河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列实验操作能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修1第一章、第四章，选择性必修2，选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列文物的主要成分是金属材料的是
2.下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A.有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液
3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性
B.做豆腐时，用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物
C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的溶液迫使微生物脱水失活
D.使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：和醋酸反应生成
4.镓可溶于高氯酸制备配合物：。下列叙述错误的是
A.基态原子的核外电子排布式为
B.高氯酸在水中的电离方程式为
C.的空间结构为
D.分子含型键
5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.新制的氯水中：、、、
6.以下探究目的对应的实验方案最合适的是
7.部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是
A.在水中加入，水的电离受到抑制
B.在空气中灼烧，最终生成铁红
C.在溶液中，铜和作为电极构成电池时，为负极
D.、分别与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应
8.下列实验操作能达到目的的是
9.生成热是指由标准状况（101kPa，273K）下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是
A.其他条件相同，最稳定的是
B.
C.
D.最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为
10.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为
B.由和组成的混合气体含有的原子总数为
C.标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为
D.在核反应中，含有的中子数为
12.某研究团队开发的长循环碱性金属空气电池装置如图所示。下列叙述错误的是
A.放电时，向极移动
B.放电时，极上的电极反应为
C.充电时，b极与电源正极连接
D.充电时，产生（标准状况）时有由交换膜左侧向极迁移
13.某小组收集了一包由三种常见元素（其中一种为氧元素）组成的纯净物粉末，为了确定其组成进行如下实验：
下列叙述正确的是
A.红色粉末的物质的量为
B.双氧水表现还原性
C.滴定时可选择淀粉溶液作指示剂
D.的化学式为
14.某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应（如图）。下列叙述错误的是已知：
A.的过程中原子利用率为
B.C形成的化学键数目保持不变
C.a中所含元素均不位于第三周期
D.b、c、d、e都是中间产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题：
（1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_____。
（2） _____。
（3） （填“”“”或“”），判断的依据是_____。
（4）某水煤气含、、和，其中的体积分数分别为、。标准状况下， 这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中、的物质的量分别为_____、_____。
（5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示。
（6）催化氢化制的能量变化如图所示。则：
①速控反应为_____。
②下列叙述正确的是_____（填标号）。
A.升高温度，总反应平衡常数减小B.合适的催化剂可降低TS2的能量
C.正反应在任何温度下都能自发
16.（14分）某小组设计实验制备配合物及测定其组成：
实验（一）制备配合物。
制备流程：
实验步骤：
Ⅰ.在锥形瓶中加入浓氨水，再加入，待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。
Ⅱ.分数次加入一定量粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆，再往其中滴加的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入浓盐酸，边加边搅拌，并在电炉上微热，温度不要超过。
Ⅲ.在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用冷的盐酸洗涤，产物在左右烘干并称量。
（1）配离子呈八面体结构，其_____（填“有”或“没有”）同分异构体。
（2）已知：配离子在水中的颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道所需要的能量为轨道的分裂能（用△表示）。推知轨道分裂能（△）：_____（填“”“”或“”）。
（3）步骤Ⅰ中若先加，后加，产生的后果是_____。
（4）步骤Ⅱ中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为_____。慢慢加入浓盐酸，其中浓盐酸的作用是_____。
实验（二）测定配合物组成。
步骤1：称取产品加入烧瓶中，加入足量浓溶液。
步骤2：用蒸馏水蒸出氨气，用装有溶液（过量）的烧瓶吸收氨气。
步骤3：用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，用蒸馏水稀释至。准确量取稀释的溶液于另一锥形瓶中，滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液。
（5）冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”）口。
（6）毛细管1的作用是_____步，用蒸馏水冲洗弯管2并将冲洗液和吸收液合并于一洁净锥形瓶中，这样操作的目的是_________________________________。
（7）该产品中质量分数为_____（用含、、、、的代数式表示）。已知：。
17.（14分）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
（1）位于元素周期表第_____周期_____族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_____。
（3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_____。
（4）“还原”时得到钛和另一产物，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_____。
工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为__________。
（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为_______________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是_____。已知滴定反应为（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示。钛的配位数为_____。已知、原子半径之和等于（Ti、相切），为阿伏加德罗常数的值。
18.（15分）以甲苯为原料制备羧酸的流程如下：
请回答下列问题：
（1）X的名称为__________。
（2）D中所含官能团的名称为__________；的反应类型是__________。
（3）写出的化学方程式：__________。
（4）下列叙述正确的是_____（填标号）。
a.A能使酸性溶液褪色
b.E、F中碳原子都只有2种杂化类型
c.D、G可形成分子间氢键
（5）A的二氯代物有_____种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有_____（任写一种）。
（6）以和为原料合成，设计合成路线（其他试剂自选）。
2024-2025学年高三（上）质检联盟期中考试
化学参考答案
1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.D 14.B
15.（1）
（2）-128.1
（3）；水蒸气液化时放出热量
（4）；
（5）如图：（2分）
（6）①[写也给分，2分]
②AB
16.（1）有
（2）
（3）产生（或其他合理答案，2分）
（4）；促进平衡向左移动
（5）a（1分）
（6）形成汽化中心，防止暴沸；使残留氨水进入锥形瓶，提高实验精确度
（7）
17.（1）四（1分）；ⅣB
（2）85
（3）
（4）；
（5）；乳酸根离子具有还原性，能消耗
（6）6；
18.（1）环氧乙烷
（2）羟基；取代反应
（3）
（4）
（5）10；或或
（6）
（或其他合理答案，3分）
A.西汉牛纹铜鼓
B.青花开光高士图盖罐
C.突沿玉镯
D.壮族彩绣背被芯子
选项
实验方案
探究目的
A
向溶液中加入金属钾
比较和的还原能力
B
加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中
验证1-丁烯与溴的反应
C
常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片
比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱
D
向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液
比较氟、溴的电负性
A.配制溶液
B.在铁制镀件上镀铜
C.验证和反应的热效应
D.证明乙炔能与溴水反应
选项
物质转化关系
a
b
c
d
A
B.
C
D
可燃物
燃烧热
-285.8
-283
-726.5
-890.3
物质
Mg
Ti
熔点
-25
648.8
714
1667
沸点
136.4
1090
1412
3287