云南省云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期高考适应性月考卷（五）化学

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
【解析】
1．可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染，A正确。汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，B错误。氨气遇到氯气会产生白烟，故氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，C正确。汽车防冻液的主要成分为乙二醇，羟基间可以形成分子间氢键，D正确。
2．1ml甲基含有的电子数为9NA，A错误。N2分子的结构式为NN，B错误。基态N原子的价电子排布式为2s22p3，C正确。偏二甲肼作火箭的燃料，N2O4作氧化剂，两者发生氧化还原反应生成无污染的N2，反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2＋3N2＋4H2O，D错误。
3．NaOH溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体，A正确。MgO的熔点较高，工业上电解熔融的MgCl2冶炼单质Mg，B错误。铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，可用于焊接铁轨，C正确。厨房中使用的小苏打为水解显碱性，可用作清洁剂，D正确。
4．一般来说，同一周期主族元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离：C5．泡沫灭火器的灭火原理=↓↑，A不相符。中含有1个羧基和1个羟基，可以发生缩聚反应生成，B的化学反应与方程式相符。碱性锌锰干电池中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn−2e－+2OH－=Zn(OH)2；MnO2 被还原，为原电池正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－，C的化学反应与方程式相符。电解法处理酸性含铬废水，将Fe2+氧化Fe3+，被还原为Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式，D的化学反应与方程式相符。
6．根据该物质的结构可知，其分子式为，A正确。1ml该物质中含有2ml碳碳双键、1ml碳氮双键可以与氢气反应，酰胺基不与氢气发生反应，因此1ml该物质最多可以和发生加成反应，B错误。根据该物质的结构可知含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确。该物质中C原子均采用sp2杂化，氮原子采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，D正确。
7．以碳原子为中心形成的键角为109°28′，HCHO为120°，为180°，A正确。H2O2属于极性分子，B错误。由生成1ml HCHO，理论上转移电子的数目为2NA，C错误。30g HCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为，D错误。
8．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，A错误。烷烃只与Br2单质取代，B错误。反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂，只涉及极性键的形成，C正确。热化学方程式未标状态，D错误。
9．易水解且容易被氧化，需要现用现配且使用过量的铁，A正确。实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，B正确。烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，C正确。氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，D错误。
10．N元素是Ni，位于周期表的第Ⅷ族，A正确。同周期主族元素从左向右，元素电负性增强，则电负性O>N，N的电负性强于H，B正确。H2O可以形成分子间氢键，沸点更高，C错误。分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D正确。
11．b是阴极，b与外接电源的负极相连，A正确。a是阳极，Pb电极的电极反应式： Pb−2e－+=PbSO4↓，B正确。转移2ml电子，阳极室有1ml 转化为PbSO4沉淀，同时有2ml H+移入阴极室，电解一段时间后，阳极室中电解质溶液质量减小，C错误。阴极发生反应：，D正确。
12．氯水过量，不能验证Br2>I2，A错误。溶液中加入后体系中剩余大量的，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为，B正确。向溶液中滴加，因为过量，因此有剩余不能说明该反应是有限度的，C错误。向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀溶解，这是蛋白质的盐析，D错误。
13．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为8×+1=2，位于面上的氯原子个数为12×=6，则晶胞的化学式为NaCl3，A正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A和位于面对角线上的B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(，0，)，则晶胞的边长为1，位于面上的C的原子分数坐标为(0，，)，B正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为12，C错误。由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为3×，所以多面体包含三角形的面的数目为=20，D正确。
14．由题可知，，加NaOH溶液后，Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，两者的pM随pH的变化关系应是平行线，曲线①表示滴定CuSO4溶液的pM变化关系，曲线②表示滴定FeSO4溶液的pM变化关系，A正确。根据曲线③pM=0的点可计算HX的电离常数Ka=1×10−5，B正确。根据Ksp可知难溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中，C正确。a点，和相等，根据Fe(OH)2的Ksp和HX的电离平衡常数可求得pH=8，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）不再有气泡产生时 （1分）
（2）排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰
（3）否（1分） 浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳
（4）C3(OH)2(CO3)2
（5）①饱和碳酸氢钠溶液（合理答案给分）
③ ④B
【解析】(4)n(H2O)＝＝0.01 ml，n(CO2)＝＝0.02 ml，由C元素守恒知，该样品物质的量为0.01 ml，H元素物质的量为0.02 ml，则b为2，C元素质量为3.31 g−0.02×17−0.02×60＝1.77g，C的物质的量为0.03ml，故碱式碳酸钴的化学式为C3(OH)2(CO3)2。
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）ⅦB（或Ⅶ副）（1分） SiO2（1分） Fe(OH)3（1分） CaF2（1分）
（2） + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O
（3）3×10−6
（4）2（1分）
（5）O2
（6） 八面体间隙
【解析】（2）根据提示写出： + 5Fe2++8H+ = Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O 。
（3）=2.7×10−11，带入数据=3×10−6 。
（4）“合成MnO2”是硫酸锰作还原剂，K2S2O8作氧化剂，根据得失电子守恒可得反应：MnSO4＋K2S2O8＋2H2O===MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4。
（5）二氧化锰与碳酸锂混合反应生成LiMn2O4，LiMn2O4中Mn的化合价有+3价、+4价两种，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升高的只能是−2价氧元素，故产物中还有氧气。
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）②（1分） +177（1分） 不变（1分） 增大（1分）
（2）①4 ml/L ②增大
（3）①0.1 1 ②0.8NA
【解析】（1）反应②的活化能210 kJ·ml−1大于反应①的活化能177 kJ·ml−1 ，故反应速率由反应②决定；ΔH=−300kJ/ml−(−477kJ/ml) = +177 kJ/ml；增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率。
（2）① C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)
起始（ml/L） 4 3 0 0 0
变化（ml/L） 2 2 2 2 2
平衡（ml/L） 2 1 2 2 2
Kc=4 ml/L。
②该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时C2H6的转化率增大。
（3）①A、B、C、D均为惰性电极，甲槽电解KCl和CuSO4的混合溶液，阳极上离子放电顺序为Cl－>OH－>，阴极上离子放电顺序为Cu2＋>H＋>K＋，开始阶段阴极上析出Cu，阳极上产生Cl2，则题图（b）中曲线Ⅰ代表阴极产生气体体积的变化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次为2Cl－−2e－=Cl2↑、4OH－−4e－=2H2O＋O2↑，由曲线Ⅱ可知，Cl－放电完全时生成224 mL Cl2，根据Cl原子守恒可知，溶液中c(KCl)＝＝0.1ml·L−1；阴极上发生的反应依次为Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，由曲线Ⅱ可知Cu2＋放电完全时，阳极上产生224 mL Cl2和112 mL O2，则电路中转移电子的物质的量为0.01 ml×2＋0.005 ml×4＝0.04 ml，据得失电子守恒可知，n(Cu2＋)＝0.04 ml×＝0.02 ml，故混合液中c(CuSO4)＝＝0.1 ml·L−1。电解CuSO4溶液时，Cu2＋在阴极放电，水电离的OH－在阳极放电，电解的总离子方程式为2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H+。析出0.64 g Cu(即0.01 ml)时，生成H2SO4的物质的量也为0.01 ml，pH=1。②加入0.2ml Cu(OH)2相当于加入0.2 ml CuO和0.2 ml H2O，则电解过程中转移电子的物质的量为0.2ml×2＋0.2ml×2＝0.8ml，即0.8NA个电子。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）sp2（1分） 8
（2）消去反应（1分） 氧化反应（1分）
（3）13
（4）
（5）苯甲酸
（6）题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
D
A
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
C
B
C
D