2025届化学高考一轮复习 离子反应及其应用 作业

这是一份2025届化学高考一轮复习 离子反应及其应用 作业，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共15题）
1．下列说法正确的是
A．电解质的电离不仅需要水溶液或熔融状态，还需要通电
B．物质熔化是吸热过程，溶解是放热过程
C．由同种元素组成的物质是纯净物
D．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
2．下列各组物质不能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．H2SO4溶液与NaOH溶液
C．KNO3溶液与NaOH溶液D．Na2CO3溶液与盐酸
3．离子方程式CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①
4．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
5．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是
A．锌和稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应
6．下列反应不能用表示的是
A．
B．
C．
D．
7．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．氧化铜与稀硫酸反应：
B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：
C．盐酸和足量碳酸钠反应：
D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：
8．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电
9．下列反应中，属于离子反应的是
A．和的反应B．锌片投入稀硫酸中
C．与固体反应D．NaOH溶液与溶液混合
10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、Cl－、B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、D．Na+、Cu2+、Cl－、
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、
B．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+
C．酸性溶液中：Na+、K+、、Cl-
D．加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、
12．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是
A．生成气体A为
B．溶液X中一定不存在和
C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、
13．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是
A．和B．和C．和D．和
14．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图，下列说法错误的是
A．试剂a为NaOH溶液
B．试剂b和试剂c可以互换加入的先后的顺序
C．将白色沉淀2中置于过量盐酸中，有固体剩余
D．加入适量盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性
15．某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是
A．原白色粉末中肯定含、，可能含有
B．原白色粉末中肯定含、，可能含有
C．(1)中白色沉淀是、中的一种或两种
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
二、非选择题（共3题）
16．回答下列问题
(1)书写下列反应的离子方程式
①Fe与CuSO4溶液反应： ；
②溶液和H2SO4溶液： ；
③Na2CO3溶液与溶液反应： 。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
① ；
② ；
③ 。
17．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，装置如图1所示。
(1)写出氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式 。
(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为 。
(3)混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图2中曲线 表示(填序号)；
18．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是、、和，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。
请根据以上实验事实，完成如下问题：
(1)写出各物质的化学式：B ，D 。
(2)写出A与C反应生成气体的离子方程式： ；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为 。
(3)B与D反应生成的沉淀的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。
(4)将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。
参考答案：
1．D
A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，不需要通电，故A错误；
B．物质熔化是吸热过程，溶解过程伴随能量变化，氢氧化钠固体等溶解放热、硝酸铵等溶解吸热，故B错误；
C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C错误；
D．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，故D正确；
2．C
A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；
B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；
C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；
D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；
3．C
①与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与CaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与CaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，②④⑤符合题意，故答案为：C。
4．C
A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
5．B
A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应，属于离子反应，故不选A；
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是离子反应，故选B；
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，故不选C；
D．烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故不选D；
6．B
A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意；
B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意；
C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意；
D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意；
7．B
A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误；
B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确；
C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误；
D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误；
8．C
A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低，且硫酸是电解质，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．由化学方程式可知，导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和，故C错误；
D．由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致，故D正确；
9．B
A．氢气和氧气反应生成水，不是离子反应，故A错误；
B．该反应中离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，属于离子反应，故B正确；
C．与固体反应生成碳酸钠和氧气，不属于离子反应，故C错误；
D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合不发生反应，故D错误；
10．D
A．氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；
B．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意；
D．离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意；
11．C
A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B；
C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D；
12．B
A．根据分析可知生成气体A为NO，故A错误；
B．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故B正确；
C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
13．B
A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误；
B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确；
C．不属于重金属离子，无毒，C错误；
D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误；
14．B
A．根据流程，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，A正确；
B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后的顺序，B错误；
C．由分析可知，白色沉淀2为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，将白色沉淀2中置于过量盐酸中，BaSO4不与盐酸反应，则有固体剩余，C正确；
D．由分析可知，溶液2中存在过量的OH-和，则加入盐酸的目的是除去溶液中剩余的，且调节溶液呈中性，D正确；
15．C
A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误；
C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确；
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误；
16．(1)
(2)
（1）①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故为：；
②溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故为：；
③Na2CO3溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：；
（2）①表示可溶性碳酸盐和强酸反应，如；
②表示可溶性铜盐和强碱反应，如；
③表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应，如。
17．(1)Ba2++SO+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
(2)开始时灯泡较亮，后逐渐变暗直到熄灭，最后又逐渐变亮
(3)C
（1）氢氧化钡与硫酸都是可溶性的强电解质，溶液中电离出的钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应生成了弱电解质水，反应的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（2）加入稀硫酸直至过量，开始时导电能力强，灯泡较亮，后逐渐变暗直到熄灭，最后又逐渐变亮；
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C。
18．(1)
(2)
(3) 复分解反应
(4)
（1）由上述分析可知，B为，D为；
（2）A、C为、各一种，两者反应本质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：；若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，说明A是，C是；
（3）B为，D为；生成沉淀，反应为复分解反应；
（4）A与C反应生成的气体为CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，离子方程式为：。
A
B
C
D
A
—
↓
↑
B
↓
—
↓
↓
C
↑
↓
—
D
↓
—