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江西省上饶市第二中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试卷
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这是一份江西省上饶市第二中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试卷，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，1ml⋅L-1Na2S溶液中等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2O催化剂__通电4NH3+3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．9g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．1ml⋅L-1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
2．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点：ZR3B．最高价氧化物的水化物的酸性：ZC．第一电离能：ZD．ZX3-和WX32-空间结构均为平面三角形
3．下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．邻二苯酚(化合物M)制备2，4-己二烯二酸单甲酯(化合物L)的合成路线如下。下列说法正确的是
A．物质的量相等的M和L分别与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气的量相等
B．M中有2种官能团，L中有3种官能团
C．M的含有苯环的同分异构体还有2种，L能发生加聚反应
D．鉴别1，6-己二醇(HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH)和L可以用酸性高锰酸钾溶液
5．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Mg2+，Br-，I-)为原料提取碘、溴、镁的部分流程如图所示。下列说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B．工业上用CCl4吸收用热空气吹出的Br2
C．实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂CaOH2
D．电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用
6．下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中cOH-B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带D．用装置丁测定中和热
7．下列叙述对应的方程式书写错误的是
A．向CaOH2溶液中滴加CaHCO32溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2=HCO3-
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LSO3中含有的电子总数为8NA
B．1L0.1ml⋅L-1Na2S溶液中：nNa+nS2->2
C．标准状况下，当NaH+H2O=NaOH+H2↑中生成22.4LH2时，NaH失去2ml电子
D．向沸水中加入含0.001mlFeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001NA
9．物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是
超分子
A．AB．BC．CD．D
10．活性炭吸附NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．12g活性炭中含共价键的数目为4NA
B．标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA
C．4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1NA
D．该反应生成0.5mlN2转移电子的数目为4NA
11．从废旧CPU中回收Cu、Ag、Au的部分流程如下：
已知HAuCl4=H++AuCl4-，下列说法错误的是
A．酸溶时，硝酸表现酸性和强氧化性
B．向过滤所得滤液中加入过量氢氧化钠，可以分离Cu2+、Ag+
C．溶金时NaCl作用为提供氯离子与金离子形成AuCl4-配离子
D．向1ml HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2ml Zn
12．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．H+可提高Y→Z转化的反应速率
C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是
A．含有四种含氧官能团
B．可与FeCl3发生显色反应
C．1ml该有机物最多与4mlNaOH反应
D．与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。
14．北京理工大学材料学院某课题小组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是
A．PNBCA是合成PNBAA的单体
B．1mlPNBCA制备1mlPNBAA需要2mlNaN3
C．PNBCA和PNBAA都能自然降解
D．PNBCA和PNBAA均含有2种官能团
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。请回答下列问题：
（1）文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如图所示：
①NOCl的晶体类型为 。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是 。
③装置B中盛放无水CaCl2的仪器名称为 ，装置C的作用是 。
（2）亚硝酰氯也可以用NO与Cl2混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92g Cu完全反应理论上可产生 LNO。
②选用如图所示的部分装置，用二氧化锰制备并收集一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 →g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 。
③NO与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是 。
16．（14分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
由此得出的结论是 ，原因是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。
② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
17．（14分）过氧化镁MgO2是一种无臭、无味的白色粉末，在医学上常被用作解酸剂。某化学实验小组在实验室中制取少量过氧化镁，并检验产品纯度。已知：过氧化镁不溶于水，易溶于稀酸，常温下稳定，加热时易分解成氧化镁和氧气。请回答下列问题。
Ⅰ.制取过氧化镁：取一定质量的氧化镁固体，加双氧水后进行搅拌，发生反应得到过氧化镁。
（1）过氧化氢的结构式为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。已知过氧化氢是一种二元弱酸，其一级电离方程式为________。
（2）上述反应的化学方程式为________。
Ⅱ.检验产品纯度：将制得的过氧化镁从反应混合物中分离出来，称取3.5g样品，在下图所示装置中进行实验。
（3）恒压管的作用是________。
（4）广口瓶内发生的总反应的离子方程式为________。
（5）反应结束后，为保证读取气体体积的准确性，下列操作必要的是_______(填标号)。
（6）将读取出的数据折合成标准状况下的气体体积为560mL，则样品的纯度为________。
18．（15分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)，回答下列问题：
已知：①实验室中可以用浓硝酸在HgNO32的催化作用下氧化C2H2气体制备草酸
②C2H2+2Ag+=Ag2C2↓+2H+
（1）仪器C的名称是 ，装置A中发生的主要化学反应方程式： 。
（2）装置B的作用是 ，B中CuSO4溶液可选择下列 (填选项)替代。
A．AgNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．KMnO4溶液 D.30%NaOH溶液
（3）装置C中发生的化学方程式为 。
（4）装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是 。
（5）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
则V1= mL，待测溶液的草酸浓度为 。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．H2O分子中孤电子对数为12(6-2)=2，9gH2O的物质的量为9g18g/ml=0.5ml，含有的孤电子对数为NA，故A不符合题意；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为34g17g/ml=2ml，每产生34gNH3，N2得到6ml电子，数目为6NA，故B不符合题意；
C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C不符合题意；
D．11.2LN2的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5mlN2，产生的0.75mlO2，数目为0.75NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.水分子中含有2个孤电子对；
B.该反应中氮气为氧化剂，氧化剂在反应中得电子；
C.氨水的体积未知；
D.消耗0.5ml氮气，生成氧气的物质的量为0.75ml。
2．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
3．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；离子共存；铝的化学性质
4．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃
5．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯
6．【答案】D
【知识点】中和滴定；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．用装置甲测定污水样品中cOH-时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插入饱和Na2CO3的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案为：D。
【分析】A.装置甲中和滴定实验，污水含有氢氧根呈碱性，应该碱式滴点管；
B.制备乙酸乙酯时导管不能插入到液面一下，会发生倒吸；
C.灼烧固体应该选择坩埚。
7．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．CaOH2溶液完全电离出Ca2+和OH-离子，CaHCO32完全电离出Ca2+和碳酸氢根离子，反应生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠： Na++OH－+ CO2=NaHCO3↓，故B错误；
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+向[CuCl4]2－转变，其离子方程式为：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl－(aq)⇌ [CuCl4]2－(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0，故C正确；
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀： 2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正确；
答案选：B。
【分析】A.CaOH2与CaHCO32反应生成碳酸钙和水。据此写出化学方程式，然后改写成离子反应即可；
B.析出白色晶体为碳酸氢铵，故碳酸氢钠不可拆；
C.温度升高，反应正向移动，故为吸热反应；
D.有氢离子生成，不可能生成氢氧化铁。
8．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；气体摩尔体积；胶体的性质和应用；物质的量的相关计算
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氢键的存在对物质性质的影响
10．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
11．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；物质的分离与提纯；氧化还原反应的电子转移数目计算
12．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；烯烃；聚合反应
13．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；酯的性质
14．【答案】C
【知识点】缩聚反应
15．【答案】（1）分子晶体；平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；球形干燥管；冷却收集NOCl
（2）0.448；b→e→f→i→h→d→c；MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化
【知识点】氯气的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
16．【答案】（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变
（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好
（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用
（4）2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl；2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O；H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还
原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
17．【答案】(1) H-O-O-H 极性 H2O2⇌Η++HO2-
(2) MgO+H2O2=MgO2+H2O
(3) 使分液漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；盐酸流入广口瓶中时不向外排出气体，使O2的体积测量准确
(4) 2MgO2+4H+=MnO22Mg2++2H2O+O2↑
(5) B，C，D
(6) 80％
【知识点】极性分子和非极性分子；氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量
18．【答案】（1）三颈烧瓶；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（2）除去硫化氢和磷化氢；B
（3）C2H2+8HNO3(浓)HgNO32 H2C2O4+8NO2+4H2O
（4）浓硝酸受热易分解
（5）蒸发浓缩、冷却结晶；20.10；0.2500
【知识点】乙炔炔烃；制备实验方案的设计选项
离子组
加（或通）入试剂
判断和分析
A
NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应：Mg2++HCO3-=MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因[Al(OH)4]-和HCO3-之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
选项
实例
解释
A
沸点：H2O>HF
氢键具有方向性和饱和性
B
BF3与NH3形成配合物H3N·BF3
BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对
C
酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH
Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大
D
超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+
两者之间能形应离子键
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1 ml·L－1 FeCl3
5滴0.1 ml·L－1 CuCl2
5滴0.3 ml·L－1 NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
A. 关闭分液漏斗活塞
B. 将装置冷却至室温
C. 将水准管下移至其中液面与气管中液面高度相同
D. 视线与量气管中液面最低点水平相切，读数
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积/mL
第一次
20.00
0.20
V1
第二次
20.00
2.56
23.40
第三次
20.00
0.22
20.32
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H2O催化剂__通电4NH3+3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．9g水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．1ml⋅L-1氨水中，含有的NH3⋅H2O分子数少于NA
D．消耗11.2LN2(已折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
2．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则
A．沸点：ZR3
3．下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．邻二苯酚(化合物M)制备2，4-己二烯二酸单甲酯(化合物L)的合成路线如下。下列说法正确的是
A．物质的量相等的M和L分别与足量的氢气发生加成反应，消耗氢气的量相等
B．M中有2种官能团，L中有3种官能团
C．M的含有苯环的同分异构体还有2种，L能发生加聚反应
D．鉴别1，6-己二醇(HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH)和L可以用酸性高锰酸钾溶液
5．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Mg2+，Br-，I-)为原料提取碘、溴、镁的部分流程如图所示。下列说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B．工业上用CCl4吸收用热空气吹出的Br2
C．实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂CaOH2
D．电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用
6．下列实验装置及操作均合理的是
A．用装置甲测定污水样品中cOH-B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带D．用装置丁测定中和热
7．下列叙述对应的方程式书写错误的是
A．向CaOH2溶液中滴加CaHCO32溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2=HCO3-
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48LSO3中含有的电子总数为8NA
B．1L0.1ml⋅L-1Na2S溶液中：nNa+nS2->2
C．标准状况下，当NaH+H2O=NaOH+H2↑中生成22.4LH2时，NaH失去2ml电子
D．向沸水中加入含0.001mlFeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001NA
9．物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是
超分子
A．AB．BC．CD．D
10．活性炭吸附NO2的反应为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．12g活性炭中含共价键的数目为4NA
B．标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA
C．4.4g干冰晶体中含σ键的数目为0.1NA
D．该反应生成0.5mlN2转移电子的数目为4NA
11．从废旧CPU中回收Cu、Ag、Au的部分流程如下：
已知HAuCl4=H++AuCl4-，下列说法错误的是
A．酸溶时，硝酸表现酸性和强氧化性
B．向过滤所得滤液中加入过量氢氧化钠，可以分离Cu2+、Ag+
C．溶金时NaCl作用为提供氯离子与金离子形成AuCl4-配离子
D．向1ml HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2ml Zn
12．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．H+可提高Y→Z转化的反应速率
C．Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂
D．Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
13．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是
A．含有四种含氧官能团
B．可与FeCl3发生显色反应
C．1ml该有机物最多与4mlNaOH反应
D．与足量H2加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。
14．北京理工大学材料学院某课题小组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是
A．PNBCA是合成PNBAA的单体
B．1mlPNBCA制备1mlPNBAA需要2mlNaN3
C．PNBCA和PNBAA都能自然降解
D．PNBCA和PNBAA均含有2种官能团
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。请回答下列问题：
（1）文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如图所示：
①NOCl的晶体类型为 。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是 。
③装置B中盛放无水CaCl2的仪器名称为 ，装置C的作用是 。
（2）亚硝酰氯也可以用NO与Cl2混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92g Cu完全反应理论上可产生 LNO。
②选用如图所示的部分装置，用二氧化锰制备并收集一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 →g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 。
③NO与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是 。
16．（14分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
由此得出的结论是 ，原因是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。
② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
17．（14分）过氧化镁MgO2是一种无臭、无味的白色粉末，在医学上常被用作解酸剂。某化学实验小组在实验室中制取少量过氧化镁，并检验产品纯度。已知：过氧化镁不溶于水，易溶于稀酸，常温下稳定，加热时易分解成氧化镁和氧气。请回答下列问题。
Ⅰ.制取过氧化镁：取一定质量的氧化镁固体，加双氧水后进行搅拌，发生反应得到过氧化镁。
（1）过氧化氢的结构式为________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。已知过氧化氢是一种二元弱酸，其一级电离方程式为________。
（2）上述反应的化学方程式为________。
Ⅱ.检验产品纯度：将制得的过氧化镁从反应混合物中分离出来，称取3.5g样品，在下图所示装置中进行实验。
（3）恒压管的作用是________。
（4）广口瓶内发生的总反应的离子方程式为________。
（5）反应结束后，为保证读取气体体积的准确性，下列操作必要的是_______(填标号)。
（6）将读取出的数据折合成标准状况下的气体体积为560mL，则样品的纯度为________。
18．（15分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)，回答下列问题：
已知：①实验室中可以用浓硝酸在HgNO32的催化作用下氧化C2H2气体制备草酸
②C2H2+2Ag+=Ag2C2↓+2H+
（1）仪器C的名称是 ，装置A中发生的主要化学反应方程式： 。
（2）装置B的作用是 ，B中CuSO4溶液可选择下列 (填选项)替代。
A．AgNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．KMnO4溶液 D.30%NaOH溶液
（3）装置C中发生的化学方程式为 。
（4）装置C中反应一般控制在50℃左右的原因可能是 。
（5）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。然后用0.1000ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定以测定其纯度。三次平行滴定实验中消耗KMnO4溶液的体积如下表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示。
则V1= mL，待测溶液的草酸浓度为 。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．H2O分子中孤电子对数为12(6-2)=2，9gH2O的物质的量为9g18g/ml=0.5ml，含有的孤电子对数为NA，故A不符合题意；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为34g17g/ml=2ml，每产生34gNH3，N2得到6ml电子，数目为6NA，故B不符合题意；
C．氨水的体积未知，无法计算NH3⋅H2O的分子数，故C不符合题意；
D．11.2LN2的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5mlN2，产生的0.75mlO2，数目为0.75NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.水分子中含有2个孤电子对；
B.该反应中氮气为氧化剂，氧化剂在反应中得电子；
C.氨水的体积未知；
D.消耗0.5ml氮气，生成氧气的物质的量为0.75ml。
2．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
3．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；离子共存；铝的化学性质
4．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃
5．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯
6．【答案】D
【知识点】中和滴定；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．用装置甲测定污水样品中cOH-时，应使用酸式滴定管盛放标准酸溶液，A项错误；
B．用装置乙制备乙酸乙酯时，导气管不应插入饱和Na2CO3的液面以下，以免发生倒吸，B项错误；
C．灼烧海带的操作应使用坩埚，不能用烧杯，C项错误；
D．可以用装置丁测定中和热，D项正确；
答案为：D。
【分析】A.装置甲中和滴定实验，污水含有氢氧根呈碱性，应该碱式滴点管；
B.制备乙酸乙酯时导管不能插入到液面一下，会发生倒吸；
C.灼烧固体应该选择坩埚。
7．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．CaOH2溶液完全电离出Ca2+和OH-离子，CaHCO32完全电离出Ca2+和碳酸氢根离子，反应生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠： Na++OH－+ CO2=NaHCO3↓，故B错误；
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+向[CuCl4]2－转变，其离子方程式为：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl－(aq)⇌ [CuCl4]2－(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0，故C正确；
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀： 2Fe2++ H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正确；
答案选：B。
【分析】A.CaOH2与CaHCO32反应生成碳酸钙和水。据此写出化学方程式，然后改写成离子反应即可；
B.析出白色晶体为碳酸氢铵，故碳酸氢钠不可拆；
C.温度升高，反应正向移动，故为吸热反应；
D.有氢离子生成，不可能生成氢氧化铁。
8．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；气体摩尔体积；胶体的性质和应用；物质的量的相关计算
9．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；氢键的存在对物质性质的影响
10．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
11．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；物质的分离与提纯；氧化还原反应的电子转移数目计算
12．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；烯烃；聚合反应
13．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；酯的性质
14．【答案】C
【知识点】缩聚反应
15．【答案】（1）分子晶体；平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；球形干燥管；冷却收集NOCl
（2）0.448；b→e→f→i→h→d→c；MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化
【知识点】氯气的实验室制法；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
16．【答案】（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变
（2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快；固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好
（3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；对比实验，证明Cl－对H2O2的分解没有催化作用
（4）2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl；2FeCl2+H2O2+2HCl = 2FeCl3+2H2O；H2O2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H2O2；催化剂被还
原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
17．【答案】(1) H-O-O-H 极性 H2O2⇌Η++HO2-
(2) MgO+H2O2=MgO2+H2O
(3) 使分液漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；盐酸流入广口瓶中时不向外排出气体，使O2的体积测量准确
(4) 2MgO2+4H+=MnO22Mg2++2H2O+O2↑
(5) B，C，D
(6) 80％
【知识点】极性分子和非极性分子；氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量
18．【答案】（1）三颈烧瓶；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（2）除去硫化氢和磷化氢；B
（3）C2H2+8HNO3(浓)HgNO32 H2C2O4+8NO2+4H2O
（4）浓硝酸受热易分解
（5）蒸发浓缩、冷却结晶；20.10；0.2500
【知识点】乙炔炔烃；制备实验方案的设计选项
离子组
加（或通）入试剂
判断和分析
A
NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应：Mg2++HCO3-=MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因[Al(OH)4]-和HCO3-之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应： ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
选项
实例
解释
A
沸点：H2O>HF
氢键具有方向性和饱和性
B
BF3与NH3形成配合物H3N·BF3
BF3中的B有空轨道，可接受NH3中N的孤电子对
C
酸性：CCl3COOH>CHCl2COOH
Cl3C-的极性大于Cl2CH-的极性，导致CCl3COOH中羟基的极性更大
D
超分子冠醚(18-冠-6)如图所示，其空穴适配K+
两者之间能形应离子键
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1 ml·L－1 FeCl3
5滴0.1 ml·L－1 CuCl2
5滴0.3 ml·L－1 NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
A. 关闭分液漏斗活塞
B. 将装置冷却至室温
C. 将水准管下移至其中液面与气管中液面高度相同
D. 视线与量气管中液面最低点水平相切，读数
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积/mL
第一次
20.00
0.20
V1
第二次
20.00
2.56
23.40
第三次
20.00
0.22
20.32
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