浙江省杭州市浙里特色2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份浙江省杭州市浙里特色2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Cu64，下列离子方程式不正确的是，关于反应下列说法不正确的是，反应过程中能量变化如图所示等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.盐酸D.
2.下列化学用语不正确的是（ ）
A.Cl的结构示意图：
B.的电子式：
C.的空间构型是V形
D.的电离方程式为
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A.单质Na质地较软，可用于冶炼金属钛
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C.溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作
D.极易溶于水，可用于制冷剂
4.下列反应属于放热反应的是（ ）
A.硝酸铵溶于水B.HClO的电离C.和水反应D.和盐酸
5.下列属于非自发过程的是（ ）
A.水由高处向低处流B.蔗糖在水中溶解C.天然气的燃烧D.室温下水结成冰
6.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.FeO和盐酸：
B.钠和水反应：
C.通入碳酸钠溶液：
D.氢氧化钠溶液中加入Al片：
7.科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.使用催化剂降低了总反应的焓变
B.过程Ⅰ破坏了H-O键，需要吸收能量
C.过程Ⅲ有化学键的断裂和形成
D.总反应的
8.关于反应下列说法不正确的是（ ）
A.是氧化剂B.氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2
C.每生成，转移电子数为D.还原性：
9.反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ）
A.的能量比的能量高
B.若，则和充分反应放出的热量一定等于akJ
C.
D.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步
10.对已经达到化学平衡的反应，温度升高，对反应产生的影响是（ ）
A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
11.下列叙述正确的是（ ）
A.若将1ml稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
B.，则金刚石比石墨稳定
C.非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
D.对于平衡体系，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理
12.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.图①装置用于验证对分解反应有催化作用
B.图②装置用于除去中HCl
C.图③装置实验室制取氨气
D.图④装置用于探究温度对平衡的影响
13.次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（ ）
A.的HClO溶液加水稀释10倍，
B.降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数，减小
C.加入NaOH固体，溶液中的值增大
D.欲使次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液
14.已知①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A.反应③为表示的燃烧热的热化学方程式
B.
C.反应
D.反应
15.将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知时，下列叙述正确的是（ ）
A.a点
B.曲线Ⅰ为HB稀释时pH的变化曲线
C.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大
D.分别取b点、c点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗c点溶液体积较大
16.在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（12分）汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，利用催化技术可将CO和NO转化为和，发生反应
（1）该反应在_________（填“高温”或“低温”或“任何温度”）能自发进行
（2）为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。
实验Ⅰ、Ⅱ探究_________的改变对化学反应速率的影响，其中_________。
（3）测得不同时间NO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0~12s的平均反应速率为_________
（4）在恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应
①当改变下列条件时，反应速率会增加的是_________
A.升高温度B.充入惰性气体ArC.加入CaO固体D.再通入
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_________
A.容器内气体密度不再变化
B.的浓度不再改变
C.相同时间内，反应生成2mlCO同时生成
D.的浓度之比为2:2:2:1
18.（8分）如图所示装置制备亚氯酸钠
已知：①与在酸性条件下反应生成；
②饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解。
回答下列问题：
（1）装的仪器名称_________，B中体现_________（填氧化性或还原性）
（2）装置D的作用_________
（3）C中反应需要用冷水浴控制反应温度在，原因是_________
19.（10分）某学生将准确称取的2.50g含有一定量杂质的NaOH样品（杂质与酸不反应）配制成250mL待测液，并用浓度为的盐酸标准溶液滴定。
（1）操作步骤如下：
A.用移液管移取10.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E.调节液面至零刻度（或以下），记下读数。
F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
请写出操作步骤的正确顺序_________→_________→_________→_________→A→F
（2）如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL
（3）滴定时，滴定达到终点的标志是_________
（4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示：
由实验数据可知，NaOH样品的纯度为_________
（5）由于错误操作，使得上述NaOH样品的纯度偏高的是_________
A.锥形瓶用待测液润洗B.部分标准液滴出锥形瓶外
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水D.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
20.（10分）是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。
（1）写出的结构式_________
（2）下列说法正确的是_________
A.步骤Ⅰ发生了氧化还原反应
B.步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量
C.硝酸工业排放的尾气可用处理，生成无污染的物质
D.实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水干燥
（3）在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出624kJ热量，完全燃烧的热化学方程式是_________
（4）设计实验检验溶液A中金属阳离子_________
（5）已知反应Ⅲ歧化生成和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式_________
21.（12分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应的_________
②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，下列说法正确的是_________
A.加入催化剂能提高平衡转化率
B.平衡时向容器中充入，反应Ⅰ平衡正向移动
C.继续通入，能提高平衡转化率
D.反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态
（2）在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1mlCO和，只发生反应Ⅱ：
，反应达平衡时的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数_________
（3）氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气中氮氧化物的含量，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
①电极a的电极反应式是_________
②下列说法正确的是_________
A.b极是负极
B.向a极移动
C.电池工作一段时间后，溶液中的pH会变大
D.有2ml电子经过驱动汽车，消耗为1ml
（4）反应可用于储氢。
密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如图所示。温度高于产率下降的可能原因是_________
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氯水滴到pH试纸上
pH试纸变红
可以用pH试纸测定氯水的pH
B
向溶液中滴加溶液
溶液褪色，有气泡冒出
具有还原性
C
向盛有溶液的试管中滴加溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液
溶液颜色变深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
向饱和NaCO溶液中加入过量酸HB
溶液中无明显气泡
相同温度下，
实验编号
T（℃）
NO初始浓度（ml/L）
CO初始浓度（ml/L）
催化剂的比表面积
Ⅰ
200
82
Ⅱ
200
b
124
Ⅲ
300
a
82
时间/s
0
6
12
……
5.00
3.00
1.40
……
滴定次数
待测液体积（mL）
的盐酸体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.20
20.10
第二次
10.00
4.05
24.15
第三次
10.00
2.10
22.10