江苏省无锡市滨湖区太湖格致中学2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题(无答案)

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注意事项：1．本卷分试题和答卷两部分，所有答案一律写在答卷上。
2．本学科考试时间为100分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
选择题（共20题，每小题只有1个选项。每小题2分，共40分）
1．金秋十月，无锡鼋头渚景区举行了国庆水上音乐烟花大会，下列景象伴随化学变化的是（ ）
A.霓虹闪烁，流光溢彩B.湖山音乐，余音绕梁
C.烟花绚烂，如诗如画D.花瓣飘落，漫天飞舞
2．为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
3．奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是（ ）
A.元素B.原子C.分子D.单质
4．下列物质由分子构成的是（ ）
A.硫酸铜B.氨气C.金刚石D.汞
5．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.滴加液体B.取用固体C.量取液体D.加热液体
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.铝离子：Al+3B.正二价的镁元素：
C.氮分子：2ND.碳酸钠：NaCO3
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铜有红色光泽，可用做电线B.金刚石很坚硬，可用于切割玻璃
C.氧气有助燃性，可用作燃料D.酒精有挥发性，可用于消毒杀菌
8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.钷原子的中子数为61B.钷元素属于非金属元素
C.钷元素的原子序数为61D.钷元素的相对原子质量为145g
9．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（ ）
A.CO2B.Cl2C.O2D.N2
10．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是（ ）
A.Cl-B.Cl+C.Cl+D.Cl-
11．化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，下列概念之间的关系分析正确的是（ ）
A.B.C.D.
12．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分。下列说法正确的是（ ）
A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B.肉桂酸中碳与氢元素质量比为9:8
C.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
13．化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是（ ）
A.图中a点对应的物质类别为单质B.b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C.FeSO4阳离子的符号为Fe3+D.FeCl3的化学名称是氯化铁
14．下图为某反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法错误的是（ ）
A.甲中物质的化学式是SO2B.反应过程中，硫元素化合价升高
C.该反应属于化合反应D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1
15．以下化学知识归纳不正确的是（ ）
A.氯元素的化合价由高到低：KClO3＞KCl＞Cl2
B.地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al＞Fe
C.氮的化合物的相对分子质量由大到小：HNO3＞N2O＞NO
D.等质量的金属钠、镁和铝中含有的原子个数由多到少：Na＞Mg＞Al
16．小明同学梳理并归纳了以下知识点：①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素；②物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应；③离子是带电荷的微粒，所以带电荷的粒子一定是离子；④含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水；⑤在化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价；⑥最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子。其中正确的个数是（ ）
A.2B.3C.4D.5
17．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.利用简易净水器获得纯水B.比较不同催化剂的催化效果
C.测定空气中氧气的含量D.检查装置的气密性
18．下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ）
19．某工厂生产高锰酸钾的工业流程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中发生了化学变化
B.步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C.步骤Ⅱ中参加反应的KOH的质量与步骤Ⅲ中生成KOH的质量相等
D.步骤Ⅲ中，反应前后元素化合价发生改变的有锰元素、氢元素
20．某气体可能是O2、CO、CO2三种气体的一种或几种，已知气体中碳元素和氧元素的质量比为3:8，则下列说法正确的是（ ）
A.该气体中一定含有CO2
B.该气体最多可有2种组合情况
C.该气体可能是CO、CO2的混合物
D.若3种气体都有，则O2、CO、CO2的分子个数比可能是1:2:9
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（3分）建设美丽家乡，人人有责。
（1）城市空气质量日报中，下列气体中没有列入空气污染指数的是______。
A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.二氧化碳
（2）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法不合理的是______。
A.绿色出行，积极践行“低碳生活”B.变废为宝，回收利用废旧电池
C.方便用餐，推广使用一次性木筷D.布袋购物，努力推动环保生活
（3）森林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。氧分子俘获空气中的自由电子能形成的负氧离子（如），负氧离子（）与氧分子（O2）不相同的是______。
A.电子数B.中子数C.质子数D.粒子的相对质量
22．（5分）空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。
（1）图甲为空气成分示意图，其中物质B是________，物质A常用作食品包装袋中的填充气，主要利用其化学性质是__________。
（2）图乙利用红磷测定空气中氧气含量时，反应的符号表达式是________________。
（3）利用图乙所示装置测定空气中氧气含量，测得实验过程中容器内气体压强和温度的变化趋势如图丙所示。导致DE段气体压强变化的操作是_______________。
23．（3分）水是生命之源。天然水在饮用之前，必须经过净化。
（1）活性炭过滤器净水的作用主要是利用了活性炭的________性。
（2）若要降低水的硬度来获取纯度较高的水，可以采取的净化方法是_______________。
（3）明矾与水反应生成氢氧化铝，使水中悬浮的杂质较快沉降。氢氧化铝的化学式是________________。
24．（9分）阅读科普短文，回答问题。
发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法
中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂（指在溶液里能溶解其他物质的物质）提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率却能高达95%，最终研究团队在低温、乙醚冷浸等方法之下，成功获得了抗疟有效单体物质，命名为青蒿素（化学式：C15H22O5，相对分子质量为282）。以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。
图1
黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。
图2
研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物—双氢青蒿素（C15H24O5），也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
（1）用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是________（填“高温”或“低温”）。
（2）根据图1分析，溶剂浸取后进行的操作是________________，青蒿素和双氢青蒿素化学性质有差异的原因是________________。
（3）分析供氮量对青蒿素含量的影响（图2），你得出的结论是________________。
（4）关于青蒿素和双氢青蒿素，下列说法正确的是______。
A.青蒿素难溶于水B.青蒿素和双氢青蒿素是同一种物质
C.古代中医书籍为现代医学研究提供了丰富的灵感和思路
（5）①青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为________。
②70.5克青蒿素中含有的碳元素质量为________。（写出计算过程）
25．（9分）制取气体是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器M的名称是__________。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，选择的装置组合是________，装药品前应进行的操作是____________；其反应的符号表达式为_______________。
（3）某气体只能用向下排气法收集（如D装置），则该气体可能具有的性质是______（填选项的字母）。
A.能与水反应B.能与空气反应C.密度与空气大
（4）某兴趣小组同学设计实验探究二氧化碳在水中的溶解能力，实验装置如下图。
实验步骤如下：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；②试剂瓶中加入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解________体积二氧化碳。针对该实验以下说法正确的是______。
A.若将瓶中的水换成等体积的石灰水，注入CO2气体体积达到120mL时红色油柱会开始上升
B.若将CO2换成SO2，注入体积达120mL时红色油柱不会上升，说明SO2的溶解能力更强
C.该实验说明用排水法可以收集二氧化碳气体
26．（10分）我国成功研发了CO2耦合零碳能源转化技术，实现通过催化剂MS2低温、高效催化CO2加氢制甲醇（CH3OH）的工艺。根据图示完成下列问题：
（1）电解水制氢的符号表达式为__________，该反应属于__________（填基本反应类型）。
（2）氢氧燃料电池反应过程中将化学能转化为________能，流程中可循环利用的物质有__________。
（3）MS2中S元素化合价为-2，则M元素化合价是________。
（4）写出CO2和H2在MS2催化剂和加热条件下转化为甲醇（CH3OH）的符号表达式：________。
（5）下列叙述正确的是______（填字母序号）。
A.CO2与CH3OH在一定条件下能相互转化
B.目前，已经可以禁止煤、石油等传统能源的开采
C.该技术的推广将对防止全球气候变暖起到积极的作用
27．（9分）分子运动看不见，摸不着，这就需要我们设计实验装置，从多角度去认识分子的运动。

图1 图2图3
Ⅰ．性质角度：
实验一：图1是课本中的实验装置，实验过程中发现A中酚酞溶液变红，说明浓氨水具有的物理性质是__________。
实验二：在课本装置的基础上设计了如图2所示的装置进行实验：分别将适量浓氨水和酚酞溶液注入对应的棉纱布。
（1）实验中除了观察到B、D处棉纱布变红，还能观察到的现象是________________。
（2）相比于图1装置，采用图2创新实验的优点是________________。（答一点）
（3）氨气溶于水可制得氨水。氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂，正确的顺序是______（填字母）。
A.③⑤①④②B.②④③⑤①C.③①⑤②④D.④②⑤①③
Ⅱ．变化角度
实验三：如图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，盖紧塑料盖，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。
【查阅资料】a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵；
b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红；
c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。
（4）有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是________（填“固体”、“液体”或“气体”）。
（5）氨气（NH3）的相对分子质量是________；C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是__________。
Ⅲ．应用角度
（6）工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟（氯化铵）和氮气生成，反应的符号表达式是__________。
28．（12分）据调查，很多家庭都配备了“富氧仪”“制氧机”等供氧设备。某兴趣小组的同学以“制作简易供氧器”为主题开展跨学科实践。
【任务一】：认识供氧原理
【信息检索1】便携式富氧仪常使用膜分离技术，在一定压力下，利用高分子膜的选择透过性功能分离空气中的氧气和氮气，得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图1所示。

图1 图2图3
【信息检索2】常见的“氧立得”制氧机工作原理如图2所示。A剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。在反应仓内加入适量水，再先后放入A剂、B剂，即可产生氧气。
【交流讨论】
（1）图1便携式富氧仪中空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
（2）根据已知信息推测，A剂的保存方法是____________。
（3）图2加湿过滤仓中H2O保证供给O2的湿度需求，还具有的作用是______（填字母）。
A.观察O2产生的速率B.加快O2的生成C.吸收杂质提纯O2
【任务二】：测定家用制氧机制得氧气的纯度
已知铁在常温下与空气中的氧气和水反应生成铁锈（铁不与氮气反应），该兴趣小组同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定家用制氧机中氧气的纯度，设计如图3所示装置：实验时，将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶（容积为200mL）中收集一瓶从家用制氧机中导出的气体，塞紧瓶塞，量筒中放入180mL的水，8分钟后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，量筒中剩余水的体积为10mL。
（4）将铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上，而不是堆积在瓶底。目的是_______________。
（5）由上述数据计算该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是________。
【任务三】：设计简易供氧器
兴趣小组在实验室中了解到双氧水（过氧化氢溶液）在催化剂的作用下也可以用类似家用制氧机的装置制取氧气，设计如图4所示的简易供氧器。
图4
（6）该装置通过__________（填具体操作）可以调节供氧流速。
（7）关于固体试剂（催化剂）的选择，小组同学在外界相同条件下，用如图4装置完成了表中实验：
①实验3中发生反应的符号表达式是__________。
②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是__________。
③通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是______________。
④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催化效果，除可以通过测量收集50mLO2所需时间这种方法外，还可以测量相同时间内__________。
A.张青莲
B.闵恩泽
C.侯德榜
D.徐寿
A.气体制取
B.分子性质探究
①先检查装置气密性，再装药品
②可燃性气体先验纯，再点燃
③排水法收集氢气，先盖好玻璃片再正放桌上
①品红在水中扩散—分子在不断运动
②热胀冷缩—分子的间隙发生变化
③电解水—原子种类发生改变
C.化学之最
D.物质鉴别
①人体中含量最多的金属元素是钙
②相对分子质量最小的氧化物是水
③质子数最少的原子是氢原子
①食盐、白糖—尝味道
②双氧水、水—用二氧化锰
③二氧化碳、氧气、氮气—用燃着木条
实验编号
浓度相同的双氧水质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
1
200
——
——
500
2
200
MnO2
0.5
49
3
200
Fe2O3
0.5
58
4
200
KCl
0.5
154