天津市天津市天津市五区县重点校联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

这是一份天津市天津市天津市五区县重点校联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了5 S32 P31，下列关于试剂的保存，错误的是，下列离子方程式书写正确的是，46NA，2克硫酸钠固体中含有0等内容，欢迎下载使用。

出题学校：蓟州一中 杨村一中
可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Cl35.5 S32 P31
第Ⅰ卷(共36分)
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项)
1．化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．食品工业中，铁粉可用作食品脱氧剂
B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C．日晷是古代的计时器，制作日晷圆盘的石材，属于有机高分子材料
D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
2．实验室制备少量氮气的反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是
A.基态N原子的价层电子的轨道表示式为
B.N2的电子式为
C.NaCl的形成过程可表示为
D.H2O的VSEPR模型为
3.下列关于试剂的保存，错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中
C..为防止Fe(NO3)2变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸
D．实验室中液溴、白磷保存时要用水封
4．下列叙述正确的是
A.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B.1mlD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
C.IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
D.18O与16O互为同素异形体
5．下列相关实验的叙述正确的是
A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有
D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
6.下列离子方程式书写正确的是
A.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：+5I-+3H2O=3I2+6OH-
C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：++2OH-NH3↑+＋2H2O
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑＋8H2O
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.62g白磷(P4)含有共价键的数目为2NA
浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46NA
C.14.2克硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mlO2转移的电子数为0.2NA
8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、
B．新制饱和氯水中：、、Na+、
C．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D.与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
9、如图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②
C．实验室可用装置③制备少量NH3
D.-用④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
10．黄铁矿(主要成分为FeS，)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
A．该过程中Fe3+是催化剂，Fe2+是中间产物
B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+
C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶4
D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应
11.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物可作漂白剂。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
C．简单氢化物沸点：Q>X>Y D.X、Y、Z形成的盐只有1种
12．已知还原性：Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为
A.2ml/L C.1ml/L
第Ⅱ卷(共64分)
二、填空题(本题共4小题，共64分)
13．(12分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
(1)M的离子结构示意图________；L在元素周期表中的位置为________。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为_________。原子序数比Y大2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________。
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。
(5)R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1ml甲含18ml电子，请写出甲的结构式________。
14.(16分)I．如图是铁或铝及其相应化合物的“价一类二维图”，下列说法正确的是________。
A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4∶3
B．均可通过Y→X制备铁、铝的单质
C.均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化
D.含有铁或铝元素的W的水溶液均易水解且使溶液呈酸性
Ⅱ．无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知：氯化亚砜()熔点：-101℃，沸点：76℃，易水解。
回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用________(填编号)。
A.KMnO4溶液 B.Cl2水 C.Br2水 D.H2O2溶液
(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入HCl(g)的目的是________。
(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是________。
(5)反应D→E的化学方程式为________。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_________，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原________________。
15.(18分)I．硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。
①将SO2通入装有过氧化钠的试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为____________。
②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若观察到说明还原性：SO2>I-，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑硫酸反应前后溶液体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：
①实验部分操作：a.调整量气管中液面和右侧装置中煤油液面相平；b.冷却至室温；c.读数。正确的先后操作顺序是________(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL(均折合成标准状况，且V2>V1)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______ml/L。
Ⅱ．亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：
(1)NaClO2中氯元素的化合价为_______。
(2)试剂A可以选择_____(填字母)。
a.SO2 b.浓硝酸 c.酸性高锰酸钾溶液
(3)反应Ⅱ的离子方程式为__________。
(4)与传统消毒剂Cl2相比，NaClO2的消毒能力是Cl2的______倍。(提示：消毒能力：用单位质量消毒剂得电子数表示，还原产物均为Cl-，计算结果保留一位小数)
16.(18分) Ⅰ.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化
(1)氨催化氧化的化学方程式为________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，为保让在装直4中观察到红棕色气体，装置3装入浓硫酸；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是________。(用文字或化学用语表示)
(3)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_______(填装置代号)；化合物X为______(填字母)。
A.NH4Cl B.KMnO4 C.NaHCO3
Na2O2的作用是___________。
Ⅱ.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)NO和NO2的处理。已除去NO的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO2+2OH-=2+H2O、2NO2+2OH-=++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为__________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是____________。
2024～2025学年度第一学期期中重点校联考
高三化学参考答案
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个正确选项)
二、填空题(除标准外每空2分)
13.(12分)
(1) (1分) 第三周期ⅣA族(1分)
(2)H2SiO3(3) 2H2O22H2O+O2↑
(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(5)
14.(16分)Ⅰ.B
Ⅱ.(1)漏斗
(2)BD
(3)防止Fe3+水解
(4)溶液变为血红色
(5)FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑ +12HC1↑
(6)SO2
取少量E的溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则是将Fe3+还原
15.(18分)
Ⅰ.(1)SO2+Na2O2=Na2SO4 溶液蓝色消失
SO2+I2+2H2O=4H+++2I-
(2)bac
Ⅱ.(1)+3
(2)a
(3)2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2
(4)1.6
16.(18分)
Ⅰ.(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
(3)1 A 与HCl反应生成氧气
Ⅱ.(1)BC(漏选给1分，错选不得分) NaNO3
(2)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+
溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
B
B
C
D
A
D
D
A
A