浙江省温州市第十二中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考科学试卷

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本卷可能用到的相对原子质量：Zn—65 Fe—56 Ag—108 C—12 Na-23 H—1 Cl-35.5 O-16 C—12 S-32 Cu—64
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）
1. 绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在衢江网红沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（ ）
A. 矿泉水瓶B. 泡沫饭盒
C. 易拉罐D. 垃圾袋
2. 铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：。该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
3. 有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的pH值由大到小的排列顺序（ ）
A. ①③②B. ①②③C. ③①②D. ②③①
4. 温州市有许多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A. 酿制米酒B. 细纹剪纸C. 雕刻木雕D. 打磨铜器
5. 如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A. 金属的硬度B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的导电性D. 金属的延展性
6. 为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。下列属于钾肥的是( )
A. NH4NO3B. CO(NH2)2C. Ca(H2PO4)2D. K2CO3
7. 小科设计了一个趣味实验装置，如图所示，装置气密性良好。将分液漏斗中的液体滴在烧瓶内的固体上，B中尖嘴导管会有“喷泉”产生。则下列物质组合不可能的是（ ）
A. 氢氧化钠固体和水B. 氯化钠和水
C. 锌和稀硫酸D. 碳酸钙和稀盐酸
8. 思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（ ）

A. 若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B. 若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C. 若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D. 若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
9. 小科用细线将两根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的液面高度相同的甲、乙密闭装置中，放置几天后观察两个装置中铁钉的锈蚀程度及液面变化，下列表述中正确的是（ ）

A. 甲装置中铁钉的锈蚀程度更明显
B. 乙装置中铁钉的锈蚀程度更明显
C. 甲装置中铁钉这一侧的液面下降
D. 乙装置中铁钉这一侧液面下降
10. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是
A. B.
C. D.
11. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. CO D. O2
12. 下列物质的转化中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
13. 下列各选项中的杂质，欲用括号物质除去，其中能达到目的的是（ ）
A. 硫酸溶液中混有少量盐酸（铁粉）
B. 盐酸中混有少量硫酸（过量的BaCl2）
C. 氯化钙溶液中混有少量稀盐酸（加过量CaCO3）
D. CO2混有少量HCl（NaOH溶液）
14. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 甲表示的是石灰石
B. 乙表示的是锌
C. 表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D. 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
15. 向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液随盐酸质量变化的关系图（点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
二、填空题（本题共6小题，其中第18题每空1分，其余每空2分，共30分）
16. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分___________（化学式）。丙烷（C3H8）、氢气和甲醇（CH4O）分成两大类一类是丙烷和甲醇，另一类是氢气，那么分类依据是___________。
（2）写出丙烷C3H8完全燃烧时的化学方程式___________。
17. 科学课堂上，老师称取1.6克的硫黄和2.8克的铁粉混合后加热，反应结束后用磁铁吸引冷却后的黑色固体，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。回答以下问题
（1）反应结束后“用磁铁吸引黑色固体”的目的是：___________。
（2）请针对这一异常现象就实验提出一个合理化建议：___________；并分析出现异常的原因：___________。
18. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：
A.熟石灰、B.氢氧化铝、C.锌、D.浓硫酸、E.氢氧化钠固体、F.硫酸铜粉末、G.木炭、H.铜（以下填“字母”）
（1）用___________除去过多胃酸；
（2）用___________中和酸性土壤；
（3）用___________可以干燥氨气；
（4）用___________检验水分的存在
（5）实验室用___________制取氢气；
（6）用___________还原氧化铜
19. 某食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。生石灰可作干燥剂的原因：___________；“请勿食用”的原因：___________。
20. 钴（C）的化学性质与铁相似。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。R处对应的物质类别是___________。
（2）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式___________。
21. 小科进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）往滤渣中加入稀盐酸没有产生气泡，则滤液中一定含有___________。
（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量___________（填“变大”，“变小”，“无法确定”）。
三、探究题（本题共3小题，每空2分，共24分）
22. 小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示：
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化关系如图乙。
【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 ________。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 ________。
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 _____________来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 _______（填“减慢”或“加快”）反应速度。
23. 实验室有两瓶氢氧化钠固体A和B，为了探究两瓶样品的变质情况，小实分别取少量两种样品配制成溶液分别装入两支试管中，进行了甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）图甲实验中，若滴加过量稀硫酸没有明显现象，则说明样品A变质情况是___________
（选填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。为验证图甲实验后试管中是否有硫酸剩余，应加入的试剂是___________（写一种）。
（2）图乙是小实设计的实验，加入足量BaCl2溶液的目的是___________。下列溶液，能替代图乙实验中的BaCl2溶液，起到相同作用的有___________。（可多选）
A.NaCl B.Ba（NO3）2 C.Ca（OH）2 D.CaCl2
24. 硫酸铜是精炼铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选两个方案。
方案一：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4.
方案二：2CuS+3O2=2CuO+2SO2，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）请写出方案一中反应的化学方程式___________。
（2）从环境保护、节约资源的角度考虑，上述方案中应选___________更合理，理由是（最少写出两点）：①___________；②___________。
四、分析计算题（本题共2小题，第25题9分，第26题7分，共16分）
25. 实验室可用如图所示的装置模拟炼铁过程。
（1）加热前，先往大玻璃管中通入一氧化碳气体的目的是___________。
（2）写出B装置的两个作用①___________；②___________。
（3）计算16克氧化铁最多可以提炼出多少克铁单质？（写出计算步骤）
26. 黄铜是一种铜锌合金，已知铜与盐酸、稀硫酸都不反应。某兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，经充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？______（写出计算步骤）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？______ （写出计算步骤）第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75