北京市八一学校附属玉泉中学2024-2025高二上化学期中试题

这是一份北京市八一学校附属玉泉中学2024-2025高二上化学期中试题，共12页。试卷主要包含了C-12，的平衡体系加压后颜色变深等内容，欢迎下载使用。
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可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cu-64
I卷
选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．氯碱工业中制备氯气：
B．工业制硫酸的主要反应之一：
C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一、
D．利用葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇：
3．下列反应一定不能自发进行的是
A．
B．
C．
D．
4．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是
A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
5．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8，则氢气燃烧的热化学方程式为
C．
D．已知中和热，若将含0.5ml 的浓溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
6. 如图是某装置示意图，下列说法不正确的是
A. 盐桥的作用是离子导体
B. 负极反应物上发生还原反应
C. 正极发生的反应是 Cu2++2e-=Cu
D. Zn2+、都没有参与电极反应
7. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率
D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
9．一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如表所示：下列说法不正确的是
A．0～5 min用A表示的平均反应速率为
B．此温度下，反应的平衡常数K的值为1.6
C．物质B的平衡转化率约为33%
D．15 min后，再加入A、B、C各1.6 ml，平衡不移动
10． H2与N2在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。
下列说法不正确的是
A. ①→②吸收能量
B. ②→③形成了N-H 键
C. 该催化剂可提高NH3的平衡产率
D. 该反应为放热反应
11.可逆反应 ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下(压强、反应物起始浓度不变)NO转化率，结果如下图所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率)，下列说法错误的是
A．
B．K(200℃)>K(400℃)
C．X点的正反应速率大于逆反应速率
D．其它条件不变，增大压强，Y点对应的NO百分含量增大
12.下列表述不正确的是（ ）
13.电解Na2SO4溶液制备NaOH和H2SO4的装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 离子交换膜a为阳离子交换膜
B. I区溶液pH下降
C. Ⅲ区发生电极反应：
D. 理论上，每生成1 ml NaOH，同时生成0.5mlH2SO4
14．研究小组探究可逆反应，进行如图实验。
已知：为不溶于水的白色固体。
下列说法中，不正确的是。
A．试管a中的现象说明滤液1中含有
B．试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应
C．试管c中的红色可能比试管a中的深
D．试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大
II卷
二.填空题（本题共5道题，58分）
15.甲醇（CH3OH）作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 ml C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
（2）已知：25℃、101 kPa时，
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l)Δ H＝-726.5 kJ/ml
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。根据右图信息分析，与汽油相比， 甲醇作为燃料的优点是 。

汽车的加速性能/N·m
II.甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中 A 处应填入 。
② 该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），从键能的角度解释原因
。
III.甲醇燃料电池
（5）甲醇可作为内燃机燃料，也可用于制作燃料电池，其反应均为甲醇与氧气的反应，但能量转化形式不用，电池是将化学能转化为电能的装置，用3.2g甲醇进行燃料电池供电给铁钉镀铜工艺，不考虑电损失，会在铁钉表面镀上 gCu。
氯碱工业是重要的基础化工产业，其产品氯气和 NaOH 在生产、生活中应用广泛。
（1）海水中制得的饱和氯化钠溶液可用于生产烧碱及氯气，装置如下图所示：
①下列说法正确的是 （填字母）。
A．阴极反应式是：Na+＋e－ ==Na
B．可以用铁做阴极，石墨做阳极
C..若在阳极附近的溶液中滴入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色
D.离子交换膜是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）
②写出氯碱工业电解饱和食盐水的离子方程式 。
（2）氯气可用于生活中自来水的消毒，是因为氯气和水反应生成了次氯酸，该反应的平衡常数 K=4.5x10-4 ，次氯酸的强氧化性能杀死细菌，（不能直接添加次氯酸为自来水消毒，因为次氯酸易分解，且毒性较大），用氯气为自来水消毒能有效控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数和平衡移动原理来解释 。
（3）用 NaOH 溶液可以吸收燃煤烟气中的 SO2，吸收之后将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①写出足量 NaOH 溶液吸收 SO2 的离子方程式 。
②吸收液再生过程中图中 a 极要连接电源的（填“正”或“负”） 极，C 口流出的物质是 。
③SO32－放电的电极反应式为 。
17.羰基硫(COS)可用做粮食熏蒸剂，通过H2S与CO在一定条件下制得：。
（1）在2L的密闭容器中充入一定量的H2S和CO发生上述反应，测得如下数据：
①150℃时K的数值为_______.
②400℃时，则平衡时n(CO)=_______ml。
（2）150℃时，测得t时刻体系中各组分的浓度如下表：
此时上述反应的反应进行方向为______(填“正反应方向”或者“逆反应方向”)，理由是______。
（3）任意写出2条能使平衡转化率增大的措施 。
（4）如下图所示，在其他条件保持不变的情况下，曲线i为相同时间内不同温度下的转化率，曲线ii为不同温度下的平衡转化率：
曲线ii中，随温度升高，的平衡转化率降低的原因是______ _。
18.某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：
已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 K≈105
(1)i 中观察到的现象是___________，请结合化学用语用平衡移动原理进行解释___________。
(2)ii 中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应：___________（写离子反应方程式），减小了 c(Fe3+)，使平衡向逆反应方向移动。
(3)iii 中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：
①甲同学查阅文献后推测：草酸根(C2O)具有还原性，可能与 Fe3+反应，产生一种气体，该气体的化学式是___________。推测的依据是 。
②乙同学查阅文献后推测：Fe3+可能与 C2O反应产生 Fe(C2O4) (黄色)。
用灵敏试剂检验试管 iii 中产物，未检出 Fe2+，进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在 12 小时后检验 iii 中产物，检出了 Fe2+，对此现象的合理解释是___________。
(4)实验 iv 是___________的对照实验。
a.实验i b.实验ii c.实验 iii
二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）
进行下列反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为
(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时 （填“＞”“＜”或“＝”）
(3)催化总反应为：
①
②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．图中X代表 （填“温度”或“压强”）， （填“＞”“＜”或“＝）。
(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因 。A．碱性锌锰干电池
B．电动车充电
C．太阳能电池
D．风力发电
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl △H>0
B. 2NO2 N2O4 △H