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天津市河西区2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷(无答案)
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这是一份天津市河西区2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列有关物质的分类正确的是，下列电离方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅰ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5
第Ⅰ卷
选择题(本大题共25小题，每小题⒉分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．氧化钠可用作“蛟龙号潜水艇的供氧剂
B．烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使红墨水褪色
C．滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质
D．火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm
2.月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，推测该物质具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
3.屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D、胶体
4.下列物质既能导电又属于电解质的是
A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠
5.下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+
6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾
A．①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7.下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、冰水混合物 B．碱：Ca(OH)2、NH3·H2O
C．盐：NaHSO4、HCl D．非金属单质：N2、Ar
8.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．钟乳石的形成
C．绿色植物的光合作用 D．金属的冶炼
9.下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2
C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++
10.下列图标及说明中，与探究“钠与水的反应”实验无关的是
A． 用电 B． 护目镜
C． 锐器 D． 洗手
11.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl-
12.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
13.下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将盐酸滴在石灰石上：2H++=H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
14.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
15.将一小块钠投入下列稀溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
16.下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是
A．反应①和②可以是不同反应
B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物
C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐
D、圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成
17.下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸
C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜
18.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是
A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
19.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A．BaCO3固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤
B．CO中混有CO2：将混合气体通氧化铜中，加热
C．Na2CO3固体中混有NaHCO3：加热
D．Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量的Ba(OH)2溶液
20.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
21.我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是
A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体
C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子
22.NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成
B．a离子为Cl-，b离子为Na+
C．通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子
D．固态NaCl不导电，其水溶液能导电
23.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质
B、根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加
C．根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解
D．综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱
24.我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变
B．H2发生了还原反应
C．每转移6个电子，生成1个CH3OH
D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2
25.物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是
A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂
B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径
C．a→c→e→d→b均可一步转化
D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a
河西区2024-2025学年度第一学期高一年级期中质量调查
化学试卷
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共50分。
26.(17分)物质的结构决定性质。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是________。
(2)为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为_______ (填序号)。
a．NaOH溶液 b．铁粉 c．BaCl2溶液
(3)分类是研究物质性质的方法，下图中对某些物质进行分类。
①图2的分类方法是_______分类法，纯净物分为单质和化合物的分类依据是_______。
②写出氢氧化钡的电离方程式_______________。
③MgO与稀硫酸反应的离子方程式______________，MgO为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为__________；混合溶液导电能力的变化如下图中_______所示(填序号)。
⑤工业上次磷酸(H3PO2)常用于镀银，发生如下反应，补全产物并配平该离子方程式：
______Ag++_____H3PO2+_____H2O=____H3PO4+_______＋____H+
27.(17分)对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。
(1)下列各组含氯元素的物质分类中，正确的是______(填序号)。
a．氯酸钾：含氧酸盐 b．次氯酸：电解质
c．漂白粉：化合物 d．液氯：混合物
(2)根据类别通性可预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式______________。
(3)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
①发生装置中制取氯气的化学方程式是__________。
②除杂装置①、②中的试剂依次是_________、_________。
③将虚线框中的收集装置补充完整_________。
④尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_________。
⑤将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，原因是_________(用化学方程式表示)。
⑥将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_________(填序号)。
⑦将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出存放漂白粉的合理建议___________________。
28.(16分)可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。
(1)A的物质类别是_________；Na2CO3俗名_________；反应③所需试剂_________ (填化学式)。(2)图甲中反应②的化学方程式为____________。
(3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是_________，①中开始无明显现象，后产生气体的原因是_________。
(4)乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。
①烧杯a中，滴加蒸馏水的实验目的是_________。
②烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是_________。
③烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有_________。
(5)下列实验方案设计中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案是____(填序号)。
a．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
c．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
NaCl
C2H5OH
NaHCO3
NaClO
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
探究久置的Na2O2是否变质
取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl2溶液
若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质
B
检测Na2CO3溶液是否含有NaCl
取少量溶液，滴加过量的HNO3，再滴加AgNO3溶液
若生白色沉淀，则溶液中含有一定含有NaCl
C
探究样品中是否含有钾元素
用铂丝蘸取样品进行焰色试验
若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素
D
制备Fe(OH)3胶体
将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中
若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
b
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯气有漂白性
d
向FeCl2溶液中滴加少量氯水
溶液变黄
氯水有氧化性
实验操作
数据记录
三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅰ卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5
第Ⅰ卷
选择题(本大题共25小题，每小题⒉分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。)
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．氧化钠可用作“蛟龙号潜水艇的供氧剂
B．烧烤用的竹炭，疏松多孔，可使红墨水褪色
C．滑雪杖采用镁铝合金制成，镁铝合金属于单质
D．火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm
2.月饼包装内有一小包标注了“脱氧剂”的物质，推测该物质具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
3.屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D、胶体
4.下列物质既能导电又属于电解质的是
A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠
5.下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．Na→NaOH B．→CO2 C．H2O2→O2 D．Fe3+→Fe2+
6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②纯净水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾
A．①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7.下列有关物质的分类正确的是
A．混合物：空气、冰水混合物 B．碱：Ca(OH)2、NH3·H2O
C．盐：NaHSO4、HCl D．非金属单质：N2、Ar
8.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．钟乳石的形成
C．绿色植物的光合作用 D．金属的冶炼
9.下列电离方程式书写正确的是
A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2
C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++
10.下列图标及说明中，与探究“钠与水的反应”实验无关的是
A． 用电 B． 护目镜
C． 锐器 D． 洗手
11.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Ca2+、K+、Cl-、 B．Fe3+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Na+、Mg2+、、Cl-
12.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是
13.下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将盐酸滴在石灰石上：2H++=H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
14.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
15.将一小块钠投入下列稀溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液
16.下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是
A．反应①和②可以是不同反应
B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物
C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐
D、圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成
17.下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸
C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜
18.下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是
A．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
B．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．HNO3+KOH=KNO3+H2O
19.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A．BaCO3固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤
B．CO中混有CO2：将混合气体通氧化铜中，加热
C．Na2CO3固体中混有NaHCO3：加热
D．Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量的Ba(OH)2溶液
20.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
21.我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是
A．青铜合金的硬度比纯铜大 B．O2和O3互为同素异形体
C．反应中Cu2S只作还原剂 D．每生成1个SO2，转移6个电子
22.NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成
B．a离子为Cl-，b离子为Na+
C．通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子
D．固态NaCl不导电，其水溶液能导电
23.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氨水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质
B、根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加
C．根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解
D．综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱
24.我国化学家用In2O3负载的Ag催化剂，实现了二氧化碳加氢制备甲醇，原理如图所示。关于该反应的说法错误的是
A．Ag反应前后质量不变、化学性质不变
B．H2发生了还原反应
C．每转移6个电子，生成1个CH3OH
D．若生成1.6tCH3OH，理论上消耗0.3tH2
25.物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是
A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂
B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径
C．a→c→e→d→b均可一步转化
D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a
河西区2024-2025学年度第一学期高一年级期中质量调查
化学试卷
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题，共50分。
26.(17分)物质的结构决定性质。
(1)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是________。
(2)为鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能选择的试剂为_______ (填序号)。
a．NaOH溶液 b．铁粉 c．BaCl2溶液
(3)分类是研究物质性质的方法，下图中对某些物质进行分类。
①图2的分类方法是_______分类法，纯净物分为单质和化合物的分类依据是_______。
②写出氢氧化钡的电离方程式_______________。
③MgO与稀硫酸反应的离子方程式______________，MgO为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
④一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生反应的离子方程式为__________；混合溶液导电能力的变化如下图中_______所示(填序号)。
⑤工业上次磷酸(H3PO2)常用于镀银，发生如下反应，补全产物并配平该离子方程式：
______Ag++_____H3PO2+_____H2O=____H3PO4+_______＋____H+
27.(17分)对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。
(1)下列各组含氯元素的物质分类中，正确的是______(填序号)。
a．氯酸钾：含氧酸盐 b．次氯酸：电解质
c．漂白粉：化合物 d．液氯：混合物
(2)根据类别通性可预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式______________。
(3)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题：
①发生装置中制取氯气的化学方程式是__________。
②除杂装置①、②中的试剂依次是_________、_________。
③将虚线框中的收集装置补充完整_________。
④尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_________。
⑤将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，原因是_________(用化学方程式表示)。
⑥将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_________(填序号)。
⑦将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出存放漂白粉的合理建议___________________。
28.(16分)可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲。
(1)A的物质类别是_________；Na2CO3俗名_________；反应③所需试剂_________ (填化学式)。(2)图甲中反应②的化学方程式为____________。
(3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中(如图乙)，②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是_________，①中开始无明显现象，后产生气体的原因是_________。
(4)乙组同学探究Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，实验过程及数据记录如下图。已知：OH-浓度越小，溶液的pH越小，溶液的碱性越弱。
①烧杯a中，滴加蒸馏水的实验目的是_________。
②烧杯b中，碳酸钠溶液与石灰水的反应的pH变化与烧杯a中滴加蒸馏水的pH变化基本重合的原因是_________。
③烧杯c中，也产生了白色沉淀，pH变化与烧杯b有明显差异，推测在烧杯c中，参与反应的离子有_________。
(5)下列实验方案设计中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的方案是____(填序号)。
a．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
c．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
食用小苏打
漂白粉
有效成分
NaCl
C2H5OH
NaHCO3
NaClO
用途
调味品
消毒剂
制纯碱
漂白剂
选项
实验目的
实验操作
现象及结论
A
探究久置的Na2O2是否变质
取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl2溶液
若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质
B
检测Na2CO3溶液是否含有NaCl
取少量溶液，滴加过量的HNO3，再滴加AgNO3溶液
若生白色沉淀，则溶液中含有一定含有NaCl
C
探究样品中是否含有钾元素
用铂丝蘸取样品进行焰色试验
若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素
D
制备Fe(OH)3胶体
将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中
若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体
操作
现象
结论
a
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
b
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
c
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯气有漂白性
d
向FeCl2溶液中滴加少量氯水
溶液变黄
氯水有氧化性
实验操作
数据记录
三种液体逐滴加入等体积的澄清石灰水中，测量实验过程的pH变化
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