北京市第十一学校2024-2025学年高二上学期期中化学试卷（Word版附解析）

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每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。
1. 下列关于能源问题的论述，不正确的是
A. 煤、石油、天然气属于传统化石能源
B. 核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。
C. 可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题
D. 利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法
2. 下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 用如图所示装置进行测定中和热实验中，用50mL0.5ml·L盐酸和50mL0.55ml·LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是
A. 将NaOH溶液缓慢倒入稀盐酸中，确保反应完全
B. 用量筒量取盐酸时，若俯视读数，则测得的中和热数值偏小
C. 改用25mL0.5ml⋅L盐酸和25mL0.55ml⋅LNaOH溶液进行反应，求出的中和热和原来的不同
D. 用50mL0.5ml⋅L的醋酸溶液代替原来的盐酸，求出的中和热和原来的相同
4. 一定温度下，将气体X和Y各0.4ml充入2L恒容密闭容器中，发生反应：，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是
A. 容器内气体颜色保持不变B. 容器内气体密度保持不变
C. c(X)=c(N)=0.1ml·L-1D. X的转化率达到50%
5. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： kJ⋅ml
反应Ⅱ： kJ⋅ml
反应Ⅲ： kJ⋅ml
下列说法不正确的是
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. 该条件下反应Ⅲ能自发进行，其
C. 总反应的热化学方程式为： kJ⋅ml
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变
6. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是
A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘)
B. 第一步对总反应速率起决定作用
C. 第二步活化能比第三步小
D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同
7. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
A. ①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③>②
B. 相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>②
C. ②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D. ①、③溶液以体积比为9∶11混合，则混合溶液的
8. 将5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
B. 对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动
C. 对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D. 对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
9. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
下列说法正确的是
A. 0~60s，的平均反应速率为
B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小
C. 80s时，再充入、各0.12ml，平衡不移动
D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
10. 标准摩尔生成焓(用△H标表示)是指在25℃、101kPa时，由最稳定的单质生成1ml化合物的焓变。已知25℃、101kPa时下列反应：
① kJ⋅ml
② kJ⋅ml
③C(金刚石，s) kJ⋅ml
④C(金刚石，s)(石墨，s) kJ⋅ml
则乙烯的标准生成焓标()为
A. +53.4kJ⋅mlB. -53.4kJ⋅mlC. +52.4kJ⋅mlD. -52.4kJ⋅ml
11. 硼氢化钠()水解法能以水为原料获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成
B. 总反应方程式为
C. 向水中加入，对水的电离平衡起抑制作用
D. 若用代替，则反应后生成气体组成为和HD
12. 草酸、亚硫酸均为二元中强酸。其两级电离常数如下：
据此判断，下列离子反应，不容易发生的是
A. B.
C. D.
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、，、
B. 无色溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 由水电离的ml⋅L的溶液中：、、、
14. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
15. 利用含的工业废气为碳源合成甲醇()，既可减少的排放，又为甲醇的合成提供了一条绿色合成的新途径。以、为原料合成甲醇涉及以下主要反应：
主反应a． kJ⋅ml
副反应b． kJ⋅ml
Ⅰ．一般认为主反应a通过如下两步来实现：
①第一步反应；② kJ⋅ml
（1）请写出第一步反应的热化学方程式：___________。
（2）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
Ⅱ．合成总反应在起始物，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为。在℃下的、在Pa下的如图所示。
（3）主反应a平衡常数的表达式___________。
（4）图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________。
（5）当时，反应条件可能为___________或___________，的平衡转化率___________。
16. 用酸性和草酸()反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为___________。
（2）甲同学用稀硫酸酸化的溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
①如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验___________和___________作对比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。
②对比实验Ⅰ和Ⅲ，研究浓度变化对化学反应速率影响，实验Ⅲ中加入其他物质为___________，目的是___________。
③对比实验Ⅰ与Ⅳ，先褪色的是___________，说明在反应中的作用___________，若Ⅳ褪色时间是4s，反应的平均速率为___________。
（3）高锰酸钾溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用高锰酸钾溶液滴定。若消耗了1.0×10-4ml⋅L的高锰酸钾溶液20.00mL，则2mL该血液中含钙___________g(已知相对原子质量：Ca-40)。
17. H2A是一种二元酸。改变0.1ml⋅LH2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。(已知：)
（1）___________(填具体数值)。
（2）pH=1时，H2A溶液中存在的含A元素的微粒为___________。
（3）已知碳酸电离平衡常数为：，。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 时，
B. 时，cHA−>cH2A=cA2−
C 时，
D. 时，溶液中只有一种阴离子
（5）0.1ml⋅LNaHA溶液呈___________(填“酸”、“中”或“碱”)性。
18. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有：、、及可吸入颗粒等。
（1）为消除对环境的污染，可利用在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
①下列表示与在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是___________。
②下图是反应过程中的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是___________，理由是___________。
（2）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：
①°C时，该反应的平衡常数___________。(写数值即可，保留到小数点后两位)。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________。
③若升高温度至℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的___________0(填“>”、“