江西省上饶市新知学校2024-2025学年高二上学期十一月化学月考卷

这是一份江西省上饶市新知学校2024-2025学年高二上学期十一月化学月考卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应为放热反应的是
A．将BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
B．过氧化钠与水的反应
C．盐酸与小苏打的反应
D．高温条件下CO还原Fe2O3的反应
2．已知在298K、1×105Pa条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)＋12O2(g) ΔH=+242kJ·ml-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·ml-1
C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·ml-1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·ml-1
3．钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是
A．ΔH4>0
B．ΔH6>0
C．ΔH70(无色) (红棕色)。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如表。下列分析不正确的是
A．0~20s，实验a中vNO2=3×10-3ml/(L⋅s)
B．60~80s，实验a中反应处于平衡状态，N2O4的转化率为60%
C．实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡
D．实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深
8．如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是
A．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO2气体增多，管内混合气体颜色变深
B．若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅
C．将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动
D．将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅
9．高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3s+COg⇌23Fes+CO2g，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是
A．ΔH>0
B．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
C．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
D．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5ml、1.8ml，此时反应向正反应方向进行
10．下列说法中不正确的是
A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mlH2Ol的反应热ΔH=-57.3kJ⋅ml-1，则H2SO4和BaOH2稀溶液反应生成2mlH2Ol反应热ΔH=2×-57.3kJ⋅ml-1
B．甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890.3kJ⋅ml-1，则CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og ΔH>-890.3kJ⋅ml-1
C．CaCO3s=CaOs+CO2g在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应ΔH>0
D．COg摩尔燃烧焓ΔH=-283.0kJ⋅ml-1，则2CO2g=2COg+O2g反应的ΔH=+566.0kJ⋅ml-1
11．T℃时，向2L恒容绝热密闭容器中分别充入2mlXg和1mlYg发生反应：2Xg+Yg⇌2ZgΔH，体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应在高温下可自发进行
B．a点时，该反应的平衡常数K=5.625
C．当容器内气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态
D．保持其他条件不变，若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时容器内压强小于4p
12．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件
D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
13．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是
A．为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过净化
B．压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料的强度设备的制造要求的问题
C．合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大
D．冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气的方向移动
14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）50mL0.50ml•L-1盐酸与50mL0.55ml•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）实验中改用60mL0.50ml•L-1盐酸跟50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度。
16．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：
+C2H5OH⇌浓H2SO4Δ+H2O
已知：Ⅰ．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
Ⅱ．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点62.6°C)，一些有机物的物理性质如表所示：
实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：
①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
②控制温度在65~70°C加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和Na2CO3溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213°C的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。
（3）“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是 ，判断反应完成的实验现象为 。
（4）使用分水器能提高酯的产率，原因是 (用平衡移动的原理解释)。
（5）若步骤③加入的饱和Na2CO3溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。
（6）本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为 (结果保留3位有效数字)。
17．（14分）某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题：
查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。
（1）仪器a的名称 。
（2）实验原理 (用化学方程式表示)。
（3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是 。
（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响：
①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为 (填字母)。
·L-1 ·L-1 ·L-1 ·L-1
②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解) 。
（5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格：
（6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果： 。
18．（15分）汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
（1）HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
①在三组100mL12mg•L-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是 。
②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为 mg•L-1•min-1。
（2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。
①从上图可知，CH2=CHOH(aq)→CH3CHO(aq) ∆H= (用相对能量E表示)。
②下列说法正确的是 。
A．本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH最不稳定
B．过程①中，Hg2+的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
（3）常温下，Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：HgCl42-⇌K1HgCl3-⇌K2HgCl2⇌K3HgCl+⇌K4Hg2+，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl-)的关系如下图所示：
已知：平均配位数n=n总（含汞配离子中的氯元素）n总（溶液中的汞元素）
①图中能代表HgCl2曲线是 (填字母)，平衡常数K4= 。
②在P点，溶液中c(HgCl2)：c(Hg2+)= (写出计算过程)。
参考答案
1．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
2．【答案】A
【知识点】燃烧热
3．【答案】B
【知识点】中和热；盖斯定律及其应用
4．【答案】D
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素
5．【答案】B
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
6．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；氨的性质及用途
7．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算
8．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
9．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
10．【答案】A
【知识点】焓变和熵变
11．【答案】D
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡状态的判断
12．【答案】C
【知识点】合成氨条件的选择；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A.氯气与水反应是可逆反应，加入氯化钠，增加了氯离子浓度，促使平衡逆向移动，故A不符合题意；
B.氨气与氨水的转化也是可逆反应，氢氧化钠易吸水，导致水的含量减少，平衡向右移动，故B不符合题意；
C.工业合成氨的温度为400-500℃的原因是主要是此时催化剂活性最强，故C符合题意；
D.二氧化氮和四氧化二氮的转化也是可逆反应。加压促进平衡向右移动，先变红再变浅，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.增加生成物的浓度促使平衡逆移动；
B.吸水减少生成物的浓度促使平衡右移；
C.温度过高平衡逆向移动。选择400-500℃时主要是催化剂；
D.加压瞬间，浓度变大颜色加深，后正向移动颜色变浅。
13．【答案】C
【知识点】化学平衡的影响因素；合成氨条件的选择
14．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写
15．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等
（5）偏小
（6）3
【知识点】中和热；中和热的测定
16．【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶)
（2）b
（3）水浴加热；分水器中储存的液体不再分层
（4）酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率
（5）在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，加热至100°C升华
（6）84.0%
【知识点】化学平衡移动原理
17．【答案】（1）分液漏斗
（2）2H2O2催化剂2H2O+O2↑
（3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响
（4）A；
（5）10mL2%H2O2；5滴0.1ml/LFeCl3溶液；热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可)
（6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可)
【知识点】化学反应速率的影响因素
18．【答案】（1）cc0一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快；0.48
（2）-(E4-E5)kJ/ml；AB
（3）C；10-6.78；由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为10-6.48ml/L，P点时溶液中c(HgCl2)c(Hg2+)=c(HgCl+)c(Hg2+)=c(HgCl+)⋅c(Cl-)c(Hg2+)⋅c(Cl-)=c(Cl-)K4=10-6.4810-6.78=100.3
【知识点】配合物的成键情况；反应热和焓变；化学反应速率；溶液酸碱性的判断及相关计算；电离平衡常数
【解析】【解答】(1)① B的浓度c 与初始浓度c0 比值一定时，波长越短，B的降解速率越快，说明HgO的 光催化效果越好，答案为：cc0一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快 ；
②根据图像，15min时，cc0=0.4，在0-15min内470nm可见光照射下B的降解速率为(12-12×0.4)mg/L15min
=0.48 mg•L-1•min-1 ；
答案：cc0一定时，波长越短，HgO光催化效果越好，B的降解速率越快 ；
0.48；
（2）① 根据图像， CH2=CHOH(aq) 转化为 CH3CHO(aq) 为放热反应，△H=-（E4-E5）kJ/ml；
答案：-（E4-E5）kJ/ml；
②A.能量越高越不稳定，根据图像， CH2=CHOH 的能量最高，最不稳定，A正确；
B.过程①中具有空轨道的汞离子与水分子中具有孤对电子的氧原子通过配位键形成配离子[Hg(H2O)]2+，B正确；
C.由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时存在非极性键的断裂，但不存在非极性键的形成，故C错误；
D.由图可知，在汞盐溶液催化下乙炔与水发生加成反应生成乙醛时，增大乙炔的浓度可以使平衡向正反应方向移动，但乙炔的转化率减小，故D错误；
答案： AB；
（3）①根据图像，随c(Cl-)增大，c(HgCl42-)越大，因此曲线A为c( Hg2+ ) 与lgc(Cl-)的关系 ，B为c( HgCl+ )与lgc(Cl-)的关系，C为c( HgCl2)与lgc(Cl-)的关系 ，D为c(HgCl3-)与lgc(Cl-)的关系 ；
由转化关系可知，HgCl＋转化为Hg2+和Cl-的反应为：HgCl＋ ⇌Hg2++Cl-
当c( Hg2+ )=c( HgCl+ )时，c(Cl-)=10-6.78，K4=c(Hg2+)×c(Cl-)c(HgCl+)=10-6.78；
答案：C；10-6.78；
②由图可知，HgCl2⇌为HgCl＋+Cl-，由图可知，溶液中
c( HgCl2 )=c( HgCl+ )时，c(Cl-)=10-6.48ml／L，则反应的平衡常数
K3＝c(Cl-)×c(HgCl+)c(HgCl2)=10-6.48；
P点时溶液中c(HgCl2)c(Hg2+)=c(HgCl+)c(Hg2+)=c(HgCl+)⋅c(Cl-)c(Hg2+)⋅c(Cl-)=c(Cl-)K4=10-6.4810-6.78=100.3；
答案为：由图可知，溶液中HgCl2与HgCl+离子浓度时，溶液中氯离子浓度为10-6.48ml/L，P点时溶液中c(HgCl2)c(Hg2+)=c(HgCl+)c(Hg2+)=c(HgCl+)⋅c(Cl-)c(Hg2+)⋅c(Cl-)=c(Cl-)K4=10-6.4810-6.78=100.3；
【分析】(1)①由图像可得到：B的浓度c 与初始浓度c0 比值一定时，波长越短，B的降解速率越快；
②根据图像，15min时，cc0=0.4，在0-15min内470nm可见光照射下B的降解速率为(12-12×0.4)mg/L15min；
（2）① 根据图像， CH2=CHOH(aq) 转化为 CH3CHO(aq) 为放热反应，△H=-（E4-E5）kJ/ml；
②A.能量越高越不稳定；
B.过程①Hg2+提供空轨道，O提供孤电子对，形成配合物；
C.由图可知存在非极性键的断裂，但不存在非极性键的形成；
D.，增大乙炔的浓度可以使平衡向正反应方向移动，但乙炔的转化率减小；
（3）根据图像，随c(Cl-)增大，c(HgCl42-)越大，因此曲线A为c( Hg2+ ) 与lgc(Cl-)的关系 ，B为c( HgCl+ )与lgc(Cl-)的关系，C为c( HgCl2)与lgc(Cl-)的关系 ，D为c(HgCl3-)与lgc(Cl-)的关系 ；
根据特殊点求出K。物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度(ml/L)
0.44
0.6
0.6
0
20
40
60
80
实验a:cN2O4/ml⋅L-1
0.10
0.07
0.045
0.04
0.04
实验b:cN2O4/ml⋅L-1cNO2/ml⋅L-1
0.10
0.20
……
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
物质
颜色、状态
沸点(°C)
密度(g⋅cm-3)
溶解性
苯甲酸
无色晶体
249(100°C升华)
1.27
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇
无色液体
78.3
0.79
与水互溶
环己烷
无色液体
80.8
0.73
不溶于水
锥形瓶实验
盛放试剂
滴加试剂
反应条件
Ⅰ
10mL2%H2O2溶液
5滴0.1ml·L-1FeCl3溶液
常温
Ⅱ
10mL5%H2O2溶液
5滴0.1ml·L-1FeCl3溶液
常温
Ⅲ
10mL5%H2O2溶液
5滴___________CuCl2溶液
常温
锥形瓶实验
盛放试剂
滴加试剂
反应条件
Ⅳ
①
②
③