江西省上饶市新知学校2024-2025学年高三上学期十一月化学月考卷

这是一份江西省上饶市新知学校2024-2025学年高三上学期十一月化学月考卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．粗盐中常含有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是
A．试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+
B．试剂1、2、3分别选用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ条件下，还原性：ClO2＞SO2
B．鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替
3．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1mlCO2和3mlCH4充入干重整反应器，发生：
重整反应：CH4+CO2⇌催化剂2CO+2H2
积炭反应：CH4高温C+2H2
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大nH2nCO的值。下列说法不正确的是
A．X的化学式为Fe3O4，被还原后可循环利用
B．增大n(FeO)能增大nH2nCO，推测发生FeO+CH4=Fe+CO+2H2
C．减少n(FeO)，会导致蒸汽反应器中产生的H2纯度降低
D．干重整反应器中存在：nCO2+nCH4+nCO=4ml
4．一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：mAg+nBg⇌pCg，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是
A．ΔH>0B．m+n>p
C．加入催化剂，c%增加D．增加A的浓度，A的转化率提高
5．某有机物如图所示，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为C10H12O3
B．该物质含有四种官能团
C．该有机物能发生加成、取代、氧化、聚合反应
D．与1ml该物质反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:1
6．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等。
A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3、BaCl2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.4ml Br-需消耗4.48L Cl2
7．下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是
A．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
B．H2S水溶液在空气中变浑浊：2H2S+O2=2S↓+2H2O
C．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
8．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法不正确的是
A．1个ZnS晶胞(如图所示)中含4个S2-
B．Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9
C．反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足c(Zn2+)c(Cu2+)<13×1014
D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=Ksp(CuS)c(Cu2+)且c(S2-)>Ksp(ZnS)c(Zn2+)
9．下列装置及设计符合规范的是
A．装置A探究浓度对化学平衡的影响
B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液
C．装置C用于在锌表面镀铜
D．装置D测定中和反应的反应热
10．土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O=4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：79N
B．KOH的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．基态O的电子排布图：
11．近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是
A．Br位于元素周期表的p区
B．K周围最近的个数为8
C．X中相邻K之间的最短距离为12apm
D．晶胞密度为4MNA×a3×10-30g⋅cm-3
12．7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．该物质的实验式为C3H2O
B．分子中所有原子可以处于同一平面上
C．1ml该物质与足量溴水反应，最多消耗4ml Br2
D．1ml该物质最多消耗4ml H2
13．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是
A．该反应属于取代反应
B．1ml环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2(标准状况)
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物
14．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是
A．利用CO2合成了硬脂酸(C18H36O2)，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为-CH2-CH2-CH2-
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：
Ⅰ．合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品MgCO3⋅nH2On=1~5。
（1）称取3.0gMgSO4样品配制220mL溶液的流程如图所示：
写出实验仪器的名称：A ；B 。
（2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为 。
（3）步骤2中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．测定产品MgCO3⋅nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)。
（4）上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。
（5）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是 。
（6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的 (填序号)，写出相应的数学表达式：n= 。
①装置A反应前后质量差m1②装置C反应前后质量差m2③装置D反应前后质量差m3
16．（15分）实验探究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ．定性探究：Na2S2O3(硫代硫酸钠)与稀硫酸反应
（1）该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体。写出Na2S2O3与稀硫酸反应的离子方程式： 。
（2）设计如下对照实验
①实验应选择观察出现 (填字母)现象判断反应快慢。
A．浑浊 B．气泡
②比较反应快慢：反应a 反应b；反应c 反应d(填“>、<、=”)。
Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4与H2C2O4(草酸)反应，设计实验如下表所示。该反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）反应本质：KMnO4作 剂，H2C2O4作 剂(填“氧化”“还原”)。
（4）通过实验1、2，可探究 因素对反应速率的影响，由此得出T1= ℃，V1= mL。
（5）通过实验 (填“1、2、3”)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验2数据计算vH2C2O4= ml⋅L-1⋅s-1(保留一位有效数字)。
17．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100ml•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有 。
A. B. C. D.
②该自来水样品中余氯的含量为 g/L。
II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有 (写化学式)。
（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
①实验过程中压强变化为曲线 (填“a”或“b”)。
②实验过程中pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。
III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：
假设1：固体产物中有CaCO3；
假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。
初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。
（5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。
优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。
实验小结
①根据表中信息，补充数据x= 。
②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因 。
18．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
参考答案
1．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯；离子方程式的书写
2．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；过氧化氢
3．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；含碳化合物的性质和应用
4．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素
5．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；羧酸简介
6．【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；盐类水解的原理；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．HS−的水解：HS-+H2O⇌H2S+OH-，选项中HS-+H2O⇌S2-+H3O+是HS-的电离方程式，不是水解离子方程式，A错误；
B．H2S被空气中O2氧化为S单质而变浑浊，其转化的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，B正确；
C．将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C错误；
D．向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸会生成S和SO2，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.消去两边的水，为电离方程式，
B.硫化氢具有还原性，极易被氧气氧化生成单质硫；
C.次氯酸钠具有强氧化性，会把二氧化硫氧化生成硫酸根；
D.硫代硫酸钠与稀硫酸会生成S和SO2。
8．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
9．【答案】B
【知识点】化学平衡的影响因素；电镀
10．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子结构示意图
11．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用
12．【答案】C
【知识点】烯烃；酯的性质；有机分子式的推断与计算
13．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；取代反应
14．【答案】C
【知识点】乙烯的物理、化学性质；高分子材料
15．【答案】托盘天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀；Mg2++2NH3⋅H2O+2HCO3-=MgCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-；aedbc；吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量；使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸(2分，其他合理答案也给分)；①②或①③或②③；22m1-m29m2或22m39m1-m3 或22m39m2
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写
16．【答案】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；A；<；<；氧化；还原；草酸浓度；25；1；2、3；0.002
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
17．【答案】AD；3.55×10-2或0.0355；HClO、ClO-；b；2HClO光照2HCl+O2↑；有固体未溶解；NaOH；0.3；溶液pH越大，CO2转化为CO32-的比例越大(或“利于HCO3-转化为CO32-”)，则容易生成CaCO3
【知识点】中和滴定；氯水、氯气的漂白作用
18．【答案】圆底烧瓶；饱和食盐水；水浴加热；Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；避免生成NaClO3；吸收尾气(Cl2)；A；过滤；少量(冷)水洗涤；紫；小于
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；分液和萃取实验序号
实验温度
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
1
25℃
2
0.02
4
0.1
0
6
2
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
3
50℃
2
0.02
V2
0.1
1
t1
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
i
取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水

假设1成立，假设2不成立
ii
取实验i的上层清液于试管中，加入
溶液不变浑浊
试管编号
饱和漂白粉溶液/mL
0.01ml•L-1盐酸/mL
蒸馏水/mL
混合后溶液pH
出现浑浊的时间/s
1
5.0
0.0
0.5
12.6
0.2
2
5.0
0.2
x
9.5
2.1
3
5.0
0.4
0.1
8.0
无沉淀