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江苏省南京市高淳区湖滨高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
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这是一份江苏省南京市高淳区湖滨高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，文件包含化学期中docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷．
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分．
3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上．
第 ＝ 1 \* ROMAN I卷（选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量为：Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5
一､单项选择题(本大题共15小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
2．下列物质的分类正确的是
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
阅读下列材料，完成4-7小题：
钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
4. 下列说法正确的是
A. 钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层
B. “海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有 MgCl2
C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和
D. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
5. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
6. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯
B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
C. NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
7. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是
A 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化
D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量后者多
8．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是
A．K+、H+、、OH−B．Na+、Ca2+、、
C．Na+、Cu2+、Cl−、 D．Na+、H+、Cl−、
9．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． B．
C．D．
10．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是
A．+6B．+5C．.+4D．+3
11．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应：
C．氯气与氢氧化钡溶液的反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
12．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是
A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
13．化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是
14．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是
A．一定存在B．一定存在，可能存在
C．可能存在D．一定不存在
15.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是
A．3:2B．2:1C．1:1D．2:3
第 ＝ 2 \* ROMAN II卷(非选择题 共55分)
二､填空题(本大题共4小题，共55分)
16．（17分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸⑧Al2O3固体⑨融化的氯化镁
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题：
(5) 是氧化剂 是氧化产物。
(6)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
(7)用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(8)每生成一个Cl2转移的电子数为 。
17．（10分）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有 。
(3)写出实验②发生的离子方程式 。
(4)写出实验③发生的离子方程式 。
(5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
18.（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。
(3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。
可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。等质量的与相比，消耗胃酸的量： (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是
(答出一点即可)。
19．（14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是 。
(2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)装置B中的试剂为 ；作用是 。
(4)装置E选用试剂 (填标号)。
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)装置D反应的化学方程式为 。
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和ClO3 - 的个数比为 。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
CO
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
可用于自来水的消毒
有强氧化性
D
常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成
注意事项：
1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷．
2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分．
3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上．
第 ＝ 1 \* ROMAN I卷（选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量为：Na:23 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5
一､单项选择题(本大题共15小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
2．下列物质的分类正确的是
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
阅读下列材料，完成4-7小题：
钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
4. 下列说法正确的是
A. 钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层
B. “海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有 MgCl2
C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和
D. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
5. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
6. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯
B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
C. NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
7. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是
A 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化
D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量后者多
8．下列各组中的离子，能在澄清透明溶液中大量共存的是
A．K+、H+、、OH−B．Na+、Ca2+、、
C．Na+、Cu2+、Cl−、 D．Na+、H+、Cl−、
9．下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． B．
C．D．
10．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O中M元素的化合价是
A．+6B．+5C．.+4D．+3
11．下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水的反应：
B．碳酸氢钠与稀盐酸的反应：
C．氯气与氢氧化钡溶液的反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：
12．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是
A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
13．化学与生活生产息息相关，下列情境中涉及的原理错误的是
14．某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是
A．一定存在B．一定存在，可能存在
C．可能存在D．一定不存在
15.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是
A．3:2B．2:1C．1:1D．2:3
第 ＝ 2 \* ROMAN II卷(非选择题 共55分)
二､填空题(本大题共4小题，共55分)
16．（17分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤CH3CH2OH(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸⑧Al2O3固体⑨融化的氯化镁
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题：
(5) 是氧化剂 是氧化产物。
(6)在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
(7)用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(8)每生成一个Cl2转移的电子数为 。
17．（10分）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。
(1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。
为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。
①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。
②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。
③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。
(2)实验①证明溶液含有 。
(3)写出实验②发生的离子方程式 。
(4)写出实验③发生的离子方程式 。
(5)改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
18.（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。
(3)工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
①加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
②为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
③实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫 。
可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为 。等质量的与相比，消耗胃酸的量： (填“>”、“<”或“=”)。不宜用治疗胃酸过多的原因是
(答出一点即可)。
19．（14分）已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。
回答下列问题：
(1)A装置中a的作用是 。
(2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
(3)装置B中的试剂为 ；作用是 。
(4)装置E选用试剂 (填标号)。
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)装置D反应的化学方程式为 。
(6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中和ClO3 - 的个数比为 。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
KClO3
Na2O
NO
B
Ca(OH)2
SO2
CaCO3
Fe2O3
CO2
C
KOH
HClO
NaHSO4
CaO
SO3
D
NaOH
HNO3
CuCl2
Na2O2
CO
选项
生产生活情境
原理
A
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
钠单质还原性很强，易与空气中的O2、H2O等反应
B
为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量醋酸
醋酸的酸性比次氯酸强
C
可用于自来水的消毒
有强氧化性
D
常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂
是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应生成
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