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山东省济南市山东省实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份山东省济南市山东省实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了11，化学与社会、生活和生产息息相关，下列关于物质分类的组合正确的是，关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.11
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是（ ）
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化
2.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是（ ）
A.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
B.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花
D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
A.AB.BC.CD.D
4.如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。
下列说法正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中A处通入的一定是干燥的
B.实验Ⅱ中A处通入的一定是湿润的
C.实验Ⅰ中D中溶液可能是浓
D.实验Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液
5.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.将1ml氯气溶于水，则溶液中微粒数
B.和的混合气体含有的原子数为
C.与足量的铁发生反应，转移的电子总数为
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
6.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.是氧化产物B.S是还原剂
C.C发生氧化反应D.生成时，该反应转移10ml电子
7.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B.用氢氧化铝治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多：
C.与混合：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
9.NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是（ ）
A.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
B.装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C
C.安全漏斗的作用是“液封”
D.本实验装置缺少尾气处理装置
10.a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末，下列说法正确的是（ ）
A.b一定为，c为NaOH
B.若w为，可用溶液鉴别d、e的稀溶液
C.若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高
D.当a与足量充分反应转移2ml电子时，最终会生成1ml物质e（不计转化过程中的损失）
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分）
11.下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.在两个密闭容器中，分别充有和，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的体积之和为44.8LB.和的气体密度比为4:3
C.和分子数之比为4:3D.和的氧原子数目比为1:1
13.粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是（ ）
A.试剂X不能是
B.加入试剂Z前必须过滤
C.“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D.若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b
14.亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：
，
亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A.亚磷酸属于三元酸
B.属于酸式盐
C.亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1:3
D.亚磷酸受热分解时，每生成转移的电子数为2ml
15.某溶液可能含有和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀2.14g；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知，则下列说法中正确的是（ ）
A.至少存在上述离子中的5种
B.Cl一定存在，且
C.一定不存在，可能存在
D.一定存在，可能不存在
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16.（12分）现有下列物质：①AgCl②熔融③④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是_________，属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________。
（2）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式_________。
（3）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_________（填字母），若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为_________。
A.B.C.D.
17.（12分）高铁酸钾（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。
（1）过程①中高铁酸钾表现出_________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。
实验室制备的化学方程式为_________。
向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是___________________________。
下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_________（填字母）。
A.胶体与溶液、沉淀的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B.可用饱和溶液与NaOH稀溶液反应制备氢氧化铁胶体
C.利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的
D.胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
（3）生活中也常用对自来水进行杀菌消毒，也可用于制备漂白粉。
写出制备漂白粉的化学方程式_________。
漂白粉生效原理的化学方程式为_________。
18.（10分）实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸220mL。回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
（2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为_________，需要量取浓盐酸的体积为_________mL。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①将容量瓶盖紧，倒转摇匀
②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处
③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切
⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_________（填序号，每个序号只能用一次）。
（4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是_________。
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线
C.定容时俯视容量瓶上的刻度线
D.进行操作③时未冷却至室温
E.用量筒量取浓盐酸时俯视读数
19.（12分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备产品。已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应：
②实验室制氯气：
③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题：
（1）装置C的名称为_________；作用为_________。
（2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→_________（填大写字母）。
（3）装置D中所加试剂名称为_________。
（4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是_________。
（5）已知产品能与反应生成，该实验制得产品12.86g（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为_________ml。
20.（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________，实验在冰水浴中进行的原因是_________。
（2）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为__________________。
（3）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下：
①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
图中橡皮管的作用为：a.消除液体滴下对气体体积造成的误差；b._________。油层的作用为_________，
油层上方留有空气，会使测量结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为_________。 酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
小苏打
B
HClO
烧碱
C
纯碱
D
阀门B关闭
阀门B打开
实验Ⅰ
红色布条无变化
红色布条褪色
实验Ⅱ
红色布条褪色
红色布条无变化
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别和溶液
在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸
先产生气体的是溶液
B
探究通入饱和溶液和混合物中的现象
利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量
最后溶液变澄清
C
检验某混合溶液中是否存在
向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水
变浑浊，则原溶液一定含有
D
检验某混合溶液中是否存在
向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸
滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有
2024.11
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是（ ）
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化
2.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是（ ）
A.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
B.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花
D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾
A.AB.BC.CD.D
4.如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。
下列说法正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中A处通入的一定是干燥的
B.实验Ⅱ中A处通入的一定是湿润的
C.实验Ⅰ中D中溶液可能是浓
D.实验Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液
5.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.将1ml氯气溶于水，则溶液中微粒数
B.和的混合气体含有的原子数为
C.与足量的铁发生反应，转移的电子总数为
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
6.关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.是氧化产物B.S是还原剂
C.C发生氧化反应D.生成时，该反应转移10ml电子
7.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.B.
C.D.
8.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B.用氢氧化铝治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多：
C.与混合：
D.向溶液中加入过量NaOH溶液：
9.NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是（ ）
A.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
B.装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C
C.安全漏斗的作用是“液封”
D.本实验装置缺少尾气处理装置
10.a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末，下列说法正确的是（ ）
A.b一定为，c为NaOH
B.若w为，可用溶液鉴别d、e的稀溶液
C.若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高
D.当a与足量充分反应转移2ml电子时，最终会生成1ml物质e（不计转化过程中的损失）
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分）
11.下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.在两个密闭容器中，分别充有和，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的体积之和为44.8LB.和的气体密度比为4:3
C.和分子数之比为4:3D.和的氧原子数目比为1:1
13.粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是（ ）
A.试剂X不能是
B.加入试剂Z前必须过滤
C.“操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D.若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b
14.亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：
，
亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（ ）
A.亚磷酸属于三元酸
B.属于酸式盐
C.亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1:3
D.亚磷酸受热分解时，每生成转移的电子数为2ml
15.某溶液可能含有和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀2.14g；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知，则下列说法中正确的是（ ）
A.至少存在上述离子中的5种
B.Cl一定存在，且
C.一定不存在，可能存在
D.一定存在，可能不存在
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16.（12分）现有下列物质：①AgCl②熔融③④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是_________，属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________。
（2）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式_________。
（3）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的_________（填字母），若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为_________。
A.B.C.D.
17.（12分）高铁酸钾（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。
（1）过程①中高铁酸钾表现出_________（填“氧化”或“还原”）性。
（2）与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。
实验室制备的化学方程式为_________。
向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是___________________________。
下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_________（填字母）。
A.胶体与溶液、沉淀的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B.可用饱和溶液与NaOH稀溶液反应制备氢氧化铁胶体
C.利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的
D.胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
（3）生活中也常用对自来水进行杀菌消毒，也可用于制备漂白粉。
写出制备漂白粉的化学方程式_________。
漂白粉生效原理的化学方程式为_________。
18.（10分）实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸220mL。回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
（2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为_________，需要量取浓盐酸的体积为_________mL。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①将容量瓶盖紧，倒转摇匀
②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处
③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切
⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_________（填序号，每个序号只能用一次）。
（4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是_________。
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线
C.定容时俯视容量瓶上的刻度线
D.进行操作③时未冷却至室温
E.用量筒量取浓盐酸时俯视读数
19.（12分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备产品。已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应：
②实验室制氯气：
③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题：
（1）装置C的名称为_________；作用为_________。
（2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→_________（填大写字母）。
（3）装置D中所加试剂名称为_________。
（4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是_________。
（5）已知产品能与反应生成，该实验制得产品12.86g（杂质只有），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为_________ml。
20.（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如下图所示：
回答下列问题：
（1）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________，实验在冰水浴中进行的原因是_________。
（2）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为__________________。
（3）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下：
①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
图中橡皮管的作用为：a.消除液体滴下对气体体积造成的误差；b._________。油层的作用为_________，
油层上方留有空气，会使测量结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为_________。 酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
小苏打
B
HClO
烧碱
C
纯碱
D
阀门B关闭
阀门B打开
实验Ⅰ
红色布条无变化
红色布条褪色
实验Ⅱ
红色布条褪色
红色布条无变化
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别和溶液
在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸
先产生气体的是溶液
B
探究通入饱和溶液和混合物中的现象
利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量
最后溶液变澄清
C
检验某混合溶液中是否存在
向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水
变浑浊，则原溶液一定含有
D
检验某混合溶液中是否存在
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