山东省临沂市蒙阴县第一中学2024-2025学年高二上学期期中模拟化学试题

这是一份山东省临沂市蒙阴县第一中学2024-2025学年高二上学期期中模拟化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列说法中错误的是，水煤气变换反应，臭氧层中分解过程如图所示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
第I部分，选择题，共40分
选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
2．结合下图信息分析，反应N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g)的ΔH为( )
A．－436 kJ·ml－1 B．＋436 kJ·ml－1 C．－359 kJ·ml－1 D．＋359 kJ·ml－1
3.．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：v正 > v逆
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正 = v逆
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率
B．氯水宜保存在低温、避光环境中
C．将CO中毒者送入高压氧舱治疗
D．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
5．反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③B．②③C．①④D．②④
6．下列说法中错误的是
A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7
D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的c(H+)之比为1：1
7. 用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是
A． B． C． D．
8．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是
A．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小
C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率
D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9．密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态A到状态B，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
10．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数
B．加入催化剂后，活化能为
C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率
D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1~2项是符合题目要求的。
11．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml/L的一元酸HA与b ml/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=bB．混合溶液中，c(B+)=c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=D．混合溶液的pH=7
12．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
13．工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应速率
B．升高温度，甲醇转化率会减小
C．生产时反应温度控制在为宜
D．平衡常数，反应速率vb > vd
14.某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
下列说法不正确的是
平衡时，使用曲线I中的催化剂的脱氮率更高
B．两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变
C．曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450℃左右
D．a点的脱氮率是对应温度下的平衡脱氮率
15. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A．少量的通入NaClO溶液中：
B．少量的通入溶液中：
C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合；
D．少量的通入溶液中：
第II部分，非选择题，共60分
填空题：本题共5个小题，每小题12分，共60分。
16．（12分，每空2分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为C2H6 (g) = C2H4 (g) + H2(g) ΔH。
（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1560 kJ/ml、-1411 kJ/ml和-286 kJ/ml，则乙烯脱氢的反应△H为 kJ/ml。
（2）向a、b、c三个容器中各充入1ml乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、Vc的大小关系为 。
（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：
此部分历程中决速步的活化能Ea= kJ/ml，该步骤的反应方程式为 。
一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。用化学方程式表示参与氧化制的过程 。
17．（12分，每空2分）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
（1）相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
（2）的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
（3）中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a____b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则______。
（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为___________。
18．（12分，每空2分）Ⅰ．某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度分别为、，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度可选和，每次实验的用量均为，大理石用量均为。
（1）请完成实验设计表： ，为 。
（2）实验①中质量随时间变化的关系如图所示。在、、各时间段里，反应速率最大的时间段是 。
Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：
【实验原理】
【实验内容及记录】
（3）表中 。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）。
（5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为 。
19. （12分，每空2分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。
（2）在温度下，反应的平衡常数K= 。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。
（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)
①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。
②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。
20．（12分，每空2分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；L1 L2 (填“>”“<”或“=”)。
（2）实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1ml N2和3ml H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中b点的转化率为 ； (填“＞”“=”或“＜”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
化学式
电离常数

实验编号
温度（）
大理石规格
浓度（ml/L）
实验目的
①
25
粗颗粒
（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究对反应速率的影响。
②
25
粗颗粒
③
粗颗粒
④
细颗粒
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量
溶液褪至无色所需时间
H2C2O4溶液
H2SO4溶液
KMnO4溶液
①
25
V1
②
25
③
50
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
0.1
0.507
0.152