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江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高一上学期10月化学自测卷
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这是一份江西省上饶市婺源天佑中学2024-2025学年高一上学期10月化学自测卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质
C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应
2．从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5ml⋅L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．将0.2mlCl2通入：2L0.1ml⋅L-1FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
4．控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H2S通入0.1ml⋅L-1的下列溶液中，实验现象及离子方程式的书写均正确的是
已知酸性强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO3->H2S>HCO3->HS-。
A．AB．BC．CD．D
5．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是
A．金属X、Y分别是Cu、Fe
B．反应①和③中等量的H2O2完全反应，则转移的电子数：①>③
C．YCl3溶液与X的反应在工业上用于制作印刷电路板
D．由转化关系可推知氧化性：H2O2>X2+>Y2+
6．关于实验室安全，下列表述正确的是
A．加热硝酸铵和消石灰的混合物制取氨气
B．钡属于重金属元素，很多钡盐有毒，不能随便丢弃
C．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中
D．苯酚不慎沾到手上，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
7．过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是
A．试剂A可以是碱石灰，目的是除去HCl
B．可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气
C．试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D．若试剂A为饱和NaHCO3溶液，硬质玻璃管中只发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8．实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5ml⋅L-1的NaCl溶液100mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液D．所配溶液质量相同
11．下列溶液与20mL 1 ml·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A．10 mL 1 ml·L-1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 ml·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 ml·L-1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 ml·L-1Cu(NO3)2溶液
12．下列解释实验事实的化学用语正确的是
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+2H2
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+
13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列的现象和解释不正确的是
A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．滤纸①变红，体现了氯水的酸性
14．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料(VO2)的原料。过程如下：
V2O5→I微热数分钟6ml/LHCl-N2H4⋅2HClVOCl2溶液→ⅡNH4HCO3溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。
（1）步聚Ⅰ中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为 。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是 。
（2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①装置E的名称为 。
②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器， 。
③为了排尽装置中的空气防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→ (按气流方向，用小写字母表示)。
④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为 。
（3）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02ml/LKMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为 。(以VO2+计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（15分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式： 。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
②下列收集Cl2 的正确装置是 (填字母)。
③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现 (填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为 。
17．（15分）碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂。已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为Fe(OH)3变成茶色。实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碱金属碳酸盐制备碳酸亚铁，制备装置如图所示，反应体系均为水相。回答下列问题：
（1）仪器a和b的名称分别为 、 。
（2）向气密性良好的装置中添加药品。打开K1、K3，关闭K2，待在m处检验到较纯净H2后， (填操作)，再关闭K1、K3，打开K2,B中出现白色浑浊。
（3）实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是 。
（4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。
（5）碳酸亚铁在空气中受热发生反应4FeCO3+O2Δ2Fe2O3+4CO2，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗O2、 、 、生成Fe2O3覆盖在燃烧物表面。
（6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成Fe(OH)3为测定其纯度，称取2.0g样品，加入足量盐酸溶解并配成100mL溶液。取25.00mL配制好的溶液加入过量KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用0.1ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定平均消耗VmL标准溶液，则样品中FeCO3的质量分数为 %(用含V的代数式表示，已知I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。
18．（14分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化铝(Al2Cl6)，然后在低压下加热所得的铝汞齐(Al·3Hg)使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题：
（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是 (任答一条)。
（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是 ，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为 ，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？ (填标号)。
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶
（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是 。
（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是 。
（5）铝粉可以除去碱性废水中的NO3-，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为 。
（6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为2Al+N2高温2AlN，AlN+3H2O=AlOH3+NH3↑(反应较慢)。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3.实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2ml·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为 ，实际测定结果偏低，可能的原因是 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质；物质的简单分类
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；离子方程式的书写
4．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写
5．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理；苯酚的化学性质
7．【答案】B
【知识点】钠的氧化物
8．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；浓硫酸的性质；乙烯的实验室制法；乙炔炔烃
9．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
10．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5ml/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A不符合题意；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B不符合题意；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5ml/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C符合题意；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.配制100g 5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5ml/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5ml/L×58.5g/ml≈2.9g；
B.配制5%的NaCl溶液100g不需要用到100mL容量瓶；
C.20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g；
D.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g。
11．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【分析】浓度与体积无关。1 ml·L－1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度为1ml/L。A、B、C、D中NO3－物质的量浓度分别为2 ml/L、2.4 ml/L、2 ml/L、1ml/L。
【点评】浓度与体积无关。
12．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；离子方程式的书写
13．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
14．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验；铝的化学性质；性质实验方案的设计
15．【答案】（1）2V2O5+6HCl+N2H4·2HClΔ4VOCl2+N2↑+6H2O；浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境、使用N2H4·2HCl生成氮气不污染环境
（2）恒压滴液漏斗；关闭K1，从长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，一段时间液面位置保持不变，证明气密性良好；a→b→f→g→d→e；先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验
（3）6.7cba%；偏高
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
16．【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2↑
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；C；干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；1.12；蓝色；2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4)
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
17．【答案】（1）分液漏斗；三颈烧瓶
（2）将m插入装有水的烧杯中
（3）需要用Fe与稀硫酸生成H2排尽装置中的空气
（4）4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
（5）生成CO2，降低可燃物表面O2的浓度；吸收热量，降低可燃物的温度
（6）200-4.28V2
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
18．【答案】（1）铝合金抗腐蚀性强
（2）Hg保护钾、铝不被氧化；6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl；B
（3）大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚
（4）烧碱溶液和Al反应生成H2，增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物
（5）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O=8AlOH4-+3NH3↑
（6）2c1V1-c2V2×41×10-3×20m×100%；装置内有NH3残留
【知识点】铝的化学性质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量选项
X
Y
Z
A
非金属氧化物
酸性氧化物
过氧化物
B
胶体
液溶胶
溶液
C
电解质
离子化合物
共价化合物
D
一元酸
含氧酸
无氧酸
选项
溶液
现象
离子方程式
A
SO2水溶液
产生淡黄色沉淀
2H2S+SO2=2H++SO42-+S↓
B
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色，产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀
3H2S+2Fe3+=2FeS↓+6H++S↓
C
Na2CO3溶液(含酚酞)
溶液由红色变无色
H2S+CO32-=HCO3-+HS-
D
酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀
5S2-+2MnO4-+16H+=5S↓+2Mn2++8H2O
气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
SO2
Cu+浓H2SO4
饱和NaHSO3溶液
b、c
B
Cl2
MnO2+浓HCl
饱和NaCl溶液
b、c
C
C2H4
C2H5OH+浓H2SO4
KMnO4溶液
b、c
D
C2H2
电石+饱和NaCl溶液
CuSO4溶液
a、c
A．制取氨气
B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl
D．制取氯气
选项
实验操作及现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有还原性
C
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO42-
D
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质
C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应
2．从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．2.24LCO2(标准状况)通入250mL0.5ml⋅L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．将0.2mlCl2通入：2L0.1ml⋅L-1FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
4．控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的H2S通入0.1ml⋅L-1的下列溶液中，实验现象及离子方程式的书写均正确的是
已知酸性强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO3->H2S>HCO3->HS-。
A．AB．BC．CD．D
5．金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是
A．金属X、Y分别是Cu、Fe
B．反应①和③中等量的H2O2完全反应，则转移的电子数：①>③
C．YCl3溶液与X的反应在工业上用于制作印刷电路板
D．由转化关系可推知氧化性：H2O2>X2+>Y2+
6．关于实验室安全，下列表述正确的是
A．加热硝酸铵和消石灰的混合物制取氨气
B．钡属于重金属元素，很多钡盐有毒，不能随便丢弃
C．实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中
D．苯酚不慎沾到手上，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
7．过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列说法正确的是
A．试剂A可以是碱石灰，目的是除去HCl
B．可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气
C．试剂B可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D．若试剂A为饱和NaHCO3溶液，硬质玻璃管中只发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8．实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．室温下，甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5ml⋅L-1的NaCl溶液100mL(NaCl的溶解度为36g/100g水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液D．所配溶液质量相同
11．下列溶液与20mL 1 ml·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A．10 mL 1 ml·L-1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 ml·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 ml·L-1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 ml·L-1Cu(NO3)2溶液
12．下列解释实验事实的化学用语正确的是
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+2H2
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+
13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列的现象和解释不正确的是
A．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．滤纸①变红，体现了氯水的酸性
14．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，是制备热敏材料(VO2)的原料。过程如下：
V2O5→I微热数分钟6ml/LHCl-N2H4⋅2HClVOCl2溶液→ⅡNH4HCO3溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO2+能被O2氧化。
（1）步聚Ⅰ中除生成VOCl2外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为 。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，但从环保角度分析，使用N2H4·2HCl的目的是 。
（2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①装置E的名称为 。
②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器， 。
③为了排尽装置中的空气防止VO2+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→ (按气流方向，用小写字母表示)。
④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为 。
（3）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液，加入0.02ml/LKMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO4溶液，最后用cml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为 。(以VO2+计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16．（15分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式： 。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
②下列收集Cl2 的正确装置是 (填字母)。
③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现 (填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为 。
17．（15分）碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂。已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为Fe(OH)3变成茶色。实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碱金属碳酸盐制备碳酸亚铁，制备装置如图所示，反应体系均为水相。回答下列问题：
（1）仪器a和b的名称分别为 、 。
（2）向气密性良好的装置中添加药品。打开K1、K3，关闭K2，待在m处检验到较纯净H2后， (填操作)，再关闭K1、K3，打开K2,B中出现白色浑浊。
（3）实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是 。
（4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。
（5）碳酸亚铁在空气中受热发生反应4FeCO3+O2Δ2Fe2O3+4CO2，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗O2、 、 、生成Fe2O3覆盖在燃烧物表面。
（6）某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成Fe(OH)3为测定其纯度，称取2.0g样品，加入足量盐酸溶解并配成100mL溶液。取25.00mL配制好的溶液加入过量KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用0.1ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定平均消耗VmL标准溶液，则样品中FeCO3的质量分数为 %(用含V的代数式表示，已知I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。
18．（14分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐(K·Hg)还原氯化铝(Al2Cl6)，然后在低压下加热所得的铝汞齐(Al·3Hg)使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题：
（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是 (任答一条)。
（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是 ，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为 ，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？ (填标号)。
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶
（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是 。
（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是 。
（5）铝粉可以除去碱性废水中的NO3-，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为 。
（6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为2Al+N2高温2AlN，AlN+3H2O=AlOH3+NH3↑(反应较慢)。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3.实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2ml·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为 ，实际测定结果偏低，可能的原因是 。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质；物质的简单分类
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；离子方程式的书写
4．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写
5．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
6．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；化学实验安全及事故处理；苯酚的化学性质
7．【答案】B
【知识点】钠的氧化物
8．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；浓硫酸的性质；乙烯的实验室制法；乙炔炔烃
9．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
10．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5ml/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A不符合题意；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B不符合题意；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5ml/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C符合题意；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.配制100g 5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5ml/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5ml/L×58.5g/ml≈2.9g；
B.配制5%的NaCl溶液100g不需要用到100mL容量瓶；
C.20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g；
D.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g。
11．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【分析】浓度与体积无关。1 ml·L－1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度为1ml/L。A、B、C、D中NO3－物质的量浓度分别为2 ml/L、2.4 ml/L、2 ml/L、1ml/L。
【点评】浓度与体积无关。
12．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；离子方程式的书写
13．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；氯水、氯气的漂白作用
14．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验；铝的化学性质；性质实验方案的设计
15．【答案】（1）2V2O5+6HCl+N2H4·2HClΔ4VOCl2+N2↑+6H2O；浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境、使用N2H4·2HCl生成氮气不污染环境
（2）恒压滴液漏斗；关闭K1，从长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，一段时间液面位置保持不变，证明气密性良好；a→b→f→g→d→e；先打开K1，当C中溶液变浑浊，再关闭K1，打开K2，进行实验
（3）6.7cba%；偏高
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
16．【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2↑
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；C；干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；1.12；蓝色；2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4)
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
17．【答案】（1）分液漏斗；三颈烧瓶
（2）将m插入装有水的烧杯中
（3）需要用Fe与稀硫酸生成H2排尽装置中的空气
（4）4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
（5）生成CO2，降低可燃物表面O2的浓度；吸收热量，降低可燃物的温度
（6）200-4.28V2
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
18．【答案】（1）铝合金抗腐蚀性强
（2）Hg保护钾、铝不被氧化；6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl；B
（3）大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚
（4）烧碱溶液和Al反应生成H2，增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物
（5）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O=8AlOH4-+3NH3↑
（6）2c1V1-c2V2×41×10-3×20m×100%；装置内有NH3残留
【知识点】铝的化学性质；中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量选项
X
Y
Z
A
非金属氧化物
酸性氧化物
过氧化物
B
胶体
液溶胶
溶液
C
电解质
离子化合物
共价化合物
D
一元酸
含氧酸
无氧酸
选项
溶液
现象
离子方程式
A
SO2水溶液
产生淡黄色沉淀
2H2S+SO2=2H++SO42-+S↓
B
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色，产生淡黄色沉淀，后又产生黑色沉淀
3H2S+2Fe3+=2FeS↓+6H++S↓
C
Na2CO3溶液(含酚酞)
溶液由红色变无色
H2S+CO32-=HCO3-+HS-
D
酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀
5S2-+2MnO4-+16H+=5S↓+2Mn2++8H2O
气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
SO2
Cu+浓H2SO4
饱和NaHSO3溶液
b、c
B
Cl2
MnO2+浓HCl
饱和NaCl溶液
b、c
C
C2H4
C2H5OH+浓H2SO4
KMnO4溶液
b、c
D
C2H2
电石+饱和NaCl溶液
CuSO4溶液
a、c
A．制取氨气
B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl
D．制取氯气
选项
实验操作及现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有还原性
C
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO42-
D
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
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