陕西省西安市新城区汇知中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题

这是一份陕西省西安市新城区汇知中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分和第二部分，领到试卷和答题卡后，请用0，5 K-39，下列实验设计能达到实验目的的是，如图是制取氧气的四种方法，豆腐是中华传统美食等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于食品防腐
C．铜用于制作导线 D．氢气用作航天燃料
2.下列物质中只含有非金属元素的是
A．SiO2 B．MgO C．CaO D．Fe2O3
3.规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是
A．连接仪器 B．熄灭酒精灯
C．滴加液体 D．加入固体
4.化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．图书档案失火用液态二氧化碳扑灭。有利于保护图书资料
B．碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中碳、氧元索的质量比为1：3
C．蜡烛燃烧后，减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和
D．加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染
5.对下列符号数字、示意图的理解正确的是
A．Fe只能表示一个铁原子
B．“Ca2+”中的“2+”表示离子所带正电荷数
C． 和属于同种元素的粒子
D． 中横线处的元素名称为氯
6.以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)的反应微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是
A．从反应价值看：生成的水可以制取氧气
B．从微观构成看：甲和乙均由分子构成
C．从守恒观点看：生成丙和丁的分子个数比为1：1
D．从反应类型看：该反应既不是化合反应也不是分解反应
7.下列实验设计能达到实验目的的是
8.如图是制取氧气的四种方法。下列有关说法正确的是
A．①是工业制取氧气的途径，该过程利用的是氧气、氮气的密度不同
B．利用②和④途径制取氧气时，加入二氧化锰可以增加产生氧气的质量
C．②、③和④都是通过氧化物分解制取氧气
D．从节能环保的角度考虑，应选用途径④制取氧气
9.在一个密闭容器中，有ab，c、d四种物质，反应前各物质的质量如图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动6格；刻度线Ⅱ向左移动5格；刻度线Ⅰ向左移动5格。下列说法正确的是
A．反应结束后b的质量为11g
B．a、b变化的质量比为11：6
C．c一定是该反应的催化剂
D．a、d是生成物
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10.(3分)豆腐是中华传统美食。
(1)制作豆腐过程中要用到石膏，其主要成分是硫酸钙(CaSO4)，CaSO4中S元素的化合价为_______。
(2)制作豆腐时，榨浆分离过程相当于水净化过程中的过滤操作，实验室进行该操作时所需的玻璃仪器有烧杯漏斗和_______。
(3)制作豆腐的其中个必骤为煮浆，煮完浆后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是______________。
11.(4分)含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答：
①2O2 ②Mg2+ ③2H ④Cl- ⑤CO2
(1)能表示宏观物质的是_______(填序号)。
(2)①表示两个_______。
(3)由②和④构成的物质的化学式为_______。
(4)⑤中数字“2”的含义是________。
12.(3分)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙钾等矿物质，其生产流程如图示。请回答。
(1)该矿泉水是______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)图中活性炭的作用是__________。
(3)实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如下图所示，制作较合理装置是_____(填“A”或“B”)。
13.(5分)水是生命之源。
(1)图1是电解水的装置示意图，由此实验可得出水由______组成；发生反应的化学方程式为__________。
(2)水电解的过程可用图2表示，微观粒子变化的先后顺序正确的是_____(填字母)。
A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．①④③② D．①②⑤③
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏。如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______(填字母)。
A．分子间隔 B．分子种类 C．分子数目 D．分子大小
14.(4分)实验小组用磷开展下列两组实验，请回答问题。
(1)第一组：用图1探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至50℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。
①对比ab处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之-是与氧气接触，则图中横线处应该为______(填“白磷”或“红磷”)。
②对比a、c处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
(2)第二组：图2为测定空气中氧气含量的装置，图3是通过压强传感器测得图2内压强随时间变化的曲线。
①闭合电路，图3中be段压强增大的操作可能是_______。
②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图2中的弹簧夹K，左侧液面最终会停留在数字_______的位置。
15.(5分)下面是有关氧气性质的探究实验，请回答问题。
【探究一】
(1)通常情况下，氧气是-种无色、无味的气体，降温、加压就会发生状态的改变；
氧气(无色) 液态氧(淡蓝色) 固态氧(淡蓝色)
过程①②中均发生了___(填“物理”或“化学”)变化。
【探究二】根据下列实验探究氧气的化学性质。
(2)实验一中木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明了_______。
(3)实验二和实验三集气瓶底部水的作用______(填“相同”或“不同”)。
(4)实验三：铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，________，放热。
某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因是_______(填字母)。
A．铁丝生锈，未打磨
B．集气瓶底部忘了留少量水
C．集气瓶中氧气的浓度太低
D．点燃铁丝下端的火柴后，立即伸入集气瓶中
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16.(6分)根据下列装置图回答问题：
(1)写出标有字母a的仪器名称：____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2应选择的发生装置为_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_________；在做此实验时，无需标注的实验图标是_____(填序号)。
④
(3)若用装置C和D测量生成氧气的体积，应将图C中____(填“b”或“c”)导管与d相连。
17.(7分)化学小组的同学为验证质量守恒定律分别设计了下列实验，请你参与探究。
【实验装置】
【实验分析】
(1)甲组实验将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液接触，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成，最后天平的指针____(填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)。
(2)乙组同学用电子天平称量，读取反应前后的总质量。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②有同学认为该实验会产生误差，理由是气球膨胀后不可忽略______的影响。
(3)丙组同学在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后给酒精灯加热a端的粗铜丝2min。冷却后观察到的现象是a端铜丝由红色变为黑色，________。所以该实验不能用来验证质量守恒定律。
【实验总结】化学反应都遵循质量守恒定律，但要验证该定律需选择合适的装置。
【实验改进】丁组的同学设计了下图方案，既能探究质量守恒定律，还能测定空气中氧气的含量。连接好装置后，检查装置的气密性。关闭弹簧夹，强光引燃白磷，待白磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
①用此装置探究质量守恒定律时，若取用白磷的量不足，对实验结果____(填“有”或“无")影响。
②为测定空气中氧气的含量，实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、________。
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)化学小组取14g含杂质的氯酸钾样品和2g二氧化锰，放入试管中充分加热，反应过程和数据如图所示。(杂质不参与反应)
请分析并计算：
(1)生成氧气的质量为______g。
(2)计算该14g样品中氯酸钾的质量分数__________。
2024~2025学年度第一学期期中检测
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有-个选项符合题意)
1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D
二、填空及简答题(共6小题。化学方程式2分，其余每空1分，计24分)
10.(3分)(1)+6
(2)玻璃棒
(3)隔离可燃物
11.(4分)(1)⑤
(2)氧分子
(3)MgCl2
(4)一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
12.(3分)(1)混合物
(2)吸附水中的色素和异味
(3)A
13.(5分)(1)氢元素和氧元素或H、O元素
2H2O2H2↑+O2↑
(2)D
(3)A
14.(4分)(1)①白磷 ②温度达到可燃物的着火点
(2)①打开弹簧夹K(合理即可) ②1
15.(5分)(1)物理
(2)氧气含量越高，物质燃烧越剧烈(合理即可)
(3)不同
(4)火星四射，生成黑色固体 ACD
三、实验及探究题(共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分)
16.(6分)(1)铁架台
(2)A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ①
(3)b
17.(7分)【实验分析】(1)不偏转
(2)①2H2O22H2O+O2↑ ②浮力
(3)玻璃棒左端(或a端)下降，右端(或b端)上升
【实验改进】①无 ②注射器反应前后的体积
四、计算与分析题(5分)
18.(5分)(1)4.8(1分)
(2)解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑(1分)
245 96
x 4.8g(1分)
或
解得x=12.25g(1分)
该14g样品中氯酸钾的质量分数为×100%=87.5%(1分)
答：略。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究分子运动与温度的关系
探究空气与呼出气体中氧气的含量
检查装置的气密性
比较不同催化剂的催化效果