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第五单元 化学反应的定量关系（单元知识清单）-人教版（2024）初中化学九年级上册
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这是一份第五单元 化学反应的定量关系（单元知识清单）-人教版（2024）初中化学九年级上册，共6页。
第五单元 化学反应的定量关系知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3. 化学反应前后的变和不变：知识点2：质量守恒定律的实验验证1.铜粉加热前后质量的测定2.铁和硫酸铜反应前后质量的测定3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定4．镁条的燃烧前后质量的测定归纳小结（1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。（2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.意义：3.根据化学方程式获得的信息：4.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。5.书写步骤：（1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。（2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。（3）标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。【易错易混辨析】 ①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。6.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2O + Fe —— Fe3O4+ H2知识点4：利用化学方程式的简单计算1.计算依据： ①理论依据：质量守恒定律。②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。2.计算步骤及注意事项以“在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？”为例【易错易混辨析】①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；④求解出未知数的值后要带上单位。 说明①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。宏观微观一定不变物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变原子的种类、数目、质量都不变一定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变可能改变化合价可能改变分子总数可能改变实验原理2Cu + O22 CuO实验装置实验现象红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量实验分析气球的作用：形成密闭体系并缓冲气压；气球变瘪的原因：消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。实验原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验装置实验现象铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量实验原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验装置实验现象固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜实验分析反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小实验原理2Mg+O2 2MgO实验装置实验现象镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。实验分析氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。意义以2H2 + O22H2O为例质的方面表明反应物、生成物和反应条件氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面宏观各物质间反应时的质量比参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9微观各物质间反应时的微粒个数比反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2获得的信息以2H2 ＋ O22H2O为例 定性角度反应物和生成物反应物是氢气和氧气，生成物是水反应条件点燃基本反应类型化合反应定量角度各物质的质量比氢气、氧气、水的质量比为4:32:36各物质的微观粒子个数比氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2反应前后物质质量总和守恒反应前：4+32=36；反应后：36反应前后各原子数目守恒氢原子数：反应前4，反应后4氧原子数：反应前2，反应后2步骤示例注意事项设根据题意设未知量解：设可得氧气的质量为x。设未知数时不带单位写正确书写化学方程式化学方程式要书写正确找写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×(39+55+16×4) 1×(16×2)6g x已知量应为纯净物的质量且应带单位列列出比例式等式两边化学意义应相同求求解计算结果要带单位答简明作答答：可以得到0.6g氧气。——
第五单元 化学反应的定量关系知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3. 化学反应前后的变和不变：知识点2：质量守恒定律的实验验证1.铜粉加热前后质量的测定2.铁和硫酸铜反应前后质量的测定3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定4．镁条的燃烧前后质量的测定归纳小结（1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。（2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.意义：3.根据化学方程式获得的信息：4.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。5.书写步骤：（1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。（2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。（3）标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。【易错易混辨析】 ①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。6.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2O + Fe —— Fe3O4+ H2知识点4：利用化学方程式的简单计算1.计算依据： ①理论依据：质量守恒定律。②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。2.计算步骤及注意事项以“在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？”为例【易错易混辨析】①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；④求解出未知数的值后要带上单位。 说明①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。宏观微观一定不变物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变原子的种类、数目、质量都不变一定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变可能改变化合价可能改变分子总数可能改变实验原理2Cu + O22 CuO实验装置实验现象红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量实验分析气球的作用：形成密闭体系并缓冲气压；气球变瘪的原因：消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。实验原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验装置实验现象铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量实验原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验装置实验现象固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜实验分析反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小实验原理2Mg+O2 2MgO实验装置实验现象镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。实验分析氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。意义以2H2 + O22H2O为例质的方面表明反应物、生成物和反应条件氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面宏观各物质间反应时的质量比参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9微观各物质间反应时的微粒个数比反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2获得的信息以2H2 ＋ O22H2O为例 定性角度反应物和生成物反应物是氢气和氧气，生成物是水反应条件点燃基本反应类型化合反应定量角度各物质的质量比氢气、氧气、水的质量比为4:32:36各物质的微观粒子个数比氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2反应前后物质质量总和守恒反应前：4+32=36；反应后：36反应前后各原子数目守恒氢原子数：反应前4，反应后4氧原子数：反应前2，反应后2步骤示例注意事项设根据题意设未知量解：设可得氧气的质量为x。设未知数时不带单位写正确书写化学方程式化学方程式要书写正确找写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2×(39+55+16×4) 1×(16×2)6g x已知量应为纯净物的质量且应带单位列列出比例式等式两边化学意义应相同求求解计算结果要带单位答简明作答答：可以得到0.6g氧气。——
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