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9.2 溶解度（第1课时）-初中化学九年级下册 知识点梳理+练习（人教版2024）
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第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做
的 ，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．概念解读：
（1）“ ”和“ ”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。
（2）“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种 而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解 。
如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是 的，但对高锰酸钾而言却是 的。
【易错提醒】
1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
3．判断某溶液是否饱和的方法：
第一步：观察，底部有无 的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。
第二步：溶液中没有固体溶质的溶液，通过实验判断：取少许溶液，在 下，向溶液里继续加入
溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是 ，若溶解，则是 。
【易错提醒】
恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别）。
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）转化途径
对 而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：
（3）将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：
【易错提醒】
任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
三、溶液的饱和不饱和与溶液的浓稀比较
【易错提醒】
1.饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。
2.饱和的澄清石灰水是很稀的溶液。
四、结晶
1.结晶：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。
2.结晶的方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件（ 或 ）让溶质以晶体形式析出。
3．海水晒盐
（1）过程：
利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做 。
（2）分析：
储水池中的海水是食盐的 溶液；
蒸发池中的海水是食盐的 溶液；
结晶池中的海水是食盐的 溶液。
母液中 氯化钠，是 。
粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。
【易错提醒】
析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
五、粗盐中难溶性杂质的除去
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（1）溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ）
（2）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。 （玻璃棒的作用： ；）
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入 中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用 把滤液 。（玻璃棒的作用： ）
（4）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用： ）
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率 的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率 的原因：蒸发时水分未蒸干
1．判断题
（1）饱和溶液不能溶解任何物质。( )
（2）确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( )
（3）在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液( )
（4）在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液( )
（5）酒精溶于水也能形成酒精的饱和溶液( )
（6）一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液( )
（7）一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少( )
（8）向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液一定是不饱和溶液( )
（9）析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液( )
（10）同温同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多( )
（11）判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液( )
（12）有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液( )
（13）蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液( )
（14）稀溶液一定是不饱和溶液( )
（15）某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓( )
（16）饱和溶液和浓溶液属于包含关系( )
（17）不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( )
（18）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂( )
（19）要将一瓶饱和的石灰水变成不饱和溶液可通入一定量的二氧化碳( )
（20）除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是粗盐没有充分溶解( )
（21）恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液( )
（22）不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量一定增加( )
（23）粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响( )
2．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是 溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是 ；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗 。
3．在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。
（3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是 。
4．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
5．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中 区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 和 和 。
►问题一 对饱和溶液的理解
【典例1】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
【解题必备】
1．溶液饱和不饱和的前提条件是：一定温度、一定量溶剂。在这个前提条件下，再看“能否继续溶解”
2．溶液饱和不饱和一定要指明是哪种溶质，一种溶液中有多种溶质，一种溶质饱和，另一种溶质不一定饱和。
【变式1-1】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液
【变式1-2】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
►问题二 饱和溶液的判断
【典例2】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是
A．B．C．D．
【解题必备】饱和溶液的判断方法：
1．溶液中有固体溶质时，若固体溶质不再继续减少，则溶液饱和；若固体溶质继续减少，则不饱和。
2．溶液中没有固体溶质时，加入少量相应的固体溶质，若固体不溶解，则原溶液饱和；若固体溶解，则原溶液不饱和。
3．析出晶体后的溶液是该晶体对应溶质的饱和溶液。
【变式2-1】20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是
A．加热溶液B．把溶液冷却C．加入一些该物质D．倒出一些溶剂
►问题三 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【典例3】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液D．恒温蒸发溶剂
【解题必备】
1．对大多数物质而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、升温。
2．对氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、升温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、降温。
3．任何一种固体溶质，加溶质、蒸发溶剂都能使不饱和溶液变成饱和溶液。
4．加溶剂能使任何饱和溶液变成不饱和溶液。
【变式3-1】下列措施中，一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液的是
A．降低温度B．增加溶质C．充分搅拌D．增加溶剂
【变式3-2】小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是
A．①②④B．①②③④C．①③⑤D．①②⑤
【变式3-3】在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是
A．B．C．D．
►问题四 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系
【典例4】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A．一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液一定是浓溶液
B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液
【解题必备】
1．饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液没有必然的联系。
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
3．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【变式4-1】室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：
（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。
【变式4-2】化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中 区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 和 和 。
►问题五 结晶
【典例5】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是
A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入食盐
【解题必备】
1．溶质从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
2．结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液（降温结晶）、蒸发结晶
3．海水晒盐是利用日光风力将海水中的水分蒸发，变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，氯化钠结晶析出成为粗盐，留下的母液叫做苦卤，是氯化钠的饱和溶液，其中含有大量化工原料。
【变式5-1】天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多
【变式5-2】2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。下图是利用海水提取氯化钠的过程
(1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。
(2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。
A．M装置中氯化钠质量逐渐增加
B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态
C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶
►问题六 粗盐中难溶性杂质的除去
【典例6】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【解题必备】
1.实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平
2.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率：
3.误差分析：
（1）产率偏低：①药品和砝码放反且使用游码；②氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）产率偏高：蒸发时水分未蒸干
【变式6-1】按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．过滤浊液D．蒸发结晶
【变式6-2】通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．操作③中蒸发皿的加热需要垫上石棉网
1．下列关于饱和溶液的说法错误的是
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
2．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5g水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行
3．某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶，再加入10g水，固体全部消失。下列判断正确的是
A．加水前一定是饱和溶液B．加水前一定是不饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
4．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
5．下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是
A．过滤时用玻璃棒引流
B．蒸发至固体完全干燥时停止加热
C．滤纸边缘应该低于漏斗的边缘
D．滤液如果浑浊应再过滤一遍
6．下列有关说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
7．在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
C．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出
D．利用光照分解海水，从而制取食盐
9．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
10．天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多
11．在一定温度下，一定量的水里最多溶解硝酸钾就形成饱和溶液，现加入硝酸钾所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要得到硝酸钾饱和溶液，还应加入 硝酸钾。
12．请根据题意，选择下列词语填空：“饱和” “不饱和” “浓”“稀”“一定”或“不一定”。
已知: 20℃时，100g 水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
(1)在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为 溶液。由于此溶液中溶质含量较多，所以属于 溶液。
(2)在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为 溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于 溶液。
(3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液 是饱和溶液 ,稀溶液 是不饱和溶液。
13．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有15.0mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌：
②过滤食盐水
③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热
④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率
【实验分析】
(1)步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与 保持水平，水的量不宜过多的原因是 。步骤②得到液体如仍旧浑浊，请分析原因 （写一种）。
(2)步骤③中出现错误操作，请改正 。其中玻璃棒的作用是 。
(3)下图是蒸发装置，在搭建蒸发装置时，操作中应首先进行的是______（填字母序号）。
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．将蒸发皿放置在铁圈上
(4)步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为 。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多。请帮他分析可能的原因 。
a．步骤①中食盐未完全溶解b．步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中
c．步骤③实验过程中有物质溅出d．步骤④最终所得精盐比较潮湿
1．有关溶液说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
2．已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是
A． 溶解B． 过滤
C． 蒸发D． 转移
3．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升高溶液的温度B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度D．保持溶液温度不变，加入溶质
4．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。对该过程的描述错误的是
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
5．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经过以下变化：
下列结论正确的是
A．溶液甲可能是饱和溶液B．该物质在该温度时100g水中最多溶解30g
C．溶液乙一定是饱和溶液D．丙溶液若再蒸发10g水，析出晶体的质量≥3g
6．20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是
A．搅拌后，加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C．稍加热后一定是不饱和溶液
D．稍加热后一定是饱和溶液
7．t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为
A．5gB．9gC．6gD．8g
8．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。通过这阶段的学习我们知道在溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．溶液质量增加B．溶质一定减少
C．温度一定降低D．溶剂一定减少
9．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是
A．甲中溶液一定为不饱和溶液B．甲、乙中溶液质量相等
C．乙试管中无明显现象D．小木块丙会下沉
10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
(1)所得四杯溶液 一定是饱和溶液。
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 。
(3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 。
(4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 。
12．室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：
（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。1．了解饱和溶液的含义。能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
3．认识结晶现象。能根据溶解性，设计粗盐提纯的方案。
重点:
从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义
难点:
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
溶液是否饱和
溶液浓稀程度
区别
比较在一定温度下一定量溶剂里
。
比较在一定量的溶液里 （即溶质的质量分数的大小）。
联系
饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。
饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。
图示
特例
温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
结晶的名称
结晶的方法
举例
（降温结晶）
通过降低温度来减小物质的溶解性而析出晶体
降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶析出
通过减少溶剂量使晶体析出
海水晒盐
溶液的温度/
75
65
50
35
20
析出固体的质量/
0
0
2.0
4.5
8.4
选项
A
B
C
D
加入氯化钾的质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
134
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做
的 ，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．概念解读：
（1）“ ”和“ ”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。
（2）“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种 而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解 。
如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是 的，但对高锰酸钾而言却是 的。
【易错提醒】
1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
3．判断某溶液是否饱和的方法：
第一步：观察，底部有无 的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。
第二步：溶液中没有固体溶质的溶液，通过实验判断：取少许溶液，在 下，向溶液里继续加入
溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是 ，若溶解，则是 。
【易错提醒】
恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别）。
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）转化途径
对 而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：
（3）将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：
【易错提醒】
任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
三、溶液的饱和不饱和与溶液的浓稀比较
【易错提醒】
1.饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。
2.饱和的澄清石灰水是很稀的溶液。
四、结晶
1.结晶：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。
2.结晶的方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件（ 或 ）让溶质以晶体形式析出。
3．海水晒盐
（1）过程：
利用涨潮将海水引入储水池，澄清后引入蒸发池，风吹日晒后蒸发水分至一定程度后，引入结晶池，继续风吹日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体析出，成为粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液，母液叫做 。
（2）分析：
储水池中的海水是食盐的 溶液；
蒸发池中的海水是食盐的 溶液；
结晶池中的海水是食盐的 溶液。
母液中 氯化钠，是 。
粗盐不是纯净的氯化钠，其中含有多种杂质。
【易错提醒】
析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
五、粗盐中难溶性杂质的除去
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
（1）溶解：用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ）
（2）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。 （玻璃棒的作用： ；）
（3）蒸发：将所得澄清滤液倒入 中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用 把滤液 。（玻璃棒的作用： ）
（4）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用： ）
计算公式：产率= ×100%
3.误差分析：
（1）精盐产率 的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）精盐产率 的原因：蒸发时水分未蒸干
1．判断题
（1）饱和溶液不能溶解任何物质。( )
（2）确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( )
（3）在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液( )
（4）在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液( )
（5）酒精溶于水也能形成酒精的饱和溶液( )
（6）一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液( )
（7）一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少( )
（8）向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液一定是不饱和溶液( )
（9）析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液( )
（10）同温同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多( )
（11）判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液( )
（12）有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液( )
（13）蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液( )
（14）稀溶液一定是不饱和溶液( )
（15）某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓( )
（16）饱和溶液和浓溶液属于包含关系( )
（17）不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( )
（18）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂( )
（19）要将一瓶饱和的石灰水变成不饱和溶液可通入一定量的二氧化碳( )
（20）除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是粗盐没有充分溶解( )
（21）恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液( )
（22）不饱和溶液变成饱和溶液后溶质质量一定增加( )
（23）粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响( )
2．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是 溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是 ；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗 。
3．在研究物质溶解性的实验中，小明将硝酸钾加入水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价。
（3）小明通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是 。
4．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
5．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中 区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 和 和 。
►问题一 对饱和溶液的理解
【典例1】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
【解题必备】
1．溶液饱和不饱和的前提条件是：一定温度、一定量溶剂。在这个前提条件下，再看“能否继续溶解”
2．溶液饱和不饱和一定要指明是哪种溶质，一种溶液中有多种溶质，一种溶质饱和，另一种溶质不一定饱和。
【变式1-1】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液
【变式1-2】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是
A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
►问题二 饱和溶液的判断
【典例2】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是
A．B．C．D．
【解题必备】饱和溶液的判断方法：
1．溶液中有固体溶质时，若固体溶质不再继续减少，则溶液饱和；若固体溶质继续减少，则不饱和。
2．溶液中没有固体溶质时，加入少量相应的固体溶质，若固体不溶解，则原溶液饱和；若固体溶解，则原溶液不饱和。
3．析出晶体后的溶液是该晶体对应溶质的饱和溶液。
【变式2-1】20℃，将不同质量的氯化钾固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是
A．加热溶液B．把溶液冷却C．加入一些该物质D．倒出一些溶剂
►问题三 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【典例3】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液D．恒温蒸发溶剂
【解题必备】
1．对大多数物质而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、升温。
2．对氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、升温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、降温。
3．任何一种固体溶质，加溶质、蒸发溶剂都能使不饱和溶液变成饱和溶液。
4．加溶剂能使任何饱和溶液变成不饱和溶液。
【变式3-1】下列措施中，一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液的是
A．降低温度B．增加溶质C．充分搅拌D．增加溶剂
【变式3-2】小明想要使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，想到的具体操作方法有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水。其中可以达到目的的是
A．①②④B．①②③④C．①③⑤D．①②⑤
【变式3-3】在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是
A．B．C．D．
►问题四 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系
【典例4】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A．一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液一定是浓溶液
B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液
【解题必备】
1．饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液没有必然的联系。
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
3．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【变式4-1】室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：
（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。
【变式4-2】化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反应了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
A饱和溶液一定是浓溶液 B稀溶液一定是不饱和溶液
C溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系
（2）0.9%的医用生理盐水稀溶液可归于上图中 区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）：现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，若要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 和 和 。
►问题五 结晶
【典例5】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是
A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入食盐
【解题必备】
1．溶质从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
2．结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液（降温结晶）、蒸发结晶
3．海水晒盐是利用日光风力将海水中的水分蒸发，变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，氯化钠结晶析出成为粗盐，留下的母液叫做苦卤，是氯化钠的饱和溶液，其中含有大量化工原料。
【变式5-1】天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多
【变式5-2】2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。下图是利用海水提取氯化钠的过程
(1)装置M是 （填“蒸发池”或“过滤池”）。
(2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。
A．M装置中氯化钠质量逐渐增加
B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态
C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶
►问题六 粗盐中难溶性杂质的除去
【典例6】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【解题必备】
1.实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平
2.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率：
3.误差分析：
（1）产率偏低：①药品和砝码放反且使用游码；②氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
（2）产率偏高：蒸发时水分未蒸干
【变式6-1】按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．过滤浊液D．蒸发结晶
【变式6-2】通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．操作③中蒸发皿的加热需要垫上石棉网
1．下列关于饱和溶液的说法错误的是
A．饱和硝酸钾溶液在温度、溶剂的量不变时，不能再继续溶解硝酸钾晶体
B．饱和溶液在温度升高时，一定能继续溶解该溶质
C．室温下，经充分溶解后，与固体共存的溶液是该溶质在室温下的饱和溶液
D．改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液
2．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5g水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶
C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行
3．某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶，再加入10g水，固体全部消失。下列判断正确的是
A．加水前一定是饱和溶液B．加水前一定是不饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
4．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
5．下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是
A．过滤时用玻璃棒引流
B．蒸发至固体完全干燥时停止加热
C．滤纸边缘应该低于漏斗的边缘
D．滤液如果浑浊应再过滤一遍
6．下列有关说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
7．在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是
A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体
D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等
8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
A．利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出
B．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
C．利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出
D．利用光照分解海水，从而制取食盐
9．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
10．天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．放入冰箱前溶液中的溶质比放入冰箱后多
11．在一定温度下，一定量的水里最多溶解硝酸钾就形成饱和溶液，现加入硝酸钾所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要得到硝酸钾饱和溶液，还应加入 硝酸钾。
12．请根据题意，选择下列词语填空：“饱和” “不饱和” “浓”“稀”“一定”或“不一定”。
已知: 20℃时，100g 水中最多溶解食盐和熟石灰的质量分别为36 g和0.17 g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在20℃时，分别进行如下实验：
(1)在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅拌后，得到溶液甲，则甲为 溶液。由于此溶液中溶质含量较多，所以属于 溶液。
(2)在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为 溶液。由于此溶液中溶质含量较少，所以属于 溶液。
(3)由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液 是饱和溶液 ,稀溶液 是不饱和溶液。
13．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用天平称取5.0g粗盐，加入到盛有15.0mL水的烧杯里，用玻璃棒搅拌：
②过滤食盐水
③将所得滤液倒入蒸发皿，加热并用玻璃棒搅拌，当液体蒸干时，停止加热
④冷却后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率
【实验分析】
(1)步骤①中量取15.0mL正确读数方法：视线与 保持水平，水的量不宜过多的原因是 。步骤②得到液体如仍旧浑浊，请分析原因 （写一种）。
(2)步骤③中出现错误操作，请改正 。其中玻璃棒的作用是 。
(3)下图是蒸发装置，在搭建蒸发装置时，操作中应首先进行的是______（填字母序号）。
A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．将蒸发皿放置在铁圈上
(4)步骤④最终称得固体3.5g，则所得精盐的产率为 。某学生在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学多。请帮他分析可能的原因 。
a．步骤①中食盐未完全溶解b．步骤②中有滤渣掉入承接液体的烧杯中
c．步骤③实验过程中有物质溅出d．步骤④最终所得精盐比较潮湿
1．有关溶液说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
2．已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是
A． 溶解B． 过滤
C． 蒸发D． 转移
3．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升高溶液的温度B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度D．保持溶液温度不变，加入溶质
4．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。对该过程的描述错误的是
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
5．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经过以下变化：
下列结论正确的是
A．溶液甲可能是饱和溶液B．该物质在该温度时100g水中最多溶解30g
C．溶液乙一定是饱和溶液D．丙溶液若再蒸发10g水，析出晶体的质量≥3g
6．20℃时，向50 g氯化钾溶液中加入5g氯化钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是
A．搅拌后，加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后，加热前一定是不饱和溶液
C．稍加热后一定是不饱和溶液
D．稍加热后一定是饱和溶液
7．t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为
A．5gB．9gC．6gD．8g
8．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲。航天员王亚平演示了太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。通过这阶段的学习我们知道在溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．溶液质量增加B．溶质一定减少
C．温度一定降低D．溶剂一定减少
9．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是
A．甲中溶液一定为不饱和溶液B．甲、乙中溶液质量相等
C．乙试管中无明显现象D．小木块丙会下沉
10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
(1)所得四杯溶液 一定是饱和溶液。
(2)如何判断丙溶液是否为饱和溶液 。
(3)向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为 。
(4)四杯溶液中溶剂的质量大小为 。
12．室温下取两只烧杯，分别加入 20 mL 蒸馏水，然后分别加入 1 g KNO3 和 1 g 熟石灰 ［Ca(OH)2］，充分搅拌后 KNO3 完全溶解，熟石灰［Ca(OH)2］还有剩余未能完全溶解。根据以上实验事实填空：
（1）在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液是 ，含溶质较少的溶液是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（2）对于不同的溶质，饱和溶液不一定是 ，不饱和溶液不一定是 。（填“浓溶液”或者“稀溶液”）
（3）同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 （填“浓”或者“稀”）。1．了解饱和溶液的含义。能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
3．认识结晶现象。能根据溶解性，设计粗盐提纯的方案。
重点:
从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义
难点:
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
溶液是否饱和
溶液浓稀程度
区别
比较在一定温度下一定量溶剂里
。
比较在一定量的溶液里 （即溶质的质量分数的大小）。
联系
饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。
饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。
图示
特例
温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
结晶的名称
结晶的方法
举例
（降温结晶）
通过降低温度来减小物质的溶解性而析出晶体
降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶析出
通过减少溶剂量使晶体析出
海水晒盐
溶液的温度/
75
65
50
35
20
析出固体的质量/
0
0
2.0
4.5
8.4
选项
A
B
C
D
加入氯化钾的质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
134
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
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