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河北省保定市河北定州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份河北省保定市河北定州中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了1ml金属镁和卤素单质反应的，下列说法正确的是，分解速率受多种因素影响，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于弱电解质的物质是（ ）
A.B.C.D.
2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加
3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有催化剂条件下的变化曲线是b
B.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同
C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的热化学方程式为
4.1ml金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（ ）
A.由图可知，
B.与反应的
C.电解制Mg是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
5.可逆反应，下列研究目的和图示相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.下列说法正确的是（ ）
A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小
B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
D.常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动，变小
7.分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
8.下列叙述正确的是（ ）
A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为
B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应中NO和CO转化率之比为2:1时，反应达平衡状态
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.在时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B.的燃烧热是，则
C.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.已知，则石墨比金刚石稳定
10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（ ）
A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连
C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极
D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合后，若混合溶液则
12.CO歧化：
裂解：（
催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。
积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。
下列说法正确的是（ ）
A.重整反应
B.图中压强
C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO歧化反应产生
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C.图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
14.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和（如表），加入催化剂发生反应：，的平衡转化率（α）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C.该反应的平衡常数的值为64
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入和达平衡时容器中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为，_________。（填“>”“<”或“=”，下同）
（2）相同条件下，2ml氢原子所具有的能量_________1ml氢分子所具有的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_________。
①
②
（4）用还原的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_________。
在相同温度和压强下，和经过相同反应时间测得如下实验数据：
试分析在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高的原因是_________。
16.（16分）Ⅰ.已知有下列十一种物质：①氢氧化钡②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧HF⑨⑩醋酸⑪醋酸铵
（1）上述物质中，属于电解质的是_________（填序号，下同），属于弱电解质的是_________。
Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
（2）的一级电离平衡常数表达式为_________。
（3）可以使溶液的电离程度与pH均增大的是_________（填字母）。
A.加入少量的稀硫酸B.加热溶液
C.加入少量纯D.加水稀释
E.加入少量的NaOH溶液
（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）常温下，溶液的电离度约为_________（保留2位有效数字）。
【电离度（α）=（已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数）×100%】
（6）HClO与溶液反应的离子方程式为_________。
（7）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_________。
17.（14分）高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_________。
（2）在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
A.和的浓度之比保持不变B.容器中压强不再变化
C.D.气体的密度保持不变
（3）利用可消除CO污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2mlCO，测得（气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
①时，前0.5min内平均反应速率_________。
②b点和d点的化学平衡常数：_________（填“>”“<”或“=”）。
③b点时，CO的转化率为_________。
（4）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_________（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_________。
18.（18分）Ⅰ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用_________（填仪器名称）盛装配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：
（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛_________。
（3）①判断到达滴定终点的方法是_________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有_________（填字母）。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点读数时俯视读数
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。
（5）如图所示，分别取50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液进行中和反应。实验中氢氧化钠溶液过量的目的是_________。泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_________。
（6）某学生实验记录数据如下：
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_________（结果保留一位小数）。上述结果与理论值有偏差，产生此偏差的原因可能是_________（填标号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液时俯视读数
c.把NaOH溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加B对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
容器
起始时
T/℃
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验1
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验2
500
催化剂1
12.3
500
催化剂2
13.5
弱酸
弱酸
弱酸
HClO
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
NaOH标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.42
20.42
第二次
20.00
4.90
24.90
第三次20.00
1.00
24.00
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.6
20.6
25.6
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于弱电解质的物质是（ ）
A.B.C.D.
2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加
3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有催化剂条件下的变化曲线是b
B.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同
C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的热化学方程式为
4.1ml金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（ ）
A.由图可知，
B.与反应的
C.电解制Mg是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
5.可逆反应，下列研究目的和图示相符的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.下列说法正确的是（ ）
A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小
B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
D.常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动，变小
7.分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
8.下列叙述正确的是（ ）
A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为
B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应中NO和CO转化率之比为2:1时，反应达平衡状态
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.在时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B.的燃烧热是，则
C.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.已知，则石墨比金刚石稳定
10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（ ）
A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连
C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极
D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合后，若混合溶液则
12.CO歧化：
裂解：（
催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。
积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。
下列说法正确的是（ ）
A.重整反应
B.图中压强
C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO歧化反应产生
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C.图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
14.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和（如表），加入催化剂发生反应：，的平衡转化率（α）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C.该反应的平衡常数的值为64
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入和达平衡时容器中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为，_________。（填“>”“<”或“=”，下同）
（2）相同条件下，2ml氢原子所具有的能量_________1ml氢分子所具有的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_________。
①
②
（4）用还原的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_________。
在相同温度和压强下，和经过相同反应时间测得如下实验数据：
试分析在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高的原因是_________。
16.（16分）Ⅰ.已知有下列十一种物质：①氢氧化钡②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧HF⑨⑩醋酸⑪醋酸铵
（1）上述物质中，属于电解质的是_________（填序号，下同），属于弱电解质的是_________。
Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
（2）的一级电离平衡常数表达式为_________。
（3）可以使溶液的电离程度与pH均增大的是_________（填字母）。
A.加入少量的稀硫酸B.加热溶液
C.加入少量纯D.加水稀释
E.加入少量的NaOH溶液
（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）常温下，溶液的电离度约为_________（保留2位有效数字）。
【电离度（α）=（已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数）×100%】
（6）HClO与溶液反应的离子方程式为_________。
（7）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_________。
17.（14分）高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）已知：
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_________。
（2）在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
A.和的浓度之比保持不变B.容器中压强不再变化
C.D.气体的密度保持不变
（3）利用可消除CO污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入2mlCO，测得（气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
①时，前0.5min内平均反应速率_________。
②b点和d点的化学平衡常数：_________（填“>”“<”或“=”）。
③b点时，CO的转化率为_________。
（4）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_________（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为_________。
18.（18分）Ⅰ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用_________（填仪器名称）盛装配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：
（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛_________。
（3）①判断到达滴定终点的方法是_________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有_________（填字母）。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点读数时俯视读数
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅱ.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。
（5）如图所示，分别取50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液进行中和反应。实验中氢氧化钠溶液过量的目的是_________。泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_________。
（6）某学生实验记录数据如下：
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_________（结果保留一位小数）。上述结果与理论值有偏差，产生此偏差的原因可能是_________（填标号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液时俯视读数
c.把NaOH溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加B对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
容器
起始时
T/℃
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验1
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验2
500
催化剂1
12.3
500
催化剂2
13.5
弱酸
弱酸
弱酸
HClO
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
NaOH标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.42
20.42
第二次
20.00
4.90
24.90
第三次20.00
1.00
24.00
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
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3
20.6
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