重庆市字水中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

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（本试卷共5页，满分：100分，考试时间：75分钟）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答,写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题(本大题共14小题。每题3分，共42分。每小题只有一项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用
C.盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性
D.对于一个放热反应的平衡体系，若降温，则正反应速率下降，逆反应速率增大，平衡逆向移动
2.下列说法正确的是 ( )
A.HCl和NaOH中和反应热，则和反应生成时放热114.6kJ
B.CO（g）的燃烧热，则反应的
C.且，能自发进行
D.浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
3. 下列反应的离子方程式错误的是 ( )
A. 用惰性电极电解饱和食盐水：
B. 硫酸铵溶液显酸性：
C. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数目为0.2NA
B. 常温下，pH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-4 NA
C. 1L 0.1ml•L-1NaClO溶液中阴离子数目小于0.1NA
D. 3mlNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为6NA
5.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.催化剂降低了该反应的焓变，实现了水的高效分解
B.若分解2ml，估算出反应吸收482kJ的能量
C.过程Ⅱ形成了氢分子和过氧化氢分子，该过程放出能量
D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
6.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 ( )

A. B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C. D. E点的平衡常数小于F点的平衡常数
7. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 ( )
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为
D．该溶液中由水电离出的 (H+)
8.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是( )
A.图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.每有1ml N2参加反应，则总反应中有2ml NO生成
C.在反应②中，若有1.25ml电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6L
D.催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率，但均不能提高平衡转化率
9. 下列事实与解释或结论不相符的是( )
10．现有三个图像，下列反应中符合全部图像的反应是( )
A.
B.
C.
D.
11. 常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是( )
①pH=11氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸
A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：① >②
B. 将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101
C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
12．已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1；
②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。下列说法不正确的是( )

A.两个过程的能量变化可用如图表示
B.硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能
C.相同条件下，1ml S(s)比1ml S(g)更稳定
D.两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小
13.常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是( )
A.充电时，锂离子向钙电极方向移动
B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
＋
C.理论上，每消耗xmlCa，可生成1ml
D.放电时，电极上发生的嵌入，
14.25℃时，向1L 的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的及HA的浓度的对数值与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度的变化），
下列说法正确的是( )

A.a表示与pH的关系曲线
B.的数量级为10-4
C.P点溶液中
D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中均增大
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．(12分) (1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7ml/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______
A．将锌粒改为锌粉 B．降低反应温度
C．将该硫酸换为98%的浓硫酸 D．加入少量的硫酸铜溶液
(2)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v(H2)= ________；3min时，正反应速率______逆反应速率(填：“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，氢气的转化率为_____________。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，可采取的措施有___________________________(写一条即可)
③其他条件不变时，将容积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是（ ）
A.氢气的浓度减小 B．正反应速率增大
C.逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变
16.（15分）某学生用0.1000ml/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D.另取锥形瓶，再重复操作一次；
E.检查滴定管是否漏水；
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）符合题意操作的顺序是（用序号字母填写）____________________________。
（2）操作F中应该选择图中________滴定管（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
达到滴定终点的判定标志是_________________________________________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
C.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为_____________ml/L。
（6）若移取溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________（填“是”或“否”）。
17.（15分）当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广、可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

（1）甲装置是_______（填“原电池”或“电解池”），写出a极的电极反应式_________________。
（2）乙池中c极的电极反应式__________________________ ______。
（3）当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。
（4）若（aq）足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A.CuO B. C. D.
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______（写化学式），M为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
18（16分）某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1 几种盐的
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度=_____________。
（2）若酸性废水中的浓度为，则=_____________。
（3）工厂排放的酸性废水中的三价砷（弱酸）不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷（弱酸），此时被还原为，该反应的离子方程式为__________________________。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，由于硫酸的强酸性，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以的形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_________________。
②在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为________________________________。
③砷酸分步电离的平衡常数（25℃）为，第三步电离的平衡常数表达式为=_____________________，第一步水解的离子方程式为，该步水解的平衡常数（25℃）为_________________。
事实
解释或结论
A
取2mL0.5ml•L-1CuCl2溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色
[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4 H2O ΔH＞0，对于该平衡，在其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动
B
分别测定浓度均为0.1ml•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO)
C
向1mL0.1ml•L-1AgNO3溶液中先加入5mL 0.1ml•L-1KCl溶液，再加入5滴0.1ml•L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向5mL0.1ml•L-1KI溶液中滴入0.1ml•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
滴定次数
待测溶液体积/m
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
难溶物
污染物
As
废水浓度
排放标准
pH=6~9