江西省上饶市新知学校2024-2025学年高一上学期十一月化学月考卷

这是一份江西省上饶市新知学校2024-2025学年高一上学期十一月化学月考卷，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3=H++NO3-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．NH4NO3=NH4++NO3-D．NaHCO3=Na++HCO3-
3．离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是
A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-
C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．FeOH3胶体的制备：Fe3++3NH3⋅H2O=FeOH3胶体+3NH4+
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C．久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O=4FeOH3↓+8Fe3+
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5．铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：
① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是
A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．反应②中Cu是还原剂，发生还原反应
C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况：
D．Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生
6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3 的氧化性”
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物质类别属于碱
D．夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
下列叙述不正确的是
A．②中pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
B．③中产生大量白色沉淀，推测白色沉淀主要为CaSO4
C．③中溶液黄绿色褪去，反应为：Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
D．依据④中产生白色沉淀，说明③中液面上方产生的白雾中含有HCl
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移0.2NA个电子
B．常温下，100 mL1 ml⋅L-1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA
C．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目为0.2NA
11．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是
A．反应1中SO2的S失电子表现氧化性
B．从图可推得Cl2能氧化I-、SO2
C．反应3的产物a是ClO-
D．反应2的离子方程式为Fe3++2I-=Fe2++I2
12．为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是
A．装置甲中常用0.01 ml⋅L-1的稀硫酸溶液
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2 S2-+2H2O=3 S↓+4HSO3-
D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同
14．下述说法不正确的是
A．Cl2和I2分别与Fe反应生成FeCl3和FeI2
B．分别向NaAlO2溶液和饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2时均可析出白色沉淀
C．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D．将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为4:3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
（1）稀硫酸的配制
①配制100mL0.3ml⋅L-1的H2SO4溶液，需6ml⋅L-1H2SO4溶液的体积为 mL。
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是 (填仪器名称)。
（2）Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为 。
II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
（3）利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
已知：本实验条件下，SO42-对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：V1= 。
②由实验2和4可知，U2 U4(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其氧化性越强。
（4）由(3)中实验结果U3>U2>U1，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
②实验结果为：U5≈U6、 ，说明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu与H2O2反应时，加入氨水可形成深蓝色的CuNH342+。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因： 。
【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
16．（15分）某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参与探究并回答：
（1）猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。
①“先通气体一段时间后再加热”的原因是 ；
②“黑色粉末变红色”的化学方程式是 。
（2）猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过 (操作名称)后得到并洗涤。
（3）实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式是 。
（4）实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明钠的金属活动性不与铜： (填写“能”、“不能”、“无法判定”)。
（5）如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生 和 。
17．（14分）完成下列问题
（1）实验室需要500 mL 1.000 ml·L-1的氢氧化钠溶液，经计算需要 g氢氧化钠。容量瓶使用之前需要检查 。
（2）在称量氢氧化钠固体后，配制1.000 ml·L-1的氢氧化钠溶液时需要进行下列操作：
①图中实验步骤的正确顺序为： (填字母)。
___________→B→ ___________→F→___________→___________。
②A操作的名称是 ，D操作的名称是 。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏小的是 。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．称量氢氧化钠固体时，发现装氢氧化钠的试剂瓶未盖上玻璃塞
C．稀释氢氧化钠溶液时，有少量溅出
D．定容时俯视容量瓶颈部的刻度线
E．摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，不做任何操作
（4）取50 mL(1)中配制好的NaOH溶液，与50 mL 0.030 ml·L-1的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液体积为100 mL(忽略溶液混合时的体积变化)，则所得溶液中OH-的物质的量浓度是 ml·L-1。
18．（15分）实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
（1）盛装Na2SO3仪器名称是 。
（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装_______(填代号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液D．饱和NaHSO3溶液
（3）C装置可以验证SO2具有 性(选填“氧化性”、“还原性”)，相关现象为 。
（4）试管D中发生反应的离子方程式为 。
（5）装置E的作用是 ，装置F中的试剂为 溶液。
（6）煤燃烧会产生含SO2的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式 。
参考答案
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
2．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．HNO3是一种强酸，在水中完全电离，生成H+和NO3-，A正确；
B．Ba(OH)2是一种强碱，在水中完全电离，生成Ba2+和OH-，其电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正确；
C．NH4NO3是一种可溶性盐，在水中完全电离，生成NH4+和NO3-，C正确；
D．NaHCO3是一种可溶性盐，在水中完全电离，生成Na+和HCO3-，D正确；
故答案为：B
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，强酸、强碱和可溶性盐在水中完全电离，形成相应的离子。据此结合选项分析。
3．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变；胶体的性质和应用
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
6．【答案】C
【知识点】焰色反应；物质的分离与提纯；物质的简单分类
【解析】【解答】A．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，发生还原反应，因此KNO3为氧化剂，具有氧化性，A正确；
B．鉴别硝石KNO3和朴消Na2SO4时，可利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，焰色反应为黄色的是Na2SO4，焰色反应为隔着钴玻璃为紫色的是KNO3，B正确；
C．孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3，属于盐，C错误；
D．夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度受温度影响变化而获得资源的方法，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据反应过程中元素化合价变化分析，存在元素化合价降低的为氧化剂，具有氧化性。
B、Na、K的焰色试验产生火焰的颜色不同，可用焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4。
C、Cu2(OH)2CO3属于盐。
D、NaCl的溶解度受温度的影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，可分别用蒸发结晶和降温结晶获得相应的晶体。
7．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
8．【答案】B
【知识点】测定溶液pH的方法；氯气的实验室制法；硫酸根离子的检验
9．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；氯水、氯气的漂白作用
10．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6 g Fe与足量S反应，转移0.2NA个电子，A符合题意；
B．Na2CO3溶液中，CO32-发生水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，所以阴离子的总数增加，大于0.1NA，B不符合题意；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移NA个电子，阳极质量不一定减少32 g，C不符合题意；
D．SiO2为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6 g SiO2晶体为0.1ml，所含硅氧键数目为0.4NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．铁和硫反应时只能生成+2价的铁；
B．CO32-会水解；
C．阳极为粗铜，含有其他的杂质；
D．SiO2为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键。
11．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
12．【答案】B
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；二氧化硫的漂白作用
14．【答案】D
【知识点】铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯水、氯气的漂白作用
15．【答案】5.0；100mL容量瓶；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；4.0；小于；左；U5【知识点】氧化还原反应；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①根据稀释规律c1V1=c2V2可知，配制100mL0.3ml⋅L-1的H2SO4溶液，需6ml⋅L-1H2SO4溶液的体积为0.1L×0.3ml⋅L-16ml⋅L-1=0.005L=5.0mL；
②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到100mL容量瓶；
（2）Cu在酸性条件下被H2O2氧化为铜离子，过氧化氢转化为水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）①根据单一变量控制法可知，总溶液的体积为40.0mL，则V1=40.0-35.0+1.0=4.0；
②由实验2和4可知，过氧化氢的浓度不同，结合结论可推出，U2小于U4；
（4）涉及双液原电池后，若向左侧烧杯溶液中加入硫酸与没有加入硫酸时U5≈U6，则可推出猜想2不成立，再向右侧烧杯溶液中加入等物质的量的硫酸，观察得到U5（5）加入足量氨水后形成CuNH342+，使溶液中cCu2+减小，促进铜失电子，使电压表读数增大。
【分析】（1）①根据稀释定律计算即可，②配置一定物质的量浓度需要容量瓶；
（2）酸性条进行，过氧化氢把铜氧化，反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）①根据控制变量可得，总体积要相等，即可得到体积；②根据过氧化氢浓度不同，推出氧化性不同，电压不同；
（4）过氧化氢在酸性条件下氧化性更强，所以电压表读数更大；
（5）加入足量氨水后形成CuNH342+，使溶液中cCu2+减小，促进铜失电子，使电压表读数增大。
16．【答案】（1）排尽空气， 防止发生爆炸；H2+CuOΔCu+H2O
（2）过滤
（3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
（4）不能
（5）无色气体；红褐色沉淀
【知识点】钠的化学性质；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
17．【答案】（1）20；是否漏水/破损/完整(合理即可)
（2）C→B→D→F→A→E；定容；洗涤
（3）BC
（4）0.53
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
18．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）D
（3）氧化；出现浑浊
（4）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
（5）保护装置，可防止倒吸；NaOH溶液
（6）2CaO+2SO2+O2Δ2CaSO4
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物；离子方程式的书写
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
HNO3
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
SO3
A．称量一定质量的NaOH固体并溶解
B．证明Na2O2与水反应放热
C．测新制氯水的pH
D．洗涤烧杯并转移至容量瓶
选项
实验操作或实验方案
目的
A
向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气
B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
检验Na2SO3固体是否变质
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝
证明该气体为Cl2
D
将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
操作
现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③
ⅰ．液面上方出现白雾
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
④用酸化的AgNO3溶液检验③中白雾
产生白色沉淀
选项
实验目的
操作方法
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加K3Fe(CN)6溶液
B
比较Mg与Al金属性强弱
向等浓度、等体积的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加过量的等浓度NaOH溶液
C
比较Cu2+与Fe3+氧化性强弱
取FeNO32溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉
D
从明矾溶液中快速析出晶体
在蒸发皿中将明矾溶液蒸干
装置
实验
序号
烧杯中所加试剂
电压表
读数
30％H2O2
0.3ml⋅L-1H2SO4
H2O
VmL
VmL
VmL
1
30.0
/
10.0
U1
2
30.0
1.0
9.0
U2
3
30.0
2.0
8.0
U3
4
35.0
1.0
V1
U4
装置
实验
序号
操作
电压表
读数
5
/
U5
6
①向 (填“左”或“右”)侧烧杯中滴加⋅L-1H2SO4溶液。
U6
7
向另一侧烧杯中滴加⋅L-1H2SO4溶液
U7