河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

这是一份河南省平顶山市叶县高级中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~2章（人教版2019必修第一册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学物质在生活中有广泛的应用，下列有关说法错误的是
Ａ．ClO2、O3 可用作自来水消毒剂
Ｂ．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
Ｃ．牙膏中添加的摩擦剂可选用碳酸钙或二氧化硅
Ｄ．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
下列现象能用胶体的性质解释的是( )
①用石膏或盐卤点制豆腐②利用活性炭净水③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀④工厂中利用静电除尘⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
А.①②⑤ В. ①④⑤ C.②③⑤ D. ①③⑤
3．下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
4.下列说法中正确的是( )
A.稀盐酸的导电能力一定比稀醋酸强
B.只由一种元素组成的物质一定是纯净物
C.还原剂失电子的数目越多，其还原性一定越强
D.生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3-
C．NaHSO4=Na++H++ SO42- D．NaHCO3=Na++H++ CO32-
6.下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是(
A.相同条件下，热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热
C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率:Na2CO3>NaHCO3
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是
A．B．
C．D．
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 2 ml/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA
B．16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA
C．1mlCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠与水的反应：
B.用NaHCO3治疗胃酸过多：
C．溶液与溶液反应：
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
10．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是
A．氯气能使干燥的有色布条褪色
B．氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱
C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D．新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子
11．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是
A．氧化性：PbO2＞＞Cl2
B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D．PbO2与FeSO4溶液反应：
12．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制备胶体
B．用装置乙检验中是否混有
C．用装置丙配制溶液
D．用装置丁吸收多余的
13.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+ MnO2 +3H2SO4=2NaHSO4 + MnSO4+ 2H2O+I2
② 2NaIO3 +5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>I2、IO3->SO42-
D.反应①②中生成等质量的I2 时，转移电子数之比为5:1
14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（共9分，除标记外，每空1分）回答下列问题：
Ⅰ．(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 （填化学式），它属于 类。
(2)现有以下物质：① ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥。上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母）
②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。
Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
(4)下列关于生石灰的说法正确的是 （填字母）。
A．是纯净物，属于碱类B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．是纯净物，属于盐类D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
(5)某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 （填字母）。
A．酸B．碱C．氧化物D．干燥剂
16．（14分，每空2分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②由C中出现的现象为 ，可以得到结论：氧化性强弱为 。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为 。
(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是 。
(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 。
17.(共14分，除标记外，每空2分)I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。
(1)请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理 、
(2)Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式
(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO3-、CO32-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)（1分）。
II.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质己略去)。
①物质X可循环利用，其化学式为 （1分） ；
沉淀池中发生反应的化学方程式为:
②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置 （1分） ，
煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为 （1分） ，装置A中两种气体，
应先通氨气，再通二氧化碳，原因是:
(21分,除标注外，每空两分)实验室的化学试剂瓶上均贴有该试剂的相关信息，图1为硫酸的标签信息，请回答下列问题。
(1)配制100g质量分数为49%的稀硫酸，需要量取98%的浓硫酸 g,再量取 g水，将浓硫酸进行稀释，则稀释浓硫酸的操为 。 (2)若一瓶市售质量分数98%的浓硫酸的体积为500mL,则:
①其中含有H2SO4的质量是 g,其物质的量浓度为 ml/ L
②从中取出50mL,其物质的量浓度为 ml·L-1,其中含有H2SO4的物质的量为 ml.
若用图1的浓硫酸来配制100mL图2中的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸 mL，实验操作如下，则正确的操作顺序为 (填序号)。
(4)（每空1分）简要回答下列问题：
①量取浓硫酸时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
2024-2025学年高一化学月考试卷（）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（9分,除标注外，每空1分）
(1) Na2CO3 盐 (2) ①④⑤ ②
(3) C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O（2分） (4)B (5)D
16．（14分,每空2分）
(1)
(2) ①溶液先变为红色,然后褪色 ②溶液变蓝 Cl2>I2 ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)饱和食盐水 (4)
17．(共14分，除标记外，每空2分)
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)Na2O2+SO2=Na2SO4 (3)Cl- (1分)
(4)①CO2(1分) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
② C (1分) 坩埚(1分)
NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收， 从而有利于NaHCO3的析出
18．（21分,除标注外，每空2分）
（1）50 50 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并边倒边搅拌
①901.6 18.4 ②18.4 0.92
5.4 ①⑤④③②
（每空一分） 偏高 偏低 偏高
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
D
C
A
C
A
D
D
D
D
C
B