中考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)重难点08酸碱盐(原卷版+解析)

这是一份中考化学【热点·重点·难点】专练(全国通用)重难点08酸碱盐(原卷版+解析)，共42页。试卷主要包含了盐的化学性质，粗盐粗提纯实验操作，4～6等内容，欢迎下载使用。
1. 酸、碱、盐是中考的必考内容，设置生产、生活、实验情景考查运用酸、碱、盐的知识解决实验、生产、生活、社会中的实际问题的能力，根据提供的信息，推理出酸、碱、盐的性质规律，以及以复分解反应规律为线索判断酸、碱、盐之间的反应及以此构成的推断、鉴别和实验探究试题，溶液酸碱性的检测，化肥的种类和作用等，一直是中考考查的重点和热点。其中实验探究酸、碱、盐之间反应的微观本质（如酸的溶液、碱的溶液中体现酸性、碱性的微粒）、中和反应的本质及其热效应、生石灰与氢氧化钠变质的探究、设计有明显现象的实验探究某些物质之间确实发生了反应（如CO2与NaOH）更是考查的重中之重。
2.与生活中常见化合物有关的试题解题的关键是要熟练掌握酸碱盐的性质，抓住性质、现象、反应三位一体来思考不同情景中的问题。设计实验进行探究类试题解题的关键是：明确原理，然后依据原理设计方案，根据方案选择仪器，确定操作步骤，进行实验，观察现象，得出结论。按照“取样、操作、现象、结论”的思维顺序叙述，特别提醒的是：操作要规范，现象描述要准
重难点01常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
重难点02 常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
重难点03 生活中常见的盐
1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．常见的盐的物理性质和用途
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。
（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。
（4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。
3.盐的化学性质
（1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属，
例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
（2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体，
例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱，
例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
重难点04 粗盐提纯
1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.粗盐粗提纯实验操作
（1）溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
（2）过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
（3）蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色
（4）玻璃棒作用：
①溶解时：搅拌，加速溶解；
②过滤时：引流；
③蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
④蒸发结束，用玻璃棒转移固体。
重难点05 化学肥料和作用
常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：
重难点01常见的酸
1．（2023•重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
2．（2023•吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
3．（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
重难点02 常见的碱
4．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
5．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说法不正确的是（ ）
A．a1点的溶液pH＜7
B．a2点的溶质可能有BaCl2
C．b1点和 b2点的溶液pH＝7
D．c2点的溶液能使酚酞试液变红
重难点03 生活中常见的盐
6．（2023•包头）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液
B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
7．（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A．甲是K2CO3溶液B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液D．溶液X是稀盐酸
重难点04 粗盐提纯
8．（2023•连云港）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿
9．（2023•淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
10．（2023•丹东）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度
（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①Na2CO3 俗称苏打或 。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而 ，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 没有用玻璃棒搅拌 （答一点即可）。
（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。
③选用 （填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。
重难点05 化学肥料和作用
11．（2023•德州）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是（ ）
A．KClB．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．CO（NH2）2
12．（2023•南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．KClD．NH4HCO3
一．选择题（共9小题）
1．（2023•黄州区校级模拟）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m＝74.8
C．ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
D．取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
2．（2023•冠县二模）如图图像能正确反映化学反应原理的是（ ）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下分解生成氧气
C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向氢氧化钠溶液中加水稀释
3．（2023•岳麓区校级三模）已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁：3.5～4.5B．苹果汁：2.3～3.4
C．牛奶：6.4～6.5D．鸡蛋清：7.7～8.0
4．（2023•定远县二模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ）

A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应
B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
5．（2023•红桥区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
6．（2023•凤翔县二模）某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是（ ）
A．仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A为BaSO4
C．无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
7．（2023•华蓥市一模）下列物质的转化均能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2CO3→NaNO3→KNO3 D．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
8．（2023•黄州区校级二模）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
9．（2023•广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
二．实验题（共4小题）
10．（2023•蒙阴县三模）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现 的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 ．
11．（2023•杨浦区二模）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的氯化钠杂质。
①氢氧化钠溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②检验NaOH样品中含有NaCl杂质。
③提纯NaOH样品。
氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。
Ⅰ60℃时，NaCl的溶解度为 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解NaOH g。
Ⅱ某同学进行如下实验：
i溶液A中，NaOH （填“达到”或“未达到”）饱和状态。
ii200g样品中NaOH的质量 。
iii运用数据分析说明不能省略步骤Ⅲ的原因 。
12．（2023•天河区校级三模）通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。
（一）用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
②装置C中试剂X应该选用 （填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明 。
（二）某化学兴趣小组为了研究酸减盐的性质，做了如图所示的实验操作：

实验完毕后，同学们将实验①②③④中的实验的废液倒入同一个干净烧杯中，如图所示，充分搅拌、静置，发现烧杯底部有固体物质，上层清液呈无色。则上层清液中一定含有的离子有 （填离子符号），清液的pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
13．（2023•雁塔区校级模拟）A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：

（1）乙物质的化学式为 。
（2）写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 （填合适字母）装置作为发生装置。
（3）若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 装置。（填合适字母）
（4）若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是 。
A．该反应一定放热 B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现 D．该反应一定属于氧化反应
四．推断题（共2小题）
14．（2023•兴庆区校级三模）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，（“—”表示相连两物质之间能相互反应）。
（1）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
（2）下列不可能是B物质的是 （填字母）。
a．CO2 b．H2 c．CO d．SO3
（3）画出C与氢氧化钠溶液恰好完全反应后生成物中阴离子的结构示意图 。
（4）因为氢氧化钠溶液中有 （填粒子符号），所以指示剂遇到它能变色。

15．（2024•上蔡县一模）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是常见的气体肥料；D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示。“﹣”表示两种物质之间可以相互反应。则物质B是 ；C与D反应的基本类型 ；A与E反应的化学方程式为 。
五．工艺流程题（共1小题）
16．（2024•西安二模）为除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精盐，某化学小组设计了以下方案：

（1）写出操作a的名称： 。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式： （写一个）。
（3）溶液A中至少含有 种阴离子。
（4）最后得到的精盐的质量 （选填“＞”“＜”或“＝”）原粗盐中NaCl的质量。

浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性
用途
= 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化
= 1 \* GB3 ①金属除锈； = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂； = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
= 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂
= 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸
= 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
= 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉
= 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
= 3 \* GB3 ③建筑：
化肥种类
物质
在植物生长发育过程中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥
磷矿粉：Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥
硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl
钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯
复合肥料
磷酸二氢铵：NH4H2PO4
磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4
硝酸钾：KNO3
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．


该样品为b处溶液．


该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 ．
操作
现象
结论
步骤一：取少量样品溶于水，先滴入酚酞试液，再滴入足量稀硝酸

样品中含有NaCl
步骤二：在上述反应所得的溶液中滴加
溶液
产生白色沉淀
温度（℃）
0
20
60
80
NaCl
35.7
36.0
37.1
38.4
NaOH
42
109
174
314
重难点08 酸碱盐
1. 酸、碱、盐是中考的必考内容，设置生产、生活、实验情景考查运用酸、碱、盐的知识解决实验、生产、生活、社会中的实际问题的能力，根据提供的信息，推理出酸、碱、盐的性质规律，以及以复分解反应规律为线索判断酸、碱、盐之间的反应及以此构成的推断、鉴别和实验探究试题，溶液酸碱性的检测，化肥的种类和作用等，一直是中考考查的重点和热点。其中实验探究酸、碱、盐之间反应的微观本质（如酸的溶液、碱的溶液中体现酸性、碱性的微粒）、中和反应的本质及其热效应、生石灰与氢氧化钠变质的探究、设计有明显现象的实验探究某些物质之间确实发生了反应（如CO2与NaOH）更是考查的重中之重。
2.与生活中常见化合物有关的试题解题的关键是要熟练掌握酸碱盐的性质，抓住性质、现象、反应三位一体来思考不同情景中的问题。设计实验进行探究类试题解题的关键是：明确原理，然后依据原理设计方案，根据方案选择仪器，确定操作步骤，进行实验，观察现象，得出结论。按照“取样、操作、现象、结论”的思维顺序叙述，特别提醒的是：操作要规范，现象描述要准
重难点01常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的化学性质（酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
重难点02 常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的化学性质（离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O， 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
重难点03 生活中常见的盐
1．盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．常见的盐的物理性质和用途
（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，广泛用于调味、腌制食品、防腐等。
（2）碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱或苏打，用于玻璃、造纸、纺织等工业，也可用于家庭清洁剂。
（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，用于发酵、制药、灭火等。
（4）硫酸钙（CaSO₄）：硬石膏的主要成分，用于生产水泥、石膏板等。
3.盐的化学性质
（1）与金属反应：一些盐能与金属反应生成新的盐和金属，
例如：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
（2）与酸反应：盐与酸反应生成新的盐、水和气体，
例如：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
（3）与碱反应：盐与碱反应生成新的盐和碱，
例如：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
重难点04 粗盐提纯
1.实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
2.不溶性杂质：可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
3.可溶性杂质：中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入Ba（OH）2和Na2CO3溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
4.粗盐粗提纯实验操作
（1）溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
（2）过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
（3）蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色
（4）玻璃棒作用：
①溶解时：搅拌，加速溶解；
②过滤时：引流；
③蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅
④蒸发结束，用玻璃棒转移固体。
重难点05 化学肥料和作用
常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现：
重难点01常见的酸
1．（2023•重庆）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
【答案】B
【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；故说法正确。
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；故说法正确。
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故说法错误。
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故说法正确。
故①②④说法正确。
故选：B。
2．（2023•吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ）
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【答案】B
【解析】A、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，该选项正确。
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入10g×98%÷10%﹣10g＝88g的水，该选项不正确。
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，该选项正确。
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，该选项正确。
故选：B。
3．（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
【答案】A
【解析】浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。
故选：A。
重难点02 常见的碱
4．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
【答案】C
【解析】A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说法不正确的是（ ）
A．a1点的溶液pH＜7
B．a2点的溶质可能有BaCl2
C．b1点和 b2点的溶液pH＝7
D．c2点的溶液能使酚酞试液变红
【答案】C
【解析】A、a1点，此时硫酸未反应完，此时pH＜7，故A正确；
B、a2点时pH＜7，若硫酸反应完，盐酸与氢氧化钡反应，则可能有氯化钡，若硫酸未反应完，则无氯化钡，故B正确；
C、由A的分析，b1点溶质有盐酸，pH＜7；b2点时pH＝7，酸全部反应完，故C不正确；
D、c2点pH＞7，氢氧化钡过量，可使酚酞变红，故D正确。
故选：C。
重难点03 生活中常见的盐
6．（2023•包头）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是（ ）
A．选用铁制容器配制波尔多液
B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
【答案】A
【解析】A、不能选用铁制容器配制波尔多液，因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误。
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，则配制波尔多液时有热量放出，故选项说法正确。
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，配制波尔多液时有蓝色沉淀产生，故选项说法正确。
D、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故选项说法正确。
故选：A。
7．（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A．甲是K2CO3溶液B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液D．溶液X是稀盐酸
【答案】A
【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反应，与K2CO3溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。
故选：A。
重难点04 粗盐提纯
8．（2023•连云港）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿
【答案】D
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，图中所示操作错误。
D、刚加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
故选：D。
9．（2023•淄博）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，故A正确；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，故B错误；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故D正确。
故选：B。
10．（2023•丹东）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度
（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。
①Na2CO3 俗称苏打或 纯碱 。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而 减小 ，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 没有用玻璃棒搅拌 （答一点即可）。
（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m3）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 40 g。
②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 D （填字母序号）。
③选用 50mL （填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3）的体积。
【答案】（1）①纯碱；减小；
②饱和；
（2）没有用玻璃棒搅拌；
（3）①40；
②D；
③50mL。
【解析】（1）①Na2CO3俗称苏打或纯碱；分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na2CO3的析出；
②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液；
（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是：没有用玻璃棒搅拌；
（3）①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为＝40g；
②在配制该溶液的过程中，实验仪器不需要选用的是天平，故选：D；
③需要6%的氯化钠溶液的质量为：40g，需要水的质量为80g﹣40g＝40g，合40mL，选用50mL的量筒量取所需水（密度约为1g/cm3 ）的体积。
重难点05 化学肥料和作用
11．（2023•德州）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。田间的玉米叶色变淡、发黄，建议施用的化肥是（ ）
A．KClB．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．CO（NH2）2
【答案】D
【解析】田间的玉米叶色变淡、发黄，说明土壤中缺乏氮元素，应该购买氮肥。
A、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、Ca3（PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故B错；
C、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错；
D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
12．（2023•南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是（ ）
A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．KClD．NH4HCO3
【答案】A
【解析】A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
一．选择题（共9小题）
1．（2023•黄州区校级模拟）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m＝74.8
C．ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
D．取c点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【答案】C
【解析】A、向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；加入NaOH溶液前，滤液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，故选项说法错误。
B、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又由图可知，生成的硫酸钡的质量为69.9g，生成氢氧化铜时消耗的氢氧化钠的质量为120g﹣80g＝40g，设生成的氢氧化铜的质量为x，则
Cu（OH）2～2NaOH
98 80
x 40g×20%
x＝9.8g，则m＝69.9+9.8＝79.7，故选项说法错误。
C、由分析可知，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，ab段发生反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故选项说法正确。
D、取c点对应溶液，溶液中含有氯化钡，滴加稀硫酸，能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，立即出现白色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2023•冠县二模）如图图像能正确反映化学反应原理的是（ ）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下分解生成氧气
C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向氢氧化钠溶液中加水稀释
【答案】A
【解析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，对应关系不正确，故选项图像错误。
C、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
D、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
故选：A。
3．（2023•岳麓区校级三模）已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．葡萄汁：3.5～4.5B．苹果汁：2.3～3.4
C．牛奶：6.4～6.5D．鸡蛋清：7.7～8.0
【答案】B
【解析】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：B。
4．（2023•定远县二模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ）
A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应
B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少
C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
【答案】C
【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，选项A正确；
B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH较大，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，选项B正确；
C、pH变化与温度没有关系，选项C错误；
D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，选项D正确；
故选：C。
5．（2023•红桥区模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】A、A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，选项A错误；
B、A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，选项B正确；
C、C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，选项C错误；
D、A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，选项D错误；
故选：B。
6．（2023•凤翔县二模）某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是（ ）
A．仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A为BaSO4
C．无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
【答案】D
【解析】A、碳酸钡难溶于水，氯化铁溶液呈黄色，固体粉末中加足量水得到无色溶液，则仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3，故选项说法正确。
B、碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，无色溶液中加入过量氯化钡得到白色沉淀E，则白色沉淀E是碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，则白色沉淀A为BaSO4，故选项说法正确。
C、碳酸钠和氯化钡反应会生成氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡反应，但是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，无色溶液D中通入二氧化碳产生白色沉淀C，则白色沉淀C是碳酸钡，说明无色溶液D中一定有氢氧化钠，所以无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、生成的NaCl、过量的BaCl2，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，无法判断是否有NaCl，故选项说法不正确。
故选：D。
7．（2023•华蓥市一模）下列物质的转化均能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2CO3→NaNO3→KNO3 D．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
【答案】A
【解析】A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，可以一步反应实现新，选项A符合题意；
B、铁生锈生成氧化铁，氧化铁无法直接生成氯化亚铁，选项B不符合题意；
C、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠无法生成硝酸钾，选项C不符合题意；
D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙无法生成氢氧化钙，选项D不符合题意；
故选：A。
8．（2023•黄州区校级二模）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
【答案】C
【解析】A、向氯化钙、HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点时表示碳酸钠与盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，溶液pH＝7，c点时，碳酸钠与氯化钙已完全反应，且碳酸钠已过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液pH＞7，故A不正确；
B、b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故B不正确；
C、由图可知，反应共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸钙，设生成二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，生成5g碳酸钙时消耗碳酸钠的质量为y，则：
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
z＝5.3g
则消耗的碳酸钠的质量为5.3g+5.3g＝10.6g，则x值为10.6g÷10%＝106g，故C正确；
D、设原混合溶液中氯化钙的质量为a，氯化氢的质量为b，则：
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
a 5g
a＝5.55g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
b 2.2g
b＝3.65g
则氯化钙的物质的量为，HCl的物质的量为，则原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝0.05ml：0.1ml＝1：2，故D不正确。
故选：C。
9．（2023•广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有关说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D．c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
【答案】C
【解析】A、由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，故选项说法错误。
B、b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg（OH）2，故选项说法错误。
C、a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，故选项说法正确。
D、c点时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，故选项说法错误。
故选：C。
二．实验题（共4小题）
10．（2023•蒙阴县三模）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将 稀盐酸 滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现 溶液由无色变成红色 的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 反应物是否有剩余 ．
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）【探究过程】
①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；
②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀．
故答案为：
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．（合理即可）．
11．（2023•杨浦区二模）氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的氯化钠杂质。
①氢氧化钠溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②检验NaOH样品中含有NaCl杂质。
③提纯NaOH样品。
氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。
Ⅰ60℃时，NaCl的溶解度为 37.1 g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解NaOH 10.9 g。
Ⅱ某同学进行如下实验：
i溶液A中，NaOH 未达到 （填“达到”或“未达到”）饱和状态。
ii200g样品中NaOH的质量 197g 。
iii运用数据分析说明不能省略步骤Ⅲ的原因 若不蒸发水，则0℃时，100g水中最多会溶解42g氢氧化钠，会比前方案少析出37.8g氢氧化钠 。
【答案】①＞；
②滴入酚酞试液后，溶液变红，加入足量稀硝酸后，溶液变为无色；
③硝酸银；
i未达到；
ii197g；
iii若不蒸发水，则0℃时，100g水中最多会溶解42g氢氧化钠，会比前方案少析出37.8g氢氧化钠。
【解析】①氢氧化钠溶液显碱性，故氢氧化钠溶液的pH＞7；
②氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液变红，再滴入足量稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，酚酞试液在硝酸钠或硝酸中显无色，故观察到的现象是滴入酚酞试液后，溶液变红，加入足量稀硝酸后，溶液变为无色，NaCl与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，样品中含有NaCl，实验现象是产生白色沉淀，故加入的是硝酸银溶液；
③根据氯化钠和氢氧化钠的溶解度数据表可知，60℃时NaCl的溶解度为 37.1g，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，即20℃时100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，则20℃时10g水中最多溶解NaOH 10.9g；
i80℃时氢氧化钠的溶解度为314g，即80℃时100g水中最多能溶解314g氢氧化钠，在100g水中加入200g氢氧化钠样品，升温到80℃时得到的溶液A是不饱和溶液，故溶液A中NaOH未达到饱和状态；
ii20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，即20℃时100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，80℃时的溶液A降温到20℃时，溶液A中氢氧化钠的质量为109g，同时析出了88g氢氧化钠固体，故200g样品中NaOH的质量为109g+88g＝197g；
iii0℃时，100g水中最多会溶解42g氢氧化钠，蒸发90g水，冷却到0℃时会析出37.8g氢氧化钠，故若不蒸发水，则0℃时，100g水中最多会溶解42g氢氧化钠，会比前方案少析出37.8g氢氧化钠。
故答案为：①＞；
②滴入酚酞试液后，溶液变红，加入足量稀硝酸后，溶液变为无色；
③硝酸银；
i未达到；
ii197g；
iii若不蒸发水，则0℃时，100g水中最多会溶解42g氢氧化钠，会比前方案少析出37.8g氢氧化钠。
12．（2023•天河区校级三模）通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。
（一）用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2＝H2O+CO2↑ 。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 。
②装置C中试剂X应该选用 b （填字母）。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 NaOH溶液与CO2反应使气体减少，压强减小 。
②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明 向上排空气法收集的二氧化碳不纯 。
（二）某化学兴趣小组为了研究酸减盐的性质，做了如图所示的实验操作：
实验完毕后，同学们将实验①②③④中的实验的废液倒入同一个干净烧杯中，如图所示，充分搅拌、静置，发现烧杯底部有固体物质，上层清液呈无色。则上层清液中一定含有的离子有 、Cl﹣和 （填离子符号），清液的pH 等于 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
【答案】（一）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2＝H2O+CO2↑；
（2）①除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
②b；
（3）①NaOH溶液与CO2反应使气体减少，压强减小；
②向上排空气法收集的二氧化碳不纯；
（二）、Cl﹣和；pH 等于7。
【解析】（1）根据实验室制取CO2的化学方程式，故答案为 CaCO3+2HCl＝CaCl2＝H2O+CO2↑；
（2）①盐酸挥发出氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
②浓硫酸有吸水性可做气体的干燥剂，故答案为：b；
（3）①NaOH溶液与CO2反应使气体减少，锥形瓶中压强降低，故锥形瓶中压强降低的原因是：NaOH溶液与CO2反应使气体减少，压强减小；
②锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明瓶中有不与碱溶液反应的气体，故答案为：向上排空气法收集的二氧化碳不纯；
（二）烧杯底部有固体物质，说明盐酸没有剩余，如果有盐酸剩余会将固体溶解，混合溶液中有酚酞，如果碱性溶液剩余会使酚酞变红，题中上层清液呈无色，因此没有碱性溶液，则上层清液中一定含有的离子有钠离子、氯离子和硫酸根离子，故答案为：、Cl﹣和；pH 等于7。
13．（2023•雁塔区校级模拟）A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：

（1）乙物质的化学式为 H2 。
（2）写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ 。制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择 G （填合适字母）装置作为发生装置。
（3）若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为 SO2 ，D是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D应选择 W 装置。（填合适字母）
（4）若要实现甲→C的转化，下列说法正确的是 ACD 。
A．该反应一定放热
B．该反应一定属于化合反应
C．该反应可以通过呼吸作用实现
D．该反应一定属于氧化反应
【答案】（1）H2；
（2）2H2O22H2O+O2↑；G；
（3）SO2；W；
（4）ACD。
【解析】（1）由分析可知，乙是氢气，化学式为：H2。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。G装置可以通过注射器控制滴加液体速率来控制反应速率，制取氧气时，若想要得到平稳的气流，应选择装置G作为发生装置。
（3）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，则D是二氧化硫；二氧化硫是密度比空气大，易与水反应的气体，不能用排水法收集，所以要收集二氧化硫应选择W装置，用向上排空气法来收集。
（4）A、氧气转化成二氧化碳的反应是氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化都放热，故选项说法正确；
B、氧气转化为二氧化碳，可以是氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应是化合反应，也可以是氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应，故选项说法错误；
C、动植物的呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，故选项说法正确；
D、该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
故选：ACD。
三．推断题（共2小题）
14．（2023•兴庆区校级三模）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，（“—”表示相连两物质之间能相互反应）。
（1）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
（2）下列不可能是B物质的是 bc （填字母）。
a．CO2 b．H2 c．CO d．SO3
（3）画出C与氢氧化钠溶液恰好完全反应后生成物中阴离子的结构示意图 。
（4）因为氢氧化钠溶液中有 OH﹣ （填粒子符号），所以指示剂遇到它能变色。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）bc；
（3）；
（4）OH﹣。
【解析】（1）已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，所以A是CuSO4溶液，A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，
故答案为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，氢气和一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，
故选：bc；
（3）C是人体胃液中的酸，可知C是盐酸，C与氢氧化钠溶液恰好完全反应，也就是盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以生成物中的阴离子是氯离子，氯离子的结构示意图为：；
故答案为：；
（4）氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能使指示剂变色，氢氧根离子的符号是OH﹣，故答案为：OH﹣。
15．（2024•上蔡县一模）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是常见的气体肥料；D中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示。“﹣”表示两种物质之间可以相互反应。则物质B是 盐酸 ；C与D反应的基本类型 置换反应 ；A与E反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【答案】盐酸；置换反应；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】由分析可知，物质B可以是盐酸；C与D的反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应符合单换单、价改变的特征，基本反应类型是置换反应；A与E的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：
盐酸；置换反应；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
四．工艺流程题（共1小题）
16．（2024•西安二模）为除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精盐，某化学小组设计了以下方案：
（1）写出操作a的名称： 过滤 。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl） （写一个）。
（3）溶液A中至少含有 3 种阴离子。
（4）最后得到的精盐的质量 ＞ （选填“＞”“＜”或“＝”）原粗盐中NaCl的质量。
【答案】（1）过滤；
（2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）；
（3）3；
（4）＞。
【解析】（1）操作a能将溶液A和固体B分离，操作a的名称是过滤。
（2）加入过量Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则溶液A是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，溶液A中至少含有氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子3种阴离子。
（4）由于除去杂质离子的过程中有氯化钠生成，则最后得到的精盐的质量＞原粗盐中NaCl的质量。

浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性
用途
= 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化
= 1 \* GB3 ①金属除锈； = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂； = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
= 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂
= 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸
= 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
= 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉
= 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
= 3 \* GB3 ③建筑：
化肥种类
物质
在植物生长发育过程中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿素：CO（NH2）2
氨水：NH3·H2O
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿
植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
磷肥
磷矿粉：Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色
钾肥
硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl
钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯
复合肥料
磷酸二氢铵：NH4H2PO4
磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4
硝酸钾：KNO3
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高

所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
53.2
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 Ca2+、H+（或钙离子、氢离子） ．
实验步骤
实验现象
结论
只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）
先产生气泡，后产生白色沉淀
Ca2+、H+（或钙离子、氢离子）
操作
现象
结论
步骤一：取少量样品溶于水，先滴入酚酞试液，再滴入足量稀硝酸
滴入酚酞试液后，溶液变红，加入足量稀硝酸后，溶液变为无色
样品中含有NaCl
步骤二：在上述反应所得的溶液中滴加 硝酸银
溶液
产生白色沉淀
温度（℃）
0
20
60
80
NaCl
35.7
36.0
37.1
38.4
NaOH
42
109
174
314