广东省佛山市顺德区广东顺德德胜学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

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本试卷满分100分， 考试时间75分钟.
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2. 考生作答时，将答案答在答题卡上.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效.在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚.
4. 保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损. 考试结束后请将答题卡和答题卷交回， 试卷由考生自己保管。
可能用到的相对原子质量; H-1 C-12 O-16
一、选择题: 本小题包括16小题, 总44分。第1-10 小题, 每小题2分; 第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。
1. 生活处处都与化学有关， 下列属于放热反应的是 ( )
A. 冰融化 B. 天然气燃烧
C. 碳酸钙高温分解 D. 干冰作制冷剂
2. 下列属于强电解质的是 ( )
A.稀盐酸 B. Cu C. NaCl D. CH₃COOH
3. 能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是 ( )
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-482.6kJ/ml
B.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-297.0kJ/ml
C.N₂H₄(l)+2O₂(g)=2NO(g)+2H₂O(l)△H=-534kJ/ml
D.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-802.3kJ/m1
4. 25℃、101kPa时, 合成氨反应的热化学方程式为:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/ ml。在密闭容器中充入1mlN₂和3mlH₂, 在催化剂的作用下充分反应, 最终放出的热量为 ( )
A. 92.4kJ B. 92.4kJ/ ml C. <92.4kJ D. >92.4kJ
5. 可逆反应： A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g), 在四种不同情况下的反应速率分别表示如下，其中反应进行得最快的是 ( )
A. v(A)=0.35 ml/(L· min) B. v(B)=0.01 ml/(L·s)
C. v(C)=0.9 ml/(L· min) D. v(D)=0.03 ml/(L·s)
6. 下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是 ( ) )
A 醋酸的电离方程式为：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺
B. 比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C. 比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1ml·L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积
D. 同温度下， 比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
7. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验， 下列说法正确的是 ( )
A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液，分多次加入，并充分搅拌
B. 强酸强碱中和反应活化能很高， 所以化学反应速率很快
C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器， 会使△H偏大
D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验， 计算所得反应热△H偏小
8. 某化学反应X→Y分两步进行; ①X >M; ②M→Y。其能量变化如图所示, 下列说法错误的是 ( )
A. 反应X→Y是放热反应
B. 反应①是吸热反应
C. X、Y、M三种物质中 Y 最稳定
D. M是该反应的催化剂
9. 一定温度下， 在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A. v(CO)正=2v(CO)逆 B. 容器中混合气体的密度不变
C. 容器中总压强不变 D. 容器中CO₂的物质的量不变
10. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 ( )
A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率， 又可以加快反应速率
C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高
D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
11. 氨气极易溶于水， 并存在如下平衡：常温下向0.1ml/L氨水中通入氨气， 下列变化错误的是 ( )
A. NH3·H2O电离程度增大 B.减小
C. 平衡正移，Kb不变 D. 溶液导电性增强
12. 常温下, 有 c(H⁺)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液 (①表示盐酸， ②表示醋酸)，分别与足量的锌粉发生反应， 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ）
13. 已知：SO2(g)与O₂反应生成SO₃(g)在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 升高温度， 该反应的平衡常数增大
B. 该反应低温能自发进行
C. 过程b有3个基元反应
D. 恒温恒容条件下通入氦气， 化学反应速率加快
14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果， 下列对图像描述错误的是( )
A. 图①可表示10mL0.01ml/LKMnO4酸性溶液与过量的(0.1ml/L/H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
B 图②可表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化
C. 图③可表示温度对可逆反应X(g)⇌2Y(g), ΔH>0的影响
D. 图④可表示压强对可逆反应]H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的影响
15. 我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和H₂合成CH₃OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示， 图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 ( )
A. 该历程的最大能垒为178.3kJ/ ml
B 历程中决速步骤的反应为：
C. 钯基催化剂可使反应的|△H|减小
D. 该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成
16.在催化剂作用下, 向容积为1L 的容器中加入1ml X和3ml Y, 发生反应:X(g)+2Y(s)⇌2Z(s), 平衡时和反应 10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅱ、I所示。下列说法错误的是 ( )
A. 200℃时, 前 10 min的平均反应速率v(X)=0.02 ml/(L· min)
B. 由 bc段变化, 可知该反应△H<0
C. 400℃时, 反应的平衡常数 K=2.5
D. 400℃时， 欲使b点达到 d 点需要延长反应时间
二、非选择题： 本题包括4 小题， 共56分。
17.(14分)
某温度时，VIA 元素单质与H2反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下：
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。
(2)20gH₂完全燃烧生成气态水， 放出的热量为 。
(3)请写出O₂与H₂S反应生成S (g)和H₂O (g) 的热化学方程式 。
(4)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如下图所示, 若生成1mlN₂, 其ΔH= kJ/ ml, 反应活化能为 kJ/ ml。
(5) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体， 在大气中寿命可达740年之久。已知： 键能是指断开(或生成)1ml化学键所需要吸收(或放出)的能量， 部分键能数据如下表所示。
则3F₂(g)+N₂(g)=2NF₃(g)△H= kJ/ml
及其化合物在合成工业上有广泛用途， 如下图是用钉( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH 放出62.4kJ的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式 。
18.(14分)
(1)已知反应：某小组同学发现反应速率总是如图所示， 其中t₁∼t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
① 。
② 。
(2)已知:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0。在恒温恒容条件下， 将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L 的密闭容器中， 反应过程中各物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示：
①a、b、c、d四个点中， 化学反应处于平衡状态的是点 。
②25min时, 增加了_(填物质的化学式) ml。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中， 气体颜色由深到浅的顺序是_(填字母)。
④25min时, 若同时加入(0.8mlNO₂和0.8mlN₂O₄，平衡向 移动(填“正向”或“逆向”或“不”)。
19.(14分)
已知25℃时， 三种酸的电离平衡常数如下， 回答下列问题。
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为: 。
(2)将少量的CO₂气体通入NaClO 溶液中， 写出反应的离子方程式 。
(3) 一定温度下， 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中， 溶液导电能力的变化如图所示。
①a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 。
②升高温度， 电离常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在c点加入固体(CH₃COONa,， 电离平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；再次达到平衡后，c(CH₃COO⁻) (填“增大”、“减少”或者“不变”)。
(4)工业上采取用氨水除去SO₂, 已知25℃, NH₃·H₂O的Kb=1.8 ×10-5。写出NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式Kb= ,若氨水的浓度为2.0ml/L, 写出计算过程求算溶液中的c(OH⁻)。
20.(14分)
(1) 在 2L 密闭容器内, 800℃时仅发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),体系中开始仅含有 NO和O2，n(NO)随时间的变化如下表所示：
①2s时, 生成NO₂的物质的量为 ml。
②)已知图中曲线分别代表NO、O₂。NO₂浓度变化曲线， 则无关曲线为 (填字母)。
(2)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01ml/L的H2O2、H2SO₄、KI、Na2S2O₃溶液及淀粉混合， 一定时间后溶液变为蓝色， 某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为：
H2O2+2S2O32-+2H⁺== S2O62-+2H2O。反应分两步进行， 第i步：H2O2+2I⁻+2H⁺=== I2+2H2O,第 ii步: ……;
① 第 ii步的离子方程式是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素， 进行实验I、实验Ⅱ。
实验Ⅱ中， y、z所对应的数值分别是 、 。
(3) 在t℃、压强为0.9MPa的条件下， 向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如下图所示：
①反应20min达到平衡， 试求0-20min内氨气的平均反应速率v(NH3)= MPa/min ,该反应的.Kₚ= (用计算式表示，Kₚ= ，为以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。
②若起始条件相同， 在恒容容器中发生反应， 则恰好达到平衡时H₂的含量最符合图中 (填“d”“e”“f”或“g”) 点。实验序号
H2O2溶液
H2SO₄溶液
Na2S2O₃溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
变蓝时间
实验Ⅰ
5mL
4mL
8mL
3mL
0
30min
实验Ⅱ
5mL
2mL
ymL
3mL
zmL
40min