浙江省杭州市浙里特色2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份浙江省杭州市浙里特色2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.同一元素化合价越高，氧化性一定越强
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.苏打可用于治疗胃酸过多B.节日烟花与焰色试验的原理相同
C.过氧化钠可用于潜艇中氧气的来源D.工厂中设计的静电除尘技术与胶体的性质有关
3.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A.向溶液中滴加稀硫酸B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液
C.向澄清石灰水中通入少量D.向盐酸中加入少量NaOH固体
4.欲配制溶液，正确的方法是（ ）
A.称量溶于100mL水中
B.称量溶于少量水中，再用水稀释至100mL
C.量取溶液用水稀释至100mL
D.配制溶液，则只需要称量
5.以表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下个水分子所占的体积约为11.2L
过氧化钠固体中含有的阴离子数目为
C.通入足量的水中充分反应转移的电子数为
D.1mlFe与充分反应转移电子数为
6.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.铁跟稀硫酸反应：
B.铜片插入硝酸银溶液中：
C.铁与氯化铜溶液反应：
D.碳酸钙跟稀盐酸反应：
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A.B.
C.D.
8.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ）
A.B.C.D.
9.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
A.B.C.D.
10.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生如下反应：①（未配平）；②，下列说法正确的是（ ）
A.若反应①中有标准状况下参加反应，则消耗1mlKOH
B.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
C.氧化性：
D.反应②中每消耗转移6ml电子
11.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A.取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含
B.取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
13.CO和的混合气体共0.1ml，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）
A.5gB.10gC.15gD.20g
14.重铬酸铵受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是（ ）
A.B.
C.D.
15.是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。
已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；。
下列说法中不正确的是（ ）
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
16.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题
17.（10分）按要求完成下列各小题：
（1）下列有关物质的分类或归类说法正确的是_________
①液氯、干冰、纯碱均为纯净物
②常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同
④纳米材料一定为胶体
⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应
（2）氢原子的物质的量相等四种气体，在同温同压下，此四种气体体积之比_________。
（3）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，该气体的摩尔质量为_________。
（4）用溶液配溶液，需量取_________溶液。
（5）现有下列8种物质：①NH②Al③盐酸④熔融]⑤固体⑥液氯⑦胆矾晶体⑧蔗糖晶体。上述物质属于电解质的有_________（填序号）。
18.（12分）某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
Ⅰ.电解质在水溶液中的反应
向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加溶液。请回答下列问题：
（1）按如图所示连接装置，并接通电源，发现灯泡变亮，某同学认为在电流的作用下，溶液发解离出了可导电的离子，此观点_________（填写“正确”或“错误”）随着溶液的滴入，溶液中物质的量减小的主要微粒有_________。
（2）可观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，该反应的离子方程式为_________
（3）某同学认为用溶液代替溶液进行上述实验，结果发现灯泡变暗的程度不明显，推测当溶液刚好沉淀完全时候，溶液中还存在的导电主要微粒为_________
Ⅱ.氧化还原反应
将锌片和石墨棒用导线连接，平行放置在硫酸铜溶液中，装置如图所示。观察到电流表指针偏转，锌片逐渐溶解，石墨棒上有红色物质析出。请回答下列问题：
（4）已知石墨棒上的反应式为：，该反应类型为_________（填“氧化反应”、“还原反应”或“氧化还原反应”）；类比锌片上的反应，写出锌片棒上的反应式
_________。该实验说明氧化还原反应的本质是电子的转移。
（5）实验过程中，兴趣小组同学发现一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：_________。
19.（10分）从钛铁矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：
（1）第一步：钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，该反应的氧化产物是_________
（2）第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式_________
（3）第三步用高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是____________
（4）单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用一个化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因：_________
（5）在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式_________
20.（16分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：
回答下列问题：
（1）写出装置A中仪器a的名称_________
（2）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收（产生氯气不能太快），可采取的措施有（写两条）：_________；_________。
（3）若要证明无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有_________的洗气瓶；此实验条件下装置D中干燥的有色布条的可能原因是_________。
（4）装置E中反应的离子方程式为_________
（5）经测定E中得到和，则吸收过程中消耗NaOH物质的量为_________ml
（6）某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_________（填代号）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
21.（4分）某固体粉末由与组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与2L0.3ml/L盐酸完全中和；第二份与足量的气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：
（1）与第一份反应的盐酸的物质的量是_________。
（2）固体中与的物质的量之比是_________。 选项
物质
试剂
分离方法
A
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
B
点燃
C
溶液
足量铁粉
过滤
D
NaOH溶液
洗气
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：
B
将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体
反应有生成
C
用玻璃棒蘸取氯水，点在湿润的pH试纸中间
可测得氯水的pH
D
向某溶液中加入几滴溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中可能含有