山东省烟台市招远市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

这是一份山东省烟台市招远市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题，共15页。试卷主要包含了盐酸、硫酸是常见的酸等内容，欢迎下载使用。

说明：
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间
90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Mg-24 S-32
第I卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是
A.面粉B.酒精C.沙土D.植物油
2.下列关于溶液的说法正确的是
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
3.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法错误的是
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
5.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，蕃茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A.苹果B.蕃茄C.牛奶D.玉米粥
6.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸有挥发性
C.催化剂能增加生成物质量
D.熟石灰可用来改良酸性土壤
8.在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是
2024—2025学年度第一学期第一学段测试
初四化学试题
说明：
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间
90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Mg-24 S-32
第I卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是
A.面粉B.酒精C.沙土D.植物油
2.下列关于溶液的说法正确的是
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
3.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法错误的是
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
5.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9~3.3，蕃茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A.苹果B.蕃茄C.牛奶D.玉米粥
6.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
7.下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸有挥发性
C.催化剂能增加生成物质量
D.熟石灰可用来改良酸性土壤
8.在下列生活情境中，涉及的化学知识解释错误的是
9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是
A.只含有一种元素的纯净物一定是单质
B.与酸反应生成气体的物质一定属于碳酸盐
C.含有氧元素的物质一定是氧化物
D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应
10.右图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列说法正确的是
A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B.烧杯 A 内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后原子数目和分子数目都保持不变
C.反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：1
D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为8：71
12.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
A.氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质
B.饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C.按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液
D.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
13.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A.乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
D.乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子
14.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
15.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则下列说法正确的是
A.生成气体的质量是15.4g
B.原混合物中碳酸钙的质量是30g
C.固体剩余物为混合物
D.固体混合物中钙元素的质量是18g
三、理解与应用（本题包括4个小题，共30分）
16.（6分）（1）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
①古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
②用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。 此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）α-亚麻酸是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油。在提取过程中超临界二氧化碳流体是 （填“溶质”或“溶剂”）。
17.（6分）天宫课堂第二课中，王亚平作了一个有趣的“冰雪实验”：过饱和醋酸钠溶液在太空无重力状态中形成液球状态，如果用带有醋酸钠晶体的绳子接触液球，它就会瞬间析出晶体，变成了“冰球”。醋酸钠的溶解度表如下图所示：
（1）醋酸钠化学式可简写为NaAe，它的物质类别属于。 （填序号）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
（2）40℃时，饱和醋酸钠溶液的质量分数为 （只需列式）。若将此饱和溶液升温到60℃，溶液的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）40℃时，将36%的醋酸钠溶液稀释到12%，所用浓溶液和水的质量比为。 （填最简整数比）
（4）醋酸钠溶液中含有少量NaCl杂质，可以通过 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯醋酸钠。
18.（9分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
（1）基于宏观视角分析碱的化学性质：
①实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是 。
②烧杯 B 和烧杯 C 中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。
（2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有 。（填化学符号）
（3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。①该反应的现象为 。②该反应的化学方程式为 。③而向烧杯B 中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
（4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有。 （填字母序号）
A.碳酸钠溶液B.氯化钾溶液C.稀盐酸D.硝酸钠溶液
19.（9分）生产和生活中化学无处不在。
（1）生活中可以用 粗略测定水的酸碱度。
（2）氢氧化铝常用作治疗胃酸（含有盐酸）过多的药物，反应的化学方程式表示是 。
（3）将一枚生锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，过一会儿又有大量气体产生，则发生反应的化学方程式为 ； 。
（4）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg +2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共34分）
20.（9分）盐被称为“百味之首”，粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。某科学小组的同学对粗盐开展了以下项目式学习。
【任务一】除去粗盐中的杂质
（1）难溶性杂质的去除 取一定质量粗盐样品溶解过滤后得到溶液A
（2）可溶性杂质的去除
①下列说法错误的是 。
A.过滤操作前加入的三种溶液的顺序可以调整
B.可用硫酸替代该流程中的盐酸
C.按上图中加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
②理论上用过量的 （填一种物质）溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
③写出滤液中加入盐酸后生成气体的反应的化学方程式 。
【任务二】获得精盐
（3）将溶液B在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐。经计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数为94%。
（4）结果与反思：实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。
【任务三】配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
（5）需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。
（6）若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 10%（填“>”、“<”或“=”）。
21.（7分）某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究：
（1）甲方案：测定溶液pH的变化。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 （填字母序号）。
A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
（2）图1中c点所示溶液中溶质的化学式为 。
（3）乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。
【实验结论】（5）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 。图I中a点到b点pH变化的微观本质是 。
22.（10分）实验室有如下含钠化合物：NaCI，NaOH，Na2CO3、NaHCO3，小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%"字。样。几位同学决定对其成分进行合作探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填序号）。
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】① Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。
②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表：
【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
溶液。
【实验猜想】（1）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 （填字母序号）。
A.方法正确，结果正确，结论正确
B.方法不正确，结果偏小，但结论正确
C.方法不正确，结果偏大，结论不正确
D.方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有NaOH。请你一起参与并完成如图所示的探究活动。
①生成的白色沉淀A的化学式为 。
②在上述图中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，用化学方程式解释其原因 。
③通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为 。
【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
【反思总结】（1）NaOH溶液接触空气会变质，所以氢氧化钠溶液应该密封保存。
（2）为测定上述溶液中Na2CO3的质量分数。现取该溶液25g加入100g氢氧化钙溶液，搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数 。
23.（8分）数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸制取二氧化碳。
【查阅资料】贝壳的主要成分为碳酸钙，贝壳中的其他杂质对实验的影响忽略不计。
【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图1所示装置中反应，采集数据，形成如图2和图 3 所示的图像。
（1）根据图2回答：对比分析a、b点可知，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。最终粉末状贝壳产生的 CO2的质量 （填“＞”、“<”或"=”）块状贝壳产生的CO2的质量。
（2）由图3可知，该反应为 （选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）同学们实验时发现，盐酸会挥发出HCI气体，影响实验的准确性，于是又将盐酸更换成稀硫酸进行实验，但加入足量的稀硫酸后发现反应很快就停止了，原因是 。
【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图4实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
（4）装置 B 的作用是 ，实验后通入一会儿氮气的目的是 。
（5）依据图5中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 。
五、分析与计算（共6分）
24.（6分）老师在实验室发现一瓶标签受损的硫酸镁（MgSO4）溶液，于是组织大家对该溶液的溶质质量分数进行测定并重新贴好标签，某同学将40g氢氧化钠溶液分四次加入盛有100g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应（每次都将沉淀滤出，并称量所得溶液的质量），测得的实验数据如表。请根据已知信息回答下列问题。
（1）共生成沉淀的质量是 g。
（2）计算硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）