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江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高二上学期10月化学自测卷
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这是一份江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高二上学期10月化学自测卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1ml化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（ ）
A．+8kJ·ml-1B．-8kJ·ml-1
C．+347kJ·ml-1D．-347kJ·ml-1
2．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•ml-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g) ΔH2=+327kJ•ml-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•ml-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•ml-1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
3．下列有关化学反应速率的说法，正确的是
A．在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快
B．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．100mL2ml•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
4．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。
已知：
①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18∼25℃；副反应：2HgO+2Cl2Δ2HgCl2+O2。
②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。
③Cl2O+H2O⇌2HClO,Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置
5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
6．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
7．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是
A．能够自发进行的反应都是放热反应
B．反应CaCO3s=CaOs+CO2g ΔS<0
C．反应2Mgs+CO2g=Cs+2MgOs在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．某反应ΔH>0、ΔS<0时，该反应一定能自发进行
8．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A．工业上合成塔中采用的压强越大越好
B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C．工业上可以使用具有碱性的Na2CO3溶液处理尾气
D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料
9．关工业合成氨的说法错误的是
A．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物能较快地发生反应
C．工业合成氨温度为400~500℃，此时原料的平衡转化率最大
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
10．向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pH<10.89
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml N2和3ml H2反应形成的σ键数目为6NA
B．11g H2818O和9g D2816O混合物所含中子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L CH3CH2OH中-OH数目为NA
D．常温下，1L pH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA
12．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水制Cl2：Cl-+H2O通电Cl2↑+H2↑+OH-
B．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
D．用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解，Xn-代表Cl-、C2O42-)。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)＋C2O42- (aq)的平衡常数K >105
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mlH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）若实验中改用60mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（2）若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3由大到小的顺序为 。
（3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH= 。该实验结果与理论值-57.3kJ·ml-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
（4）将V1mL1.00ml·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为 ml·L-1.
16．（14分）化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。
（1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰混合。
实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g 混合。
（2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是 (填序号)。
A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞
（3）依据“相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大”，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁 。
（4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应 (填“放热”或“吸热”)
（5）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
②使过氧化氢分解较快的催化剂是 (填二氧化锰或氧化铁)。
17．（15分）资料表明C2+还原性很弱，某小组同学为实现C+2→C+3，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应C2+-e-=C3+一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(C3+)或 均能促进C2+失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】①
②
已知：ⅰ.KaHNO2=10-3.1，KaCH3COOH=10-4.8；
ⅱ.HNO2不稳定，易分解：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
（2）②是①的对照实验，目的是 。
（3）经检验，橙红色溶液中存在CNO263-。经分析，①中能实现C+2→C+3的原因是C3+形成配离子，且NO2-的氧化性被提高。
a．请解释C3+能与NO2-形成配位键的原因： 。
b．请解释NO2-的氧化性被提高的原因： 。
【实验Ⅱ】③
④
已知：C(OH)2 (粉红色)和C(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：C(OH)2 C2+ (填“>”或“<”)。
（5）分析④中能实现C+2→C+3的原因：当c(C2+)：c(C3+)>1014时，C2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液中c(C2+)：c(C3+)= ，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 。
18．（14分）某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2⋅xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。
（1）仪器X的名称为 。
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为 (填化学式)。
（3）判断TiO2⋅xH2O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。
步骤二：由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。
（4）装置D中反应生成TiN、H2O和N2，该反应的化学方程式为 。
（5）装置E的作用是 。
（6）实验中部分操作如下：
a．反应前，称取0.800gTiO2样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； d．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
e．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。
①正确的操作顺序为：a→ 。
②TiN的产率为 。
参考答案
1．【答案】A
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】反应热=反应物的键能−生成物的键能=(436+745+577)kJ⋅ml−1−339×2kJ⋅ml−1−1072kJ⋅ml−1=+8kJ⋅ml−1，
故答案为：A。
【分析】 △H =反应物的键能−生成物的键能
易错点 CO 中含有的是三键，可以用等电子体考虑，CO和N2是等等电子体具有相似的结构
2．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素
3．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；化学实验方案的评价
5．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
6．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；焓变和熵变
7．【答案】C
【知识点】焓变和熵变
8．【答案】A
【知识点】合成氨条件的选择；氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
9．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
10．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
11．【答案】B
【知识点】水的电离；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
12．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；氨的性质及用途；二价铁离子和三价铁离子的检验
13．【答案】B
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
14．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
15．【答案】（1）不相等；相等；发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1mlH+和1mlOH-发生中和反应生成1mlH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(合理即可)
（2）Q2＞Q1＞Q3
（3）-55.6kJ·ml-1；ABCD
（4）1.5
【知识点】中和热；中和热的测定
16．【答案】（1）粉末状氧化铁
（2）B
（3）好
（4）放热
（5）装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%；二氧化锰
【知识点】化学反应速率的影响因素
17．【答案】增大c(C2+)；证明该条件下NO2-遇CH3COOH不会产生气泡。；C3+能够提供空轨道，NO2-能够提供孤电子对；CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，NO2-的氧化性增强。；>；1027.6；更稳定的配合物或更难溶的沉淀
【知识点】配合物的成键情况；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
18．【答案】球形冷凝管；Ti(OH)4；AgNO3(或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银)；6TiO2+8NH3800℃6TiN+12H2O+N2；吸收水和氨气；b→c→d→e→f；80.0%
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用化学键
H—H
C=O
C=S
H—S
C ≡ O
E/kJ·ml-1
436
745
577
339
1072
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
NaClO溶液的pH更大
酸性：H2CO3>HClO
B
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口
试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂可能是挥发性酸
C
先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变血红色
原溶液中一定存在Fe2+
D
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1ml化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（ ）
A．+8kJ·ml-1B．-8kJ·ml-1
C．+347kJ·ml-1D．-347kJ·ml-1
2．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•ml-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g) ΔH2=+327kJ•ml-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•ml-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•ml-1
D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
3．下列有关化学反应速率的说法，正确的是
A．在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快
B．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．100mL2ml•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
4．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。
已知：
①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18∼25℃；副反应：2HgO+2Cl2Δ2HgCl2+O2。
②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。
③Cl2O+H2O⇌2HClO,Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置
5．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH ＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且乙的温度高于甲的
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
6．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
7．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。下列说法中正确的是
A．能够自发进行的反应都是放热反应
B．反应CaCO3s=CaOs+CO2g ΔS<0
C．反应2Mgs+CO2g=Cs+2MgOs在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．某反应ΔH>0、ΔS<0时，该反应一定能自发进行
8．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A．工业上合成塔中采用的压强越大越好
B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C．工业上可以使用具有碱性的Na2CO3溶液处理尾气
D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁作为罐体材料
9．关工业合成氨的说法错误的是
A．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物能较快地发生反应
C．工业合成氨温度为400~500℃，此时原料的平衡转化率最大
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
10．向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pH<10.89
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml N2和3ml H2反应形成的σ键数目为6NA
B．11g H2818O和9g D2816O混合物所含中子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L CH3CH2OH中-OH数目为NA
D．常温下，1L pH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA
12．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水制Cl2：Cl-+H2O通电Cl2↑+H2↑+OH-
B．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
C．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
D．用稀HNO3处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 ml·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解，Xn-代表Cl-、C2O42-)。下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)＋C2O42- (aq)的平衡常数K >105
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mlH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
（1）若实验中改用60mL0.50ml·L-1盐酸与50mL0.55ml·L-1温度计NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（2）若将各含1ml溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3由大到小的顺序为 。
（3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH= 。该实验结果与理论值-57.3kJ·ml-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
（4）将V1mL1.00ml·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为 ml·L-1.
16．（14分）化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。
（1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰混合。
实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g 混合。
（2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是 (填序号)。
A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞
（3）依据“相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大”，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁 。
（4）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应 (填“放热”或“吸热”)
（5）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用下图装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
②使过氧化氢分解较快的催化剂是 (填二氧化锰或氧化铁)。
17．（15分）资料表明C2+还原性很弱，某小组同学为实现C+2→C+3，进行如下探究。
（1）理论分析：氧化半反应C2+-e-=C3+一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(C3+)或 均能促进C2+失电子，提高其还原性。
【实验Ⅰ】①
②
已知：ⅰ.KaHNO2=10-3.1，KaCH3COOH=10-4.8；
ⅱ.HNO2不稳定，易分解：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
（2）②是①的对照实验，目的是 。
（3）经检验，橙红色溶液中存在CNO263-。经分析，①中能实现C+2→C+3的原因是C3+形成配离子，且NO2-的氧化性被提高。
a．请解释C3+能与NO2-形成配位键的原因： 。
b．请解释NO2-的氧化性被提高的原因： 。
【实验Ⅱ】③
④
已知：C(OH)2 (粉红色)和C(OH)3 (棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。
（4）对比③④可知，本实验条件下还原性：C(OH)2 C2+ (填“>”或“<”)。
（5）分析④中能实现C+2→C+3的原因：当c(C2+)：c(C3+)>1014时，C2+能被Cl2氧化。结合Ksp计算，④中通入少量Cl2后溶液中c(C2+)：c(C3+)= ，因此能实现转化。
（6）实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为 。
18．（14分）某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。
步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2⋅xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。
（1）仪器X的名称为 。
（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为 (填化学式)。
（3）判断TiO2⋅xH2O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。
步骤二：由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。
（4）装置D中反应生成TiN、H2O和N2，该反应的化学方程式为 。
（5）装置E的作用是 。
（6）实验中部分操作如下：
a．反应前，称取0.800gTiO2样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；
c．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； d．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；
e．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。
①正确的操作顺序为：a→ 。
②TiN的产率为 。
参考答案
1．【答案】A
【知识点】反应热和焓变
【解析】【解答】反应热=反应物的键能−生成物的键能=(436+745+577)kJ⋅ml−1−339×2kJ⋅ml−1−1072kJ⋅ml−1=+8kJ⋅ml−1，
故答案为：A。
【分析】 △H =反应物的键能−生成物的键能
易错点 CO 中含有的是三键，可以用等电子体考虑，CO和N2是等等电子体具有相似的结构
2．【答案】C
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素
3．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学平衡的影响因素；化学实验方案的评价
5．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
6．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；活化能及其对化学反应速率的影响；焓变和熵变
7．【答案】C
【知识点】焓变和熵变
8．【答案】A
【知识点】合成氨条件的选择；氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
9．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
10．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
11．【答案】B
【知识点】水的电离；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
12．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；氨的性质及用途；二价铁离子和三价铁离子的检验
13．【答案】B
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
14．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
15．【答案】（1）不相等；相等；发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1mlH+和1mlOH-发生中和反应生成1mlH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(合理即可)
（2）Q2＞Q1＞Q3
（3）-55.6kJ·ml-1；ABCD
（4）1.5
【知识点】中和热；中和热的测定
16．【答案】（1）粉末状氧化铁
（2）B
（3）好
（4）放热
（5）装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%；二氧化锰
【知识点】化学反应速率的影响因素
17．【答案】增大c(C2+)；证明该条件下NO2-遇CH3COOH不会产生气泡。；C3+能够提供空轨道，NO2-能够提供孤电子对；CH3COOH电离出H+，使c(H+)增大，NO2-的氧化性增强。；>；1027.6；更稳定的配合物或更难溶的沉淀
【知识点】配合物的成键情况；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
18．【答案】球形冷凝管；Ti(OH)4；AgNO3(或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银)；6TiO2+8NH3800℃6TiN+12H2O+N2；吸收水和氨气；b→c→d→e→f；80.0%
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；盐类水解的应用化学键
H—H
C=O
C=S
H—S
C ≡ O
E/kJ·ml-1
436
745
577
339
1072
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH
NaClO溶液的pH更大
酸性：H2CO3>HClO
B
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口
试剂瓶瓶口有白烟生成
该试剂可能是挥发性酸
C
先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液
溶液变血红色
原溶液中一定存在Fe2+
D
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
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