2025邯郸高二上学期11月期中考试化学含解析

这是一份2025邯郸高二上学期11月期中考试化学含解析，共18页。试卷主要包含了lml金属镁和卤素单质反应的，下列说法正确的是，分解速率受多种因素影响，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于弱电解质的物质是（ ）
A.B.C.D.
2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加
3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.有催化剂条件下的变化曲线是b
B.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同
C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.该反应的热化学方程式为，
4.lml金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（）
A.由图可知，
B.与反应的
C.电解制是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
5.可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的是（ ）
6.下列说法正确的是（ ）
A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小
B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
D.常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
7.分解速率受多种因素影响。实验测得T℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
8.下列叙述正确的是（ ）
A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为，
B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应中和转化率之比为2:1时，反应达平衡状态
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.在25℃、101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B.的燃烧热是，则
C.在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.已知C（金刚石，s）C（石墨，s） ，则石墨比金刚石稳定
10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（ ）
A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝
B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连
C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极
D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D.④与①混合后，若混合溶液，则
12.歧化：
裂解：
催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。
图a图b
下列说法正确的是（ ）
A.重整反应
B.图中压强
C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图b
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由歧化反应产生
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于6点
C.图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
14.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入
和（如表），加入催化剂发生反应： ，的平衡转化率（a）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.，
B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C.300℃该反应的平衡常数的值为64
D.若起始时，在容器V中充入和，300℃达平衡时容器中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，______。（填“>”“<”或“=”，下同）
（2）相同条件下，2ml氢原子所具有的能量______1ml氢分子所具有的能量。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：______。
①（白磷，s）
②4P（红磷，s）
（4）用还原的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_______。
在相同温度和压强下，和经过相同反应时间测得如下实验数据：
试分析在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高的原因是________________________。
16.（16分）I.已知有下列十一种物质：①氢氧化钡②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧⑨⑩醋酸⑪醋酸铵
（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于弱电解质的是______。
II.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。
（2）的一级电离平衡常数表达式为______。
（3）可以使溶液的电离程度与pH均增大的是______（填字母）。
A.加入少量的稀硫酸B.加热溶液
C.加入少量纯D.加水稀释
E.加入少量的溶液
（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）常温下，溶液的电离度约为______（保留2位有效数字）。
【电离度（）=（已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数）×100%】
（6）与溶液反应的离子方程式为___________________。
（7）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液______。
17.（14分）高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。
汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）已知：


若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______________。
（2）在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A.和的浓度之比保持不变B.容器中压强不再变化
C.D.气体的密度保持不变
（3）利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。
①时，前0.5min内平均反应速率______。
②b点和d点的化学平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。
③b点时，的转化率为______。
（4）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________________________。
18.（18分）I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）盛装配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：
（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛_______。
（3）①判断到达滴定终点的方法是______________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有_______（填字母）。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定终点读数时俯视读数
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。
（5）如图所示，分别取50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液进行中和反应。实验中氢氧化钠溶液过量的目的是_______。泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______。
（6）某学生实验记录数据如下：
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________（结果保留一位小数）。上述结果与理论值有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填标号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取溶液时俯视读数
c.把溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
高二年级期中考试
化学参考答案
1.【答案】D
【解析】A.在水中可完全电离生成镁离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；
B.醋酸钠在水中可完全电离生成钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，B不符合题意；
C.硫酸在水中可完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，C不符合题意；
D.在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D符合题意；
故答案选：D。
2.【答案】C
【解析】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确；不符合题意。
B.升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率增大，B正确，不符合题意。
C.增大，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快，C错误，符合题意。
D.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确，不符合题意。
故答案选C。
3.【答案】C
【解析】A.使用催化剂可降低反应的活化能，结合题图知，b曲线表示使用了催化剂，A项正确；
B.该反应的反应物总能量比生成物总能量高，属于放热反应，甲烷的燃烧反应也是放热反应，B项正确；
C.催化剂对正反应速率和逆反应速率均能起到增大的作用，C项错误；
D.由能量变化曲线可知，该反应的热化学方程式为 ，D项正确。
故答案选：C。
4.【答案】D
【解析】A.由题图可知① ，A项正确。不符合题意。
B.② ，③ ，根据盖斯定律，由②-③得 ，，B项正确。不符合题意。
C.由题图可知和反应生成为放热反应，故电解制是吸热反应，C项正确。不符合题意。
D.、、、分解所需的能量逐渐增大，所以化合物的热稳定性顺序为，D项错误。符合题意。
故答案选：D。
5.【答案】C
【解析】本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率与化学平衡图像的综合应用、化学反应速率的影响因素、化学反应转化率、催化剂的作用。
A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A不符合题意；
B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B不符合题意；
C.反应平衡后，增大B的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C符合题意；
D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则使用催化剂时，达到化学平衡的时间短，与图像不符，故D不符合题意。
故答案选：C。
6.【答案】C
【解析】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关。
A.浓度为的溶液，加水稀释，醋酸的电离度逐渐增大，由于溶液体积增大，逐渐减小，增大，减小，，所以增大，A错误；不符合题意。
B.电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离吸热，所以温度升高，增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；不符合题意。
D.在溶液中完全电离，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，不变，故D错误；不符合题意。
C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液对水电离的抑制程度相当，两溶液中水的电离程度相同，故C正确；符合题意。
故答案选：C。
7.【答案】D
【解析】A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，A错误；不符合题意。
B项，浓度越大，即pH越大，分解速率越快，B错误；不符合题意。
C项，由图可知，存在时，溶液中的分解速率比中的快，C错误；不符合题意。
D项，由图可知，碱性条件下，存在时，对分解速率影响大，D正确；符合题意。
故答案选：D
8.【答案】B
【解析】A.由于容器体积不知，故无法根据浓度变化计算平均反应速率，A项错误；
B.生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化，B项正确；
C.铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流向碳一侧，C项错误；
D.对于反应，若起始加入和的物质的量之比为1:2，任何时刻二者的转化率之比均为2:1，故和转化率之比为2:1时，反应不一定达到平衡状态，D项错误。
故答案选：B
9.【答案】D
【解析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
A.25℃.101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为 ，故A错误；不符合题意。
B.燃烧热是指25℃、101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式中的计量数成正比，的燃烧热是，则反应的，所以反应的，故B错误；不符合题意。
C.浓硫酸稀释放热，且生成1ml水放出热量为57.3kJ，则将含的浓硫酸与含的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ，故C错误；不符合题意。
D.物质能量越高越活泼，由C（金刚石，s）C（石墨，s） ，可知石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故D正确。符合题意。
故答案选：D。
10.【答案】C
【解析】本题综合考查原电池、电解池知识，侧重考查分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，把握电极反应以及溶液的变化，注意电极方程式的书写以及离子的定向移动，题目难度一般。
A.①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，是铜离子得到电子生成铜，阳极氯离子失电子变为氯气，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，A正确；不符合题意。
B.②装置待镀制品和电源负极相连，作电解池的阴极，镀层金属和电源正极相连，B正确；不符合题意。
C.③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的一极是负极，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，不能经过溶液，C错误；符合题意。
D.④装置为离子交换膜法电解饱和食盐水，阳离子向阴极移动，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，D正确，不符合题意。
故答案选：C
11.【答案】D
【解析】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等。
A.醋酸根离子会抑制醋酸的电离，所以醋酸的电离程度减小，则溶液的pH增大；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，溶液的酸性减弱，即pH增大，故A正确；不符合题意。
B.如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，，故B正确；不符合题意。
C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，故C正确；不符合题意。
D.由于、，若④与①混合后，混合溶液，则必须满足盐酸体积大于氨水，即，故D错误。符合题意。
故答案选：D
12.D
【解析】A.将题给反应编号为①②，反应②-①得到重整反应，则反应，故A错误；不符合题意。
B.由方程式可知，一氧化碳歧化反应为放热反应，甲烷的裂解反应为吸热反应，由图a可知，积炭反应为甲烷的裂解反应，该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡炭量减小，则压强、、依次增大，故B错误；不符合题意。
C.甲烷的裂解反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡炭量增大，则图b不符合平衡移动原理，故C错误；不符合题意。
D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生说明积炭反应为气体体积减小的放热反应，积炭主要由一氧化碳歧化反应产生，故D正确；符合题意。
故答案选：D。
13.C
【解析】本题考查了影响的因素、影响化学平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定时pH的变化、平衡移动、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图像的分析与平衡移动原理的应用，题目难度中等。
A.由于温度不变，而只与温度有关，所以a点的数值与b点的数值相同，A错误；不符合题意。
B.水的电离是吸热的过程，温度越高电离程度越大，氢离子和氢氧根离子的浓度越大，所以图中a点对应温度低于b点，B错误；不符合题意。
C.酸过量或碱过量都会抑制水的电离，M点对应溶质为氯化钠，水的电离程度最大，C正确；符合题意。
D.导电能力越强，自由移动离子的浓度越大，所以p点氢离子的浓度大于q点，所以图中p点醋酸的电离程度小于q点，D不正确。不符合题意。
故答案选：C。
14.【答案】B
【解析】A.的平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，增大氧气的物质的量，可促进的转化，即Z越小，的平衡转化率越大，故，A项错误；不符合题意。
B.结合题图和题表知，R点的转化率小于平衡时转化率，即R点未达到平衡状态，反应正向进行，故R点的，该反应为气体分子数减少的反应，因此，B项正确；符合题意。
C.300℃，时，起始，，容器体积为0.5L，则起始，，根据该条件下的平衡转化率为80%，可得出平衡时，，，则，C项错误；不符合题意。
D.在0.5L容器IV中只充入和，等效于在0.5L容器中充入和，和的物质的量为容器III中的2倍，相当于在容器III的基础上增大压强，若平衡不移动，则平衡时，但增大压强平衡正向移动，故300℃达到平衡时，D项错误。不符合题意。
故答案选：B
15.【答案】每空2分共10分
（1）=
（2）>
（3）<
（4）
实验数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高
【解析】本题考查反应热的比较、根据键能进行反应热的有关计算，难度中等，解题关键是理解反应热概念及计算方法。
（1）反应热与反应条件无关，故。
（2）根据断键时吸热，则2ml氢原子所具有的能量大于1ml氢分子所具有的能量。
（3）红磷比白磷稳定，因此红磷能量低，白磷能量高，
①（白磷，s）
②4P（红磷，s）
由①-②可得，P（白磷，s）-4P（红磷，s），
故。
（4）反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为，反应的焓变为，在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高，相同反应时间内，反应速率越大，则转化率越高，催化剂2作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高。
故答案为： ；实验数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高。
16.【答案】每空2分共16分
（1）①②⑧⑩⑪（有错不给分，少写给1分，下同） ⑧⑩
（2）
（3）DE
（4）不变
（5）0.91%（未按要求书写不给分）
（6）
（7）11
【解析】本题考查电解质的分类以及弱电解质的电离平衡，难度一般，掌握电离平衡的影响因素以及电离平衡常数计算为解题关键，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
（1）电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，有①②⑧⑩⑪，其中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，则弱电解质为⑧⑩.
（2）的一级电离为，则平衡常数表达式为。
（3）A.加入少量的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，pH减小，故错误；
B.加热该溶液，温度升高，促进电离，电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；
C.加入少量纯，平衡右移，但电离程度减小，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D.加水稀释，促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
E.加入少量的溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，pH增大，故E正确。
故选DE。
（4）分子分母同时乘以，变为电离平衡常数与的商，二者只与温度有关，稀释时不变。
（5）列三段式计算：
起始/（） 0.22 0 0
变化/（） x x x
平衡/（） x x
，，电离度约为。
（6）根据电离平衡常数，次氯酸的电离常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，则与溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为。
（7），时，
，。
17.【答案】每空2分共14分
（1）
（2）BC
（3）①
③80.0%
（4）增大
【解析】（1）某反应的平衡常数表达式为，发生的反应为。根据盖斯定律，②×②-③-①得出： 。
（2）和的浓度之比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，A错误；
该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达到化学平衡状态，B正确；
能表明反应达到化学平衡状态，C正确；
该反应前后都是气体，气体总质量，气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断是否达到平衡状态，D错误。
（3）①该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2ml，由图可知，a点时的体积分数为0.30，则反应生成二氧化碳的物质的量为，反应速率为，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为，故答案为：。
②由图可知，其他条件相同时，曲线先达到平衡，则反应温度高于曲线，由二氧化碳的体积分数曲线高于曲线可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：，故答案为：>。
③该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2ml，由图可知，b点时的体积分数为0.80，则反应生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为1.60ml，则一氧化碳转化率为，故答案为：80%。
（4），正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：，该电池正极区附近溶液pH增大，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：。
18.【答案】每空2分共18分
（1）碱式滴定管
（2）注视锥形瓶内溶液颜色变化
（3）①当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点
②0.1000
（4）AC
（5）使盐酸完全反应减少热量损失
（6） a
【解析】本题考查溶液的配制、中和滴定操作、浓度计算等，题目难度中等，注意把握实验基本方法，会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项。
（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管盛装配制的标准溶液进行滴定；
故答案为：碱式滴定管。
（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；
故答案为：注视锥形瓶内溶液颜色变化。
（3）①判断达到滴定终点的方法是滴加最后半滴溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点。
故答案为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，则达滴定终点。
②第三次实验数据误差较大，应该舍去，则消耗V（溶液），根据，则该盐酸的浓度为；
故答案为：0.1000。
（4）A.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要溶液体积偏小，测定值偏低，故A符合题意；
B.锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B不符合题意；
C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致溶液体积偏小，测定溶液浓度偏低，故C符合题意；
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定溶液体积偏大，测定值偏高，故D不符合题意。
故答案为：AC。
（5）实验中氢氧化钠溶液过量的目的是使盐酸完全反应；泡沫塑料板上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会散失较多的热量，影响测定结果。
（6）第1次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.1℃，反应前后温度差为3.2℃；
第2次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为3.2℃；
第3次实验盐酸和溶液起始平均温度为20.6℃，反应前后温度差为5.0℃（数值差别比较大，应舍去）；
盐酸与氢氧化钠溶液的质量和，，代入公式得生成0.025ml水放出热量，所以生成1ml水放出热量为，，即该实验测得的中和热。
a.实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，导致中和热偏小，故a正确；
b.量取溶液时俯视读数，则碱的物质的量偏小，反应放出的热量偏少，使中和热偏大，故b错误；
c.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，减少了实验过程中的热量损失，使测定值更接近，与实验事实不符合，故c错误；
答案为a。A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加B对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
容器
起始时
T/℃
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
实验
温度/℃
催化剂
转化率/%
实验1
400
催化剂1
9.5
400
催化剂2
10.6
实验2
500
催化剂1
12.3
500
催化剂2
13.5
弱酸
弱酸
弱酸
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.42
20.42
第二次
20.00
4.90
24.90
第三次
20.00
1.00
24.00
实验序号
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.0
23.3
2
20.2
20.4
23.5
3
20.6
20.6
25.6