辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份辽宁省普通高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti 48，4ml·L-1·min-1B，实验室用50mL0，下列事实与盐类水解应用无关的是等内容，欢迎下载使用。

本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 C1 35.5 Ti 48
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国中央电视台热播的《诗词大会》深受国内外观众青睐。下列古诗词中不涉及△H＜0的反应的是
A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C.炉火照天地，红星乱紫烟D.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏
2.厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是
A.食盐：NaClB.白醋：CH3COOHC.酒精：CH3CH2OHD.纯碱：Na2CO3
3.氨催化氧化制硝酸的第一步反应是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密闭反应器中发生上述反应，测定反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(NH3)=0.4ml·L-1·min-1B. v(O2)=1.0ml·L-1·min-1
C. v(NO)=0.02ml·L-1·s-1D. v(H2O)=1.2ml·L-1·min-1
4.一定温度下，刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A.SO2体积分数不随时间变化B.FeSO4浓度不随时间变化
C.生成SO2的速率等于消耗SO3的速率D.气体平均相对分子质量不随时间变化
5.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢的方法有 △H=-41.2 kJ·ml-1。向恒容密闭反应器中充入适量CO和H2O(g)发生上述反应。改变下列条件，能提高CO平衡转化率和H2生成速率的是
A.分离出CO2B.升高温度C.增大H2O(g)浓度D.充入氩气
6.实验室用50mL0.5ml·L-1盐酸和50mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图甲所示。HF在水溶液中电离历程的能量变化如图乙所示。下列叙述正确的是
A.其他条件不变，改用铜制搅拌器测得的△H偏小B.上下移动搅拌器能加快中和反应
C.用HF溶液替代盐酸，测得△H偏大D.NaOH溶液过量越多，测得的结果越准确
7.下列事实与盐类水解应用无关的是
A.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢B.用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污
C.用泡沫灭火器灭火D.配制FeCl3溶液时加入适量盐酸
8.根据下列操作及现象可以得出相应结论的是
9.工业合成甲醇的原理为 △H＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是
A.“干燥净化”的目的是防止催化剂失活B.合成甲醇时压强越大越好
C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率D.采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
10.常温下，0.1ml·L-1硫酸和0.2ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于
A.13B.11C.7D.1
11.二氟化氧（OF2，F显负价）与水反应的热化学方程式为OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g) △H=-312.7kJ·ml-1。下列关于该反应的说法正确的是
A.正反应低温下才能自发进行B.正反应高温下才能自发进行
C.正反应是熵增、焓减反应D.1mlOF2完全反应时转移4ml电子
12.常温下，高氯酸溶液、乙酸溶液的浓度与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.曲线甲代表乙酸溶液浓度与pH的关系
B.1.0×10-8ml·L-1乙溶液的pH为8
C.pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH＜3
D.c=0.5ml·L-1时，温度升高10℃，甲、乙溶液中阴离子浓度比增大
13.常温下，向10mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入0.05ml·L-1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随NaHCO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lg c(Ba2+)。下列说法错误的是
A.常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)=10-9.4
B.Ba(OH)2溶液的浓度为0.125ml·L-1
C.当加入NaHCO3溶液的体积为100mL时，所得溶液的pH＞7
D.当加入75mLNaHCO3溶液时，所得溶液中：
14.101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1=-2602 kJ·ml-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H2=-3123 kJ·ml-1
③ △HH3=-286kJ·ml-1
④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H4
下列叙述错误的是
A.乙炔的燃烧热△H=-2602 kJ·ml-1
B.等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6＞C2H2
C.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H4＜0
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＞-572 kJ·ml-1
15.已知M(g)→N(g)△H分两个基元反应：M(g)→T(g) △H1，T(g)→N(g) △H2，它们的能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A.△H＜0B.能垒：①＜②
C.催化剂一定能降低反应M(g)→T(g)的能垒D.T的浓度先快速增大，后缓慢减小
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16.（14分）硫酸铁在化学实验中广泛应用。某小组利用硫酸铁进行如下实验。回答下列问题：
实验（一）测定Fe与Fe2(SO4)3发生归中反应的反应热。
（1）配制250mL 0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液。称取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固体溶于适量硫酸中，加水稀释至250mL。完成本实验不需要的仪器是________（填标号）。
（2）利用上述Fe2(SO4)3溶液设计甲、乙方案测定反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。
①甲方案中，观察到有气泡产生，其原因是________（用离子方程式表示）。
②实验方案不科学的是________（填“甲”或“乙”）方案，判断依据是________。
③根据上述科学方案测定结果计算：
Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq) △H=________。（用含△H1或△H2、△H3的代数式表示）
实验（二）探究影响Cu与Fe2(SO4)3反应速率的外界因素。
（3）实验Ⅱ中，加10mL水的目的是________。实验结果A1＜A2，实验结论是________。
（4）设计实验I、Ⅲ的目的是________。
17.（13分）氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为 △H＜0。回答下列问题：
（1）实验室常在浓氨水中加生石灰制备少量NH3，用平衡移动原理分析其原因：________。
（2）已知：① △H1=-a kJ·ml-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ·ml-1(a、b都大于0)
则△H=________（用含a、b的代数式表示）。
（3）在恒温恒容密闭容器中以体积比1:1充入N2和H2，发生反应
(g)△H＜0.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________（填标号）。
A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化D.N2体积分数不随时间变化
（4）在恒容条件下发生反应 △H＜0，该反应在________（填“低温”或“高温”）条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在2L恒容密闭容器中充入1ml N2和3ml H2合成氨，测得N2的转化率与温度的关系如图甲所示。则温度T1________（填“＞”或“＜”）T2。T1温度下，合成氨反应的平衡常数K为________（结果保留3位有效数字）。

（6）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入1ml N2和4ml H2合成氨，相同时间内，测得NH3(g)体积分数与压强的关系如图乙所示。cd段NH3(g)体积分数急剧降低的原因可能是________（填标号）。
A.平衡向左移动B.反应速率降低C.氨已液化
18.（14分）常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数]与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）H2SO3的第二步电离方程式为________。
（2）常温下，加水稀释0.5ml·L-1新制H2SO3溶液至0.25ml·L-1。
①下列物理量始终减小的是________（填标号）。
A.pHB.C.D.
②________（填“增大”或“减小”）。
（3）新制H2SO3溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为________＞c(OH-)。
（4）L2曲线代表________（填离子符号）的分布系数与pH的关系。
（5）某溶液含0.1ml·L-1 Na2SO3和0.01ml·L-1 NaHSO3，则该溶液pH约为________。
(6)常温下，的平衡常数K为________。
19.（14分）CO2的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用CH和CO2制备合成气的原理如下：
① △H1
② △H2
在恒压为p kPa，起始时n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，CH和CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）曲线乙代表________（填化学式）的平衡转化率与时间关系，判断依据是________。
（2）800K时，反应经过a min达到平衡状态，0~a min内用CH4，分压表示的反应速率为________kPa·min-1（用含a、p的代数式表示）。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp=________(kPa)2（用含p的代数式表示）。
（3）在反应器中充入CH和CO2制备合成气(CO和H2)，下列措施能提高合成气平衡产率的是________（填标号）。
A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.液化分离出水
（4）甲、乙两容器起始体积相同，分别充入1ml CH4和1ml CO2发生上述反应，甲在500℃、恒容条件下达到平衡，乙在500℃、恒压条件下达到平衡。则CO2平衡转化率为甲________（填“＞”“＜”或“=”）乙，判断依据是________。
（5）在某催化剂作用下，反应②的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)（k为速率常数）。则该温度下，反应②的平衡常数K与k正、k逆的关系是________。选项
操作及现象
结论
A
测定NaX、NaY溶液pH，前者较大
电离常数：HY＞HX
B
在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
，平衡向右移动
C
向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色
溶液R呈碱性
D
加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色
△H＜0
（蓝色） （黄色）
方案
操作
甲
在简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL 0.1ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1 kJ；计算反应热为△H1。
乙
第1步，在简易量热器中加入3.2g铁粉，再加入100mL 0.1ml·L-1 CuSO4溶液，测定放出热量Q2 kJ，计算反应热为△H2。
第2步，在简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL0.1ml·L-1 Fe2(SO)2溶液，测定放出热量Q3 kJ，计算反应热为△H3。
实验
纯铜粉/g
1.2 ml.L-1 Fe2(SO4)3(aq)/mL
水/mL
水浴温度/℃
测定铜粉完全溶解所用时间/min
I
3.2
60
0
35
A1
II
3.2
50
10
35
A2
Ⅲ
3.2
60
0
45
A3