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上海市华东师范大学附属天山学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷 (无答案)
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这是一份上海市华东师范大学附属天山学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷 (无答案)，共6页。试卷主要包含了硫及氯的化合物，元素的性质，工业上含铬废水的处理，以乙烯为原料的化工生产，从阳极泥中回收碲和胆矾等内容，欢迎下载使用。
一、硫及氯的化合物（本题共20分）
硫是一种常见的非金属元素，它的化合物在生产、生活中有广泛应用。
1.1 将铝粉和硫粉分开的方法是（ ）。
A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加二硫化碳
1.2 关于反应，达到平衡后，下列说法中错误的是（ ）。
A.升高温度，氯水中的减小
B.向氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
1.3 分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断中错误的是（ ）。
A.分子呈角型 B.分子是极性分子
C.沸点低于，因为键键能低 D.分子稳定性低于分子
1.4 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较中正确的是（ ）（不定项）。
A.沸点： B.酸性：
C.水溶性： D.还原性：
1.5 硫原子最外层有____________种不同运动状态的电子，能量最高的电子所占能级符号为____________。
1.6 （1）已知：（正交）（单斜）。正交硫与单斜疏相比，相对比较稳定的是____________。已知通常状况下硫粉完全燃烧放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。
（2）同温同浓度的三种溶液，最大的是____________，经测定溶液中，则溶液呈____________（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①、②、③、④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________。
二、元素的性质（本题共18分）
物质结构决定物质性质，原子核外电子排布的周期性变化，也决定了元素性质随着原子序数递增呈现周期性递变。
2.1 某元素阶离舌的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）。
A.第三周期第族，p区 B.第三周期第族，d区
C.第四周期第Ⅷ族，d区 D.第四周期第族，f区
2.2 对的有关性质的叙述中正确的是（ ）（不定项）。
A.还原性： B.电负性：
C.第一电离能： D.碱性：
2.3 结合元素周期律，根据下列事实所得推测中不合理的是（ ）。
A.A B.B C.C D.D
2.4 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：
（1）的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为（任写一种）____________。
（2）B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。
（3）元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。
（4）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了（ ）。
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
（5）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）。
（6）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。
三、工业上含铬废水的处理（本题共20分）
工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。
方法1—还原沉淀法：
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：（黄色）（橙色）
3.1 写出第①步反应的平衡常数表达式：______________________。若第①步中平衡体系的，则该溶液显____________色；向该溶液中加入溶液（已知为黄色沉淀），则平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不变”）。
3.2 能说明第①步反应达平衡状态的是（ ）。
A.和的浓度相同 B.
C.溶液的颜色不变 D.溶液的总质量不变
3.3 若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（ ）（不定项）。
A.平衡常数K值不一定改变
B.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C.的浓度一定增大
D.平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
3.4 第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。
已知常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.5
方法2-电解法：该法用做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。
3.5 电解时，与电源的____________（填“正极”或“负极”）相连，用做电极的原因为（结合电极反应式回答）____________________________。在阴极附近溶液升高的原因是（用电极反应式解释）______________________，溶液中同时生成的沉淀还有____________。
3.6 该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并标明电子转移方向及数目。
____________________________________=____________________________________
四、以乙烯为原料的化工生产（本题共21分）
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下：
4.1 对于反应类型的判断中，正确的是（ ）（不定项）。
A.①是取代反应 B.③是还原反应 C.⑤是加聚反应 D.⑥是酯化反应
4.2 写出②、⑥反应的试剂与条件：②____________，⑥____________________________
4.3 写出B和D生成E的化学方程式：______________________________。
4.4 F分子中有____________种不同化学环境的氢，F分子中碳原子的杂化方式为____________。F分子中与苯环处于同一平面的原子至少有____________个。
4.5 设计实验验证反应④中C是否完全反应：__________________________________________________________________________________。
4.6 B与D也能生成含六元环的物质，写出该环状物质的结构简式：____________，该分子中，含有____________个键，____________个π键。
4.7 设计以苯乙烯（）为原料合成的流程。（无机试剂与溶剂任选）
五、从阳极泥中回收碲和胆矾（本题共21分）
碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等。
5.1 碲位于周期表中的族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是（ ）。
A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢比更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲 D.的酸性比弱
5.2 胆矾的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）（不定项）。
A.胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B.胆矾属于离子晶体
C.的空间结构为正四面体形 D.电负性，第一电离能
5.3 从碲废渣（主要成分为等）中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为和；
②在酸性溶液中会发生歧化反应，生成和；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐，在溶液中电离成和。
（1）“酸化”时要加入一定量的，其目的是__________________________________。
（2）“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）“电解”制的原理如图，其中N与电源的____________（填“正极”或“负极”）相连，与M相连的惰性电极上发生反应的电极反应式为____________。
5.4 的立方晶胞结构如图，每个原子周围等距离且最近的铜原子有____________个；已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________（列出计算式即可）。
5.5 时，向的溶液中滴加盐酸，当溶液约为6时，此时溶液中____________。（的，写出计算过程） 选项
事实
推测
A
是中强酸，是强酸
是强酸
B
通常用电解法冶炼
可用电解法冶炼
C
族和的单质是半导体材料
同族的单质是半导体材料
D
与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应
与反应需要加热到一定温度
A元的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是
F的单质在通常状况下是黄绿色气体
一、硫及氯的化合物（本题共20分）
硫是一种常见的非金属元素，它的化合物在生产、生活中有广泛应用。
1.1 将铝粉和硫粉分开的方法是（ ）。
A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加二硫化碳
1.2 关于反应，达到平衡后，下列说法中错误的是（ ）。
A.升高温度，氯水中的减小
B.向氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
1.3 分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断中错误的是（ ）。
A.分子呈角型 B.分子是极性分子
C.沸点低于，因为键键能低 D.分子稳定性低于分子
1.4 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较中正确的是（ ）（不定项）。
A.沸点： B.酸性：
C.水溶性： D.还原性：
1.5 硫原子最外层有____________种不同运动状态的电子，能量最高的电子所占能级符号为____________。
1.6 （1）已知：（正交）（单斜）。正交硫与单斜疏相比，相对比较稳定的是____________。已知通常状况下硫粉完全燃烧放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。
（2）同温同浓度的三种溶液，最大的是____________，经测定溶液中，则溶液呈____________（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①、②、③、④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________。
二、元素的性质（本题共18分）
物质结构决定物质性质，原子核外电子排布的周期性变化，也决定了元素性质随着原子序数递增呈现周期性递变。
2.1 某元素阶离舌的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）。
A.第三周期第族，p区 B.第三周期第族，d区
C.第四周期第Ⅷ族，d区 D.第四周期第族，f区
2.2 对的有关性质的叙述中正确的是（ ）（不定项）。
A.还原性： B.电负性：
C.第一电离能： D.碱性：
2.3 结合元素周期律，根据下列事实所得推测中不合理的是（ ）。
A.A B.B C.C D.D
2.4 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题：
（1）的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为（任写一种）____________。
（2）B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。
（3）元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。
（4）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了（ ）。
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
（5）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）。
（6）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。
三、工业上含铬废水的处理（本题共20分）
工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。
方法1—还原沉淀法：
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：（黄色）（橙色）
3.1 写出第①步反应的平衡常数表达式：______________________。若第①步中平衡体系的，则该溶液显____________色；向该溶液中加入溶液（已知为黄色沉淀），则平衡____________移动（填“向左”“向右”或“不变”）。
3.2 能说明第①步反应达平衡状态的是（ ）。
A.和的浓度相同 B.
C.溶液的颜色不变 D.溶液的总质量不变
3.3 若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（ ）（不定项）。
A.平衡常数K值不一定改变
B.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C.的浓度一定增大
D.平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
3.4 第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。
已知常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至（ ）。
A.2 B.3 C.4 D.5
方法2-电解法：该法用做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。
3.5 电解时，与电源的____________（填“正极”或“负极”）相连，用做电极的原因为（结合电极反应式回答）____________________________。在阴极附近溶液升高的原因是（用电极反应式解释）______________________，溶液中同时生成的沉淀还有____________。
3.6 该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并标明电子转移方向及数目。
____________________________________=____________________________________
四、以乙烯为原料的化工生产（本题共21分）
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下：
4.1 对于反应类型的判断中，正确的是（ ）（不定项）。
A.①是取代反应 B.③是还原反应 C.⑤是加聚反应 D.⑥是酯化反应
4.2 写出②、⑥反应的试剂与条件：②____________，⑥____________________________
4.3 写出B和D生成E的化学方程式：______________________________。
4.4 F分子中有____________种不同化学环境的氢，F分子中碳原子的杂化方式为____________。F分子中与苯环处于同一平面的原子至少有____________个。
4.5 设计实验验证反应④中C是否完全反应：__________________________________________________________________________________。
4.6 B与D也能生成含六元环的物质，写出该环状物质的结构简式：____________，该分子中，含有____________个键，____________个π键。
4.7 设计以苯乙烯（）为原料合成的流程。（无机试剂与溶剂任选）
五、从阳极泥中回收碲和胆矾（本题共21分）
碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等。
5.1 碲位于周期表中的族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是（ ）。
A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢比更稳定
C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲 D.的酸性比弱
5.2 胆矾的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）（不定项）。
A.胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B.胆矾属于离子晶体
C.的空间结构为正四面体形 D.电负性，第一电离能
5.3 从碲废渣（主要成分为等）中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为和；
②在酸性溶液中会发生歧化反应，生成和；
③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐，在溶液中电离成和。
（1）“酸化”时要加入一定量的，其目的是__________________________________。
（2）“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
（3）“电解”制的原理如图，其中N与电源的____________（填“正极”或“负极”）相连，与M相连的惰性电极上发生反应的电极反应式为____________。
5.4 的立方晶胞结构如图，每个原子周围等距离且最近的铜原子有____________个；已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________（列出计算式即可）。
5.5 时，向的溶液中滴加盐酸，当溶液约为6时，此时溶液中____________。（的，写出计算过程） 选项
事实
推测
A
是中强酸，是强酸
是强酸
B
通常用电解法冶炼
可用电解法冶炼
C
族和的单质是半导体材料
同族的单质是半导体材料
D
与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应
与反应需要加热到一定温度
A元的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
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