山东部分学校2024-2025学年高一上学期10月学情诊断联考化学试题（原卷版）

这是一份山东部分学校2024-2025学年高一上学期10月学情诊断联考化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，02×1023等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. 在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能够溶解CaSO4
B. 神舟飞船广泛使用钛合金材料，合金一定由两种或两种以上的金属组成
C. 2022年北京冬奥会首次大规模使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化
D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，其组成为2~20nm的纳米粒子，则直径为10nm的硅量子点属于胶体
2. 下列关于阿伏加德罗常数NA的描述，正确的是
A. NA的数值是6.02×1023
B. 标准状况下，107g的NH4Cl含有的分子数目为2NA
C. 物质的量浓度为1ml/L的K2SO4溶液，含有的K+数目为2NA
D. 常温常压下，2.24L NO与H2的混合物与2.24L O2所含原子数相同
3. 二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其制备的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法错误的是
A. 二氧化氯属于酸性氧化物
B. 可以用水吸收未反应的二氧化氯气体
C. 反应中仅有氯元素的化合价发生了变化
D. 自来水消毒可以使用二氧化氯代替氯气，是利用了二氧化氯的化学性质
4. 实验室安全至关重要，下列有关实验安全和仪器使用，说法错误的是
A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
B. 配制H2SO4溶液时，可以用10mL量筒量取3.50mL浓硫酸，再稀释至相应浓度
C. 金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
D. 容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na+、NO、SO
B. 常温下，pH=1的溶液：K+、NH、C2O、SO
C. 遇酚酞变红的溶液中：Fe2+、Na+、S2-、CO
D. 过氧化钠与水反应后的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-
6. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A. 向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
C. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A AB. BC. CD. D
8. 反应AlN+3H2O=Al(OH)3↓+3NH3↑，该反应为“水解反应”，即物质分两部分再分别与OH－和H+结合，下列反应不属于水解反应的是
A. NCl3+3H2O=3HClO+3NH3↑
B. SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HCl
C. SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
9. 磷酸分子（H3PO4）与NaOH反应可生成三种盐Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，其中NaOH足量生成的Na3PO4称之为“正盐”，而NaOH不足产生的另外两种称之为“酸式盐”，下列关于盐的说法，正确的是
A. CO2与NaOH生成的NaHCO3属于酸式盐
B. 醋酸（CH3COOH）与足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa属于酸式盐
C. 酸式盐属于盐，一定呈酸性
D. 1mlH3PO3最多能够与2mlNaOH反应，则Na2HPO3属于酸式盐
10. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是
A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2
B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性
C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态
D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
11. 过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是
A. 将样品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质
B. 浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰
C. 带火星木条复燃，说明生成了氧气
D. 双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化
12. 如图为一定量理想气体密度与温度的关系，下列关于图像的分析，正确的是
A. 由A→B的过程中，气体压强不变
B. 由C→A的过程中，气体压强变小
C. 由A→B的过程中，气体体积变小
D. 由B→C的过程中，气体压强不变
13. 某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的几种离子（浓度均为0.1 ml/L）。常温时，对其进行如下的实验操作
下列说法错误的是
A. 原溶液中一定不含有Fe3+、OH-
B. 原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SO
C. 无法判断原溶液中是否含有NO
D. 若经过后续检验，测得原溶液中含有NH，则说明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO
阅读下列材料，完成下面小题。
[Cu(NH3)4]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，某同学想要制备[Cu(NH3)4]SO4晶体并探究其含氨量。
Ⅰ．配制100mL 0.1ml/L CuSO4溶液
①称取mg CuSO4·5H2O固体，用10mL蒸馏水溶解
②……最终得到100mL 0.1ml/L CuSO4
Ⅱ．制备[Cu(NH3)4]SO4晶体
①向CuSO4溶液中逐滴滴入浓氨水并不断搅拌，先生成浅蓝色沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色溶液
②所得溶液中加入10mL 95％的乙醇，静置析出深蓝色晶体
③过滤、洗涤、干燥得到[Cu(NH3)4]SO4晶体
Ⅲ．含氨量测定
准确称量a g晶体，加适量水溶解，之后逐滴加入足量NaOH溶液，加热，发生如下反应：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑。已知2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，通入水蒸气，将氨气全部蒸出，将生成的气体全部经碱石灰干燥后，用浓硫酸吸收氨气，测得浓硫酸增重b g。
14. 完成实验Ⅰ和Ⅱ，需要用到的玻璃仪器有
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④漏斗 ⑤胶头滴管 ⑥U形干燥管 ⑦酒精灯 ⑧干燥器 ⑨蒸发皿 ⑩100mL容量瓶
A. ①②③④⑤⑥⑩
B. ①②③④⑤⑧⑩
C. ①②③⑤⑦⑧⑩
D. ①②③⑤⑥⑦⑩
15. 关于实验Ⅰ的溶液配制，下列说法正确的是
A. 称取固体时，部分固体变白色，则配制出的溶液浓度偏小
B. 定容时仰视刻度线，配制出的溶液浓度偏大
C. 定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，配制出的溶液浓度不变
D. 转移时，部分洗涤液洒出，配制出的溶液浓度偏小
16. 关于实验ⅠⅡ，下列说法错误的是
A. 实验Ⅰ中m=1.6g
B. 晶体中氨的质量分数为b/a×100%
C. 通过实验Ⅱ，可以说明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小
D. 实验Ⅱ洗涤固体时，可以使用乙醇洗涤，乙醇蒸发带走部分水分，以减少产品损失
17. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为“混盐”，如Na4S2O3(可表示成Na2S·Na2SO3的形式)、CaOCl2；由两种或者两种以上金属阳离子（或铵根）和一种酸根离子构成的盐称为“复盐”，如KAl(SO4)2下列关于两类盐的判断，正确的是
A. 1mlNa4S2O3中含有的离子的物质的量为5ml
B. NH4Fe(SO4)2属于混盐
C. 将CaOCl2与稀H2SO4混合，会产生一种黄绿色气体
D. 明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，属于混合物
18. 工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。
下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ是过滤
B. 试剂B的化学式是CuSO4
C. 固体X的成分是Fe、Cu
D 操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
19. 电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图（不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化）。下列说法错误的是
A. 曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液
B. ab段对应的离子方程式为OH-+H+=H2O
C. c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同
D. b点处溶液的溶质为Na2SO4
20. 25℃，101kPa时，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)组成的混合气体24mL与过量氧气混合并充分燃烧，用P2O5充分吸收生成的气体，恢复原来的温度和压强，气体总体积缩小了54mL，则原混合气体中乙炔的体积分数为
A. 20%B. 25%C. 33.3%D. 50％
第Ⅱ卷 非选择题 (共40分)
二、非选择题：本题共3个小题，共40分。
21. 物质的量是建立宏观与微观的重要桥梁，对物质分类能帮助我们更好的认识化学，根据所学知识回答下列问题（阿伏加德罗常数的数值用NA表示）。
（1）0.5ml的Na2O2中含有的离子个数为_______；它与_______ml的Na2O含有的离子个数相同。
（2）标准状况下，16g CH4的体积为_______，含有氢原子个数为_______，与标准状况下_______L的NO含有相同的原子数。
（3）现有以下物质：①氢氧化铝胶体②稀盐酸③氯水④冰醋酸⑤纳米级氧化镁⑥K2O2⑦漂白粉⑧体积分数为52%的酒精溶液⑨甲烷。
上述物质属于电解质的有________（填序号）。
（4）某气态氢化物AH4，在标准状况下，0.96g该氢化物体积为672mL，则该气态氢化物的摩尔质量为 ________，A的相对原子量为_______。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含a g的Fe3+，取0.25V L溶液稀释到V L，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是______ml/L，稀释后的溶液中含有______g的Fe2(SO4)3。
22. 某实验小组同学打算将粗盐进行提纯，并用于模拟侯氏制碱法，具体过程如下：
（1）海水制得粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，提纯步骤为：①加入过量NaOH溶液②加入过量BaCl2溶液③加入适量盐酸④蒸发⑤过滤⑥pH试纸测溶液呈中性⑦溶解⑧加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是________（步骤不重复，填序号）。
（2）在过滤时，可以将“过滤”操作改为“抽滤”操作，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有________。
（3）提纯过程中需要用到稀盐酸，现需要用浓盐酸配制220mL 0.1ml/L的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下
①浓盐酸的物质的量浓度为_________。
②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为_________。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________（填选项字母）。
A．容量瓶未干燥直接使用
B．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数
C．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久
D．未冷却至室温就转移定容（不考虑HCl挥发）
E．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯
F．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出
G．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
（4）提纯出的NaCl用于模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体
①向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制备，则雾化装置的作用是_________。
②操作a是_________。
③将NaHCO3晶体洗涤后进行干燥，加热即可得到纯碱，证明NaHCO3已洗涤干净的操作为_________。
④利用NH4Cl和NaCl溶解度的差别，从母液中提取NH4Cl晶体需采用的操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
23. 有一实验小组的同学想对班里另一实验小组同学制备的碳酸氢钠样品进行纯度检测（含氯化钠杂质）。设计出以下方案。
方案一：用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀盐酸反应生成的CO2的体积，进而确定碳酸氢钠含量
（1）该实验在设计上有一处缺陷，会使得测量结果不准确，请说明改进方法________。导管a的作用是：_________；_________。为减小实验误差，读体积时要注意：①待气体恢复至室温再读数；②________；③视线与量筒凹液面最低处保持再读数。
（2）将装置改进后，测得样品中NaHCO3纯度低于实际纯度（即碳酸氢钠含量低于实际含量），可能的原因是 （填写字母）。
A. 测定气体体积时未冷却至室温（反应放热）
B. 部分产生的CO2还在锥形瓶中
C. CO2气体中含有少量水蒸气，水蒸气无法被广口瓶中的液体吸收
D. 读数时仰视读数
（3）正确操作后，记录数据如下：称取样品a g，反应后量筒读数b mL，室温下气体摩尔体积为V0 mL/ml，则样品中NaHCO3的质量分数为________%。
方案二：利用以下流程测定碳酸氢钠含量
（4）操作Ⅰ的名称为________，加热过程中用到的实验仪器有铁架台、________（填字母）。
（5）样品质量m1，恒重后固体m2，则样品中NaHCO3的质量分数为________%。
方案三：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量
（6）操作Ⅱ的名称为_________，写出溶解过程中发生反应的离子方程式__________。样品质量m1，恒重后固体m2，则样品中NaHCO3的质量分数为__________%。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中NaHCO3的质量分数________（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制220mL 0.1ml/L的FeSO4溶液
250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒
FeSO4·7H2O晶体、蒸馏水
B
实验室制备氧气
锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、导管、水槽
MnO2固体、H2O2溶液
C
实验室粗盐（含CaCl2、MgSO4、CaSO4杂质）提纯固体NaCl
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
D
验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性
试管、导管、酒精灯、烧杯
NaHCO3固体、Na2CO3固体、石灰乳
浓盐酸
密度:1.19g/cm3
HCl质量分数:36.5%