福建省三明市永安九中、金沙高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份福建省三明市永安九中、金沙高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，文件包含福建省三明市永安九中金沙高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题docx、2024-2025学年上学期永安九中沙县区金沙高级中学科“联考”试卷pdf、高一上半期考--化学答案docx、2024-2025学年上学期永安九中金沙高级中学“联考”答题卡高一化学pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
完卷时间75分钟； 满分100分 ；
相对原子质量：Na:23 O:16 N：14 Cl：35.5 C：12 Mn:55 Al:27
一、单选题（本大题有10小题，每小题4分，共40分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
2．下列物质分类正确的组合是（ ）
3.下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，认识不正确的是( )
A. 分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液
B. Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在
C. 向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
D. 分离提纯氢氧化铁胶体
4．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（ ）
a. 20个铝原子 b. 60个水分子 c. 标准状况下22.4L氨气
d. 8g甲烷 e. 0.5ml二氧化碳
A．e>c>d>b>a B．b>a>e>c>d C．e>c>d>a>b D．e>d>c>b>a
5．下列说法正确的是（ ）
A．往某溶液加入BaCl2溶液产生不溶于盐酸白色沉淀，则原溶液中一定有SO
B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO
C．往BaCl2溶液通入CO2能发生反应，可生成BaCO3沉淀
D．除去CO2中混有少量HCl气体可通过装有饱和NaHCO3溶液的选气瓶
6. 下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是（ ）
A．NaOH是一种强碱，俗称纯碱
B．过氧化钠中氧为-1价
C．、中的阴、阳离子个数比都为1:2
D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物
7. 下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )
A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O2
8. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，32g O2中所含原子的数目为 NA
B. 28g C2H4和C3H6的混合气体中，含有的原子个数为
C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
D. 标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25 NA
9. 以下实验无法鉴别和两种白色固体的是( )
A. B. C D.
10. K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是( )
A. K能与X反应生成P和M
B. 热稳定性和溶解性：
C. L溶液中通入过量的X，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
D. M和N的水溶液均呈碱性
二、填空简答题（本题共60分）
11.（10分）（1）3.4 g NH3中含有的电子数为 ；
（2）200 mLNa2CO3 溶液中，含Na+ 23 g，则该溶液中c(CO32-) = ml·L-1
（3）实验室常用该反应制取氯气, MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑
某同学用100 mL 12 ml·L－1浓盐酸与8.7gMnO2充分加热制取Cl2,回答下列问题:
①可制取氯气的体积（标准状况下）是 L；
②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)
c(MnCl2) = ml·L-1,c(Cl-) = ml·L-1,
12.（12分）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是________________________________。
（2）钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末，Na2O2的重要用途是 ，写一个与该用途相关反应的化学方程式有____________________。
（3）标准状况下，氯气的密度_________g·L-1。
（4）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成_______色的烟。
（5）久置的氯水变为________________，原因是 (用方程式表示)。
13.(11分)水质监测站需的H2SO4溶液以备使用,现用质量分数0.98密度1.84g/cm3的浓硫酸进行配制.完成配制该溶液的简单流程：
a.计算所需浓硫酸的体积 b.称量 c.溶解 d.移液 e.洗涤
f.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处相平。
g.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
h.装入贴好标签的试剂瓶。
回答下列问题:
(1)计算该浓硫酸物质的量浓度_____ml·L-1,需要用量筒量取浓硫酸的体积___mL
(2)配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还有 。
(3)容量瓶上需标有以下五项中的 ；
a温度 b浓度 c容量 d压强 e刻度线
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量 ______；
②定容时俯视刻度线 ______。
③硫酸溶液未经冷却就转移入容量瓶______。
14.(15分)I.某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（1）装置(I)中仪器a的名称是_________,装置(II)中应盛试剂为_____________。
（2）对比甲、乙现象说明______________________________。
（3）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_________。
Ⅱ.（4）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为_________________________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________。
Ⅲ. 某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。
（5）指出实验①的实验现象：a： 。
（6）实验③中有气泡产生相关的化学方程式：_____________________________。
（7）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。
。
15.(12分)膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL·g-1 ）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。

【资料】 a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入氮气数分钟。
④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。
⑤打开活塞，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是___________________________ 。
②实验过程中装置B发生反应的化学方程式为 。
③E处干燥管中盛放的试剂是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④实验中称取膨松剂6.0g，反应后D装置增重1.32g，该膨松剂的该项指标为 mL·g-1 。
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
MgO
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Al2O3
NaHSO4
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加AgNO3溶液中
a：
氯水中含有Cl﹣
②
将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中
红色溶液变为无色
…
③
将氯水滴加到NaHCO3溶液中
b：有气泡生成
氯水中含有H+