷（含答案）

这是一份海南省2024-2025学年高三学业水平诊断一化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，下列化学用语或图示表达错误的是，下列有关说法错误的是，1NA等内容，欢迎下载使用。
海南省2024—2025 学年高三学业水平诊断(一)
化 学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A.氮化镓(GaN)半导体 B.青花瓷
C.聚乙烯 D.钛合金
2.下列化学用语或图示表达错误的是
A.乙酸的实验式:CH₂O
B. N₂的电子式::N:::N:
C.3216S的中子数为16
D.基态O 原子2p，原子轨道的电子云轮廓图：
3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是
化学试题 第1页(共8页)4.下列有关说法错误的是
A.制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO₂可起到防腐作用
B.卤水点豆腐的原理是卤水中含 MgCl₂、CaSO₄，可使豆浆聚沉
C. H₂S可用于除去废水中的 Hg²⁺,原因是其具有弱酸性
D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
5. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有 Y 的单质为气态。下列说法正确的是
A. X、Y、Z均为非金属元素
B. Y元素只存在2种氧化物
C.简单氢化物的沸点：X>Y
D. XZ₂分子的空间构型为V形
6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.CO32-,Cl-、K++H+
B.NH4+,Na++OH-,Cl-
C.Cu2++Cl-、K++、SO42-
D.ClO⁻、I⁻、K⁺,Na⁺
7.水合肼( N₂H₄⋅H₂O是一种重要的化工原料，制备原理为 NaClO+2NH₃=N₂H₄⋅H₂O+NaCl。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每消耗1m l NH₃,转移的电子数目为 NA
B.1mlN₂H₄⋅H₂O中含有共价键的数目为 8NA
⋅L⁻¹NaClO溶液中含 ClO⁻的数目为( 0.1NA
₃溶于水中，含氮元素的微粒数之和为( 0.1NA
8.利用软锰矿(主要成分为 MnO₂)吸收 SO₂,，并制备高纯度 Mn₃O₄( Mn元素显 +2、+3价),其原理为( ①MnO₂+SO₂=MnSO₄;②Mn²⁺+O₂+H₂O→Mn₃O₄↓+H⁺(未配平)。下列说法正确的是
A.反应①中SO₂得到电子
B.反应①中 MnO₂ 发生氧化反应
C.反应②中 Mn₃O₄既是氧化产物又是还原产物
D.利用软锰矿，每制得 1mlMn₃O₄共转移4ml电子
化学试题 第2页(共8页)二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.反应 N2g+3H2g催化剂2NH3gÂliesΔH中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.使用催化剂可以减小该反应的△H
B.当 2v正N2=v逆NH3时，该反应达到平衡
C.断开1m l N₂(g)和3m l H₂(g)中的化学键需要放出a kJ的热量
D.1m l N₂(g)和3 ml H₂(g)的总键能比2 ml NH₃(g)的总键能大
10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是
11.铁铵矾 NH₄FeSO₄₂⋅12H₂O是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写正确的是
A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀： Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓
B.铁铵矾溶液与足量 BaOH₂溶液混合： 2Ba2++3OH-+Fe3++2SO42-= FeOH₃↓+2BaSO₄↓
C.向铁铵矾溶液中通入 SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D.向铁铵矾溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红色： Fe³⁺+3SCN⁻⇌FeSCN₃
化学试题 第3页(共8页)12.下列实验装置和原理均正确的是
A.装置甲干燥 NH₃
B.装置乙分离饱和 Na₂CO₃溶液中的乙酸乙酯
C.装置丙制取并收集少量氨气
D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
13.某学习小组制备 KClO₃并探究其部分性质，过程如图所示：
下列说法正确的是
A.可用 NaOH 溶液除去黄绿色气体中的 HCl
B.过程Ⅰ的离子方程式为 3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O
C.过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性
D.上述过程说明 Cl₂ 的氧化性一定强于 KClO₃
14.工业上煅烧含硫矿物产生的SO₂，可以按如图所示流程实现再利用。
下列说法正确的是
A.途径Ⅰ发生反应的离子方程式为 2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
B.1mlSO₂与足量的O₂混合后充分反应转移 2mle⁻
C. SO₃的中心原子S为sp²杂化
D.工业上途径Ⅱ产生的SO₃用 H₂O 吸收后转化为 H₂SO₄
化学试题 第4页(共8页)三、非选择题：本题共5 小题，共60分。
15.(10分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为 Al₂O₃,，还含有少量 Fe₂O₃、SiO₂))冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施： 。
(2)滤渣a的化学式是 。
(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。
(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。
(5)1m l Al(OH)₃“热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出 Al与V₂O₅反应制V的化学方程式： 。
16.(11分)H₂是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时,1.0gH₂(g)在足量O₂(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则H₂(g)的燃烧热
(2)水煤气法制备H₂具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 Cs+H₂Og⇌COg+H₂gÂamnd在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和] H₂Og,，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a.混合气体的压强不再变化
b. CO、H₂的体积分数之比不再变化
c.混合气体的密度不再变化
化学试题 第5页(共8页) 32H₂g+O₂g=2H₂Og△H反应过程中的能量变化如图所示：
形成 H₂Og)中1 ml O—H共价键 (填“吸收”或“放出”) kJ热量(用图中所给字母表示，下同)； 2H₂g+O₂g=2H₂Ol△H=2-kJ⋅ml⁻¹。
(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过 H₂Og的分解制 H₂的反应过程如图所示。反应Ⅱ的化学方程式是 ； 2H₂Og=2H₂g+O₂g△H=(用图中 △H₁、△H₂表示)。
17.(11分)氯化亚砜 SOCl₂是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。
已知：①制备氯化亚砜的反应原理为 SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。
②部分相关物质的性质及数据如下表：
化学试题 第6页(共8页)
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm⁻³)
颜色、溶解性等
SOCl₂
-105
78.8
1,638
淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解
SCl₂
-122
59.6(分解为S和Cl₂)
1.621
红棕色液体；遇水剧烈反应
回答下列问题：
(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者 (填防护措施)。
(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。
(3)装置F的作用是 。
(4)装置A 中发生反应的化学方程式是 。
(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是 。
(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为 %(结果保留整数)。
原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)“操作a”的名称是 (填标号)。
a.蒸馏 b.分馏 c.干馏 d.裂化和裂解
化学试题 第7页(共8页)(2)A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。
a.溴的 CCl₄溶液 b.溴水 c. HBr
(3)C转化为D 的化学方程式是 。
(4)E的官能团名称是 。
(5)F的结构简式是 。
()Y为草酸二乙酯的同分异构体，1m l Y 与足量NaHCO₃溶液反应生成 2mlCO₂,,则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y 的结构简式是 (填一种)。
19.(14分)Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Cu²⁺的核外电子排布式为 。
21mlCuNH₃₄²⁺中含有 ml σ键;H—N—H 键角: CuNH₃₄²⁺ NH₃(填“大于”“等于”或“小于”)。
3N₂H₄⋅H₂O中N原子的杂化方式为 ；基态N原子中未成对电子数为 个。
(4)含铜废液可以利用双缩脲[ HNCONH₂₂进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。 HNCONH₂₂中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)Cu₂O 的晶胞结构如图所示，则Cu⁺的配位数为 。
化学试题 第8页(共8页)海南省2024—2025 学年高三学业水平诊断(一)
化学·答案
1 ~8 小题,每小题2分,共16分。
1. A 2. B 3. C 4. C 5. A 6. D 7. A 8. C
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. B 10. AB 11. CD 12. CD 13. B 14. AC
15.(1)提高NaOH 溶液温度或增大 NaOH溶液的浓度或搅拌等(1分，写出1条即可)
(2)Fe₂O₃(1分)
3SiO32-+2H+=H2SiO3↓(2分)
4Na₂SO₄NH₄₂SO₄(2分)
(5)51(2分)
610Al+3V2O5高温5Al2O3+6V(2分)
16.(1)-285.8(2分)
(2) ac(2分)
(3)放出(1分) b-c4(1分) (d-a)或-(a-d)(1分)
4H₂Og+3FeO=H₂+Fe₃O₄(2分) 2△H₁+2△H₂(2分)
17.(1)通风、排风(合理即可,1 分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)除去Cl₂ 中的HCl(1分)
4Cu+2H2SO4浓SO2↑+CuSO4+2H2O(2分)
(5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流(合理即可，2分)
(6)过滤(2分) 72(或71)(2分)
18.(1)d(2分)
(2)加成反应(1分) a(2分)
3BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr(2分)
(4)醛基(2分)
(5)HOOCCOOH(2分)
(6)9(2分) HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH或HOOCCH(CH₃)CH(CH₃)COOH(1分)
19.11s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹(2分)
(2)16(2分) 大于(2分)
(3)sp³杂化(2分) 3(2分)
(4)N>0>C(2分)
(5)2(2分)