科粤版（2024）九年级上册（2024）4.3 化学方程式优秀教学ppt课件

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了解化学方程式的表示方法及意义
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化
掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法
01 化学方程式的意义；
01 化学方程式的配平；
02 化学方程式的计算
03 有关化学方程式的计算
02 正确书写化学方程式
这个化学反应有没有一个国际通用的表达方法
What d these wrds mean？
木炭在氧气中燃烧的反应，可用哪些方法来表示？
只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。
化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。
用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式 又叫反应方程式简称反应式
化学方程式有什么意义呢？
化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。
表示碳和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳
化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系
表示在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子
微粒个数比 1 ： 1 ： 1
表示各物质之间的质量关系
表示在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳
微粒个数比 1 ： 1 ： 1
物质质量比 12 ： 32 ： 44
（质量比＝化学计量数×相对分子质量）
相对分子质量12 2×16 12＋2×16
化学计量数：表示反应中分子个数比，1可以省略
①根据电解水的化学方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，说出该反应式可以表示哪些含义。
2个水分子通电条件下，分解生成2个氢分子和1个氧分子；
每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
2 ： 2 ： 1
36 ： 4 ： 32
36 ＝ 4 ＋ 32
水在通电条件下生成氢气和氧气
反应物总质量等于生成物总质量
②你认为书写化学方程式的依据是什么？
书写化学方程式应以客观事实为依据，并遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比
表示反应物、生成物、反应条件
表示反应物和生成物间的质量比
即化学式前面的化学计量数之比
各物质之间的质量比=相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比
遵循质量守恒定律：反应物和生成物的质量相等
①以科学实验的事实为根据
写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件
②以质量守恒定律为根据
等号两边各种原子的种类和数目必须相同
二、怎样书写化学方程式
P+ O2 —— P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
Al+ O2 —— Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
最小公倍数法配平化学方程式
4P + 5O2 === 2P2O5
P2O5前配2，O2前配5
P + O2 —— P2O5
①左边写反应物化学式，右边写生成物化学式
式子两边个数最多，相差大的原子
求最小公倍数: 2×5=10
右边是5个O原子，左边是2个O原子，最小公倍数是10
观察等式两边化学式构成上的变化
CO和CO2相差1个O
找到等式两边原子个数最多的化学式
如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明；
2NaOH+ CuSO4===Na2SO4 + Cu(OH)2↓
溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。
3. 注：符号“↑” 和“↓” 的使用
用化学式表示化学反应的式子，可以表示反应中的质量关系、比例关系。
书写时要根据事实并注意配平，适当标明反应条件和生成物状态。
表4-2 化学方程式所用符号
1. 写出KClO3在 MnO2催化下加热分解成KCl和O2的化学方程式：_____________________________ 2、在化学方程式2XY2+Y2==2Z中，代号Z的化学式是（ ）A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3
怎么根据化学方程式进行计算
进行化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。
例如：投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物）， 或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。
还能表示各反应物与生成物之间的质量关系；
注意：按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律
三、怎样根据化学方程式进行计算
怎样根据化学方程式进行计算
1. 根据反应物的质量求生成物的质量
例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。
（1）设未知量（2）确定根据，即写出化学方程式（3）找相关量，即列出与计算相关的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答问题
答：可生成6.4 g氧气。
解：设生成氧气的质量为x。
2×34 32
13.6 g x
2、根据生成物的质量求反应物的质量
例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少。
（1）设未知量（2）写反应式（3）找相关量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答问题
答：被分解的氯酸钾的质量为24.5 g。
解：设被分解的氯酸钾的质量为x。
245 96
x 9.6 g
3. 反应物（或生成物）之间质量互求
例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100 t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。
解：产生二氧化碳多少吨的质量为x。
56 44
100 t x
答：产生二氧化碳多少吨的质量为78.6 t。
拓展： 含杂质的质量计算
例4 工业上，煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为x。
答：需要11.1t的碳酸钙。
①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；④求解出未知数的值后要带上单位。
【检测题1】下列关于化学方程式N2+O2 2NO的说法错误的是（　　）A．该反应是化合反应B．反应中各物质的质量不变C．遵守质量守恒定律D．反应前后分子的数目不变
【检测题2】化学方程式为aC3H8+bO2=cCO2+dH2O，配平后化学计量数之和为（　　）A．13B．12C．11D．10
【检测题3】书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　）A．3 B．4 C．7 D．9
【检测题4】在反应 2Mg+O2 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　）A．2：1：2 B．48：32：80C．24：32：40 D．24：32：56
【检测题5】下列对“ ”"这一反应的理解，不正确的是（ ）A. 反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实点B. 每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳D. 在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1