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9.3 溶质的质量分数（第1课时）-初中化学九年级下册 知识点梳理+练习（人教版2024）
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这是一份9.3 溶质的质量分数（第1课时）-初中化学九年级下册 知识点梳理+练习（人教版2024），文件包含93溶质的质量分数第1课时-知识点梳理+练习含答案解析docx、93溶质的质量分数第1课时-知识点梳理+练习docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共44页， 欢迎下载使用。
第1课时 溶质质量分数
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、溶质质量分数
1.判断溶液浓稀程度的方法
（1）粗略判断：对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。此方法缺点是不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。
（2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。精确判断溶液浓稀在生活生产中有重要意义，如喷洒农药时，浓度过大会毒害农作物，浓度过小不能有效杀虫灭菌。
2.溶液浓度的表示方法有很多，如溶质质量分数、体积分数等。作为消毒剂的75%的医用酒精就是乙醇的体积分数。
3.溶质质量分数
（1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示。
（2）溶质质量分数计算公式：
溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 ×100% = 溶质质量溶质质量+溶剂质量 ×100%
【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
（3）溶质质量分数意义：
“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
【易错提醒】
1．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
2．溶质与溶液的单位要一致。
3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
（4）公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数）
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
= 溶质质量÷溶质质量分数
= 溶液的体积×溶液的密度
4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化
①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；
对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
二、饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）方法一：根据溶质和溶液的实际质量进行计算
溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 ×100%
（2）方法二：根据溶解度进行计算
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
一定温度下，若某物质的溶解度为S，则任意质量的该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一个定值：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= S ：100g :（S+100g）。
饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=SS+100g×100%
【易错提醒】在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
三、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)；
m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
（2）质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
1．判断题
（1）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10( )
（2）将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液( )
（3）饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
（4）某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。( )
（5）固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )
（6）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越低。( )
（7）有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( )
（8）20℃时，NaCl的溶解度是36g．20℃时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是33.3%( )
（9）已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
（10）在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a( )
（11）在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( )
（12）把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃（若无水分蒸发），这时溶液中溶质的质量分数不变( )
（13）把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )
（14）同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
（15）某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
（16）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小( )
（17）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%( )
（18）将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现( )
（19）降温一定可使溶液的溶质质量分数变小( )
（20）溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( )
（21）现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，可蒸发水分( )
（22）不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大( )
（23）饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定变大( )
（24）在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大( )
【答案】(1) × (2) × (3) × (4) × (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12) √ (13) √ (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19) × (20) √ (21) × (22) × (23) × (24)√
2．实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。
【答案】35%
【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是 （最简整数比），该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是 （结果精确至0.1%）。
【答案】 10：11：21 52.4%
【详解】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是。
4．在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。
（2）在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为___________%（精确到0.1%）。
【答案】72；26.5%
【详解】（1）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，结合题意可知：在某温度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此温度下200g水最多可溶解72gNaCl。
故答案为：72
（2）根据某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数= （S为该温度下该物质溶解度），故在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为。
5．20℃时氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶质的质量分数为 （列计算式即可，不必算出答案）。若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】 饱和
【详解】根据20℃时氯化钠的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠（50g水中最多只能溶解18g氯化钠），该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，氯化钠全部溶解，溶液的溶质的质量分数为；
若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是饱和溶液。
►问题一 溶质质量分数的含义
【典例1】对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
【答案】A
【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。
【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；
B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
故选A。
【解题必备】
1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示，计算时单位要统一。
2．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%
3．溶质质量分数ω%表示：每100份质量的溶液中含溶质的质量为ω份
“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
【变式1-1】已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5
C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶质质量∶溶液质量＝4∶5
【答案】A
【详解】溶质的质量分数= ， ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。
A、溶质质量：溶液质量=1：5，故A正确；
B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故B错误；
C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故C错误；
D、溶质质量：溶液质量=1：5，故D错误。故选A。
【点睛】掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题。
【变式1-2】实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。
【答案】35%
【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
【变式1-3】某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为
A．1：1：1B．1：1：2C．2：1：1D．1：2：3
【答案】B
【详解】NH4NO3溶液的溶质质量分数为50%，其含义是每100份质量的硝酸铵溶液中含有50份质量的硝酸铵，此时溶液中含溶剂50份质量，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为50：50：100=1：1：2。故选B。
►问题二 溶质质量分数公式的简单应用
【典例2】在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为
A．3%B．5%C．5.15%D．4.9%
【答案】A
【详解】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。
【解题必备】
溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%
不是加入水中的固体物质都是溶质，只有溶解在溶液中的才是溶质，未溶解的不能计算在内。
向饱和溶液中加入溶质时，溶质不能继续溶解，溶质质量分数不变。
饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克）
根据围观示意图计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量等于溶质是粒子个数乘以溶质是相对分子质量，溶剂质量等于水分子个数乘以水的相对分子质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。
【变式2-1】时，向100g质量分数为的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
【变式2-2】图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 ； 溶质质量分数为 。
【答案】 13:40 24.5%
【详解】（1）据图可以看出，该氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠与水分子的个数比为1：10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；
（2）溶质质量分数为，故填：24.5%；
【变式2-3】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为
A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%
【答案】C
【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。
►问题三 饱和溶液中溶质质量分数的计算
【典例3】回答下列问题：
(1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
(2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。
(3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。
【答案】(1)相等 相等 相等
(2) 140
(3) 25
【详解】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。
【解题必备】
1．饱和溶液中溶质质量分数ω%=S/(S+100g)×100%
2．一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
3．一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；
5．对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
【变式3-1】不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C．时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
【答案】C
【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确；
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确；
D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；
故选：C。
【变式3-2】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是
A．溶液②中溶质质量分数为37.5%
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
D．物质M是硝酸钾
【答案】C
【详解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数=，说法正确；
B、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液①是不饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数=，溶液②降温到溶液③有晶体析出，溶液③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误；
D、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，可确定M物质是硝酸钾，说法正确；
故选：C。
►问题四 图像分析溶质质量分数的变化
【典例4】回答下列问题：
时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。
【答案】丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲
【详解】据图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度丙>乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数=，所以t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为丙>乙>甲。t1°C时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲>乙>丙，溶质的质量大小关系为丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。
【解题必备】
1．对于a、b来说，升高温度，曲线上的点向右平移，溶液的溶质质量分数保持不变，由饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液。
2．对于c来说，升高温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液；降低温度，曲线上的点向左平移，溶液的溶质质量分数保持不变，饱和溶液变成不饱和溶液。
3．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。
4．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。
【变式4-1】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法
C．t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲>乙
D．将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲物质中混有少量乙物质时，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法，说法正确，不符合题意；
C、t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲=乙，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，因此升温后所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选：C。
【变式4-2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是 g；将上述溶液升温到，该溶液的质量为 g，溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
(2)时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，析出晶体最多的是 ，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。
(3)时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到，下列对所得溶液分析正确的是 （填序号）。
①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c
【答案】(1) 60 70 28.6%
(2) a b>a>c
(3)①②
【详解】（1）根据曲线可知，t1℃时，a物质的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中最多能溶解20g的a物质，则50g水中最多能溶解10g的a物质达到饱和状态，此时得到的溶液的质量为；
由图可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g的a物质，则50g水中最多能溶解25g的a物质，则20g物质a加入到50g水中，固体全部溶解，溶液质量为，此时溶液的溶质质量分数为；
故填：60；70；28.6%；
（2）由图可知，a、b物质溶解度随温度升高而增大，且a物质溶解度受温度影响大，c物质溶解度随温度升高而减小；t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a物质；
由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c；故填a；b>a>c；
（3）①降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c，故①正确；
②t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c，则t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂质量为：a③由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为b>a=c，故③错误；
④降温后，物质a、b溶液中均有晶体析出，且析出晶体a>b，物质c的溶液中没有晶体析出，溶液质量不变，则降温后溶液质量大小关系为：c>b>a，故④错误。
故填：①②。
►问题四 溶质质量分数与化学方程式的计算
【典例4】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
(2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
【答案】(1)减少
(2)设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，
x=136g
答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少；
（2）见答案。
【解题必备】
有溶液参加的反应，只是溶液中的溶质参加反应。
2．反应后溶液的质量=反应前物质总质量－反应生成气体的质量－反应生成沉淀的质量－不溶物的质量
【变式4-1】学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)
解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y。
x=11.2g
y=19.6g
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
(3)
所用的稀硫酸的溶质质量分数=
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g，所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）由题干可知，铁粉会和稀硫酸反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则反应前后的质量差就是氢气的质量，所以氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；
（2）见答案。
（3）见答案。
【变式4-2】为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)不能
(2)设参加反应的HCl质量为x，
该稀盐酸的溶质质量分数=，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数；
（2）见答案。
1.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
【答案】A
【详解】A、100g氯化钠溶液中溶解了100g×10%=10g氯化钠，正确；
B、溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1:9，错误；
C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1:10，错误；
D、将10g氯化钠溶解于90g水中配成的溶液，错误。
故选A。
2．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为
A．15%B．7.5%C．30%D．20%
【答案】A
【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%；
故选A。
3．有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则
A．晶体质量减少B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变D．溶质的溶解度变化
【答案】C
【详解】A、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项错误；
B、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液，加入溶质后，不能再溶解，所以溶质的质量分数不变，选项错误；
C、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项正确；
D、溶质的溶解度受温度影响，与加入溶质的多少无关，故溶质的溶解度不变，选项错误。
故选C。
4．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7%B．8%C．7.4%D．无法确定
【答案】B
【详解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
5．实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为
A．16％B．10％C．20％D．30％
【答案】C
【详解】根据题意，所得溶液溶质的质量分数为，故选：C。
6．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
【答案】D
【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶液质量并未减少一半，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
C、将溶质的质量增加一倍，溶液质量增多，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；
D、将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半，溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍，此选项符合题意。
故选D。
7．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度为40g，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X
【答案】C
【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量XB、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，选项正确；
C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误；
D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确；
故选C。
9．20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 ；
(2)甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。
【答案】(1)甲
(2)丙>乙>甲
【详解】（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定不是饱和溶液，丙不能确定，故填：甲；
（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时，固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g的水，得到丙溶液，溶质的质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
10．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。
(1) 中盛的一定是不饱和溶液；
(2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用 方法(填一种即可)；
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A B(填>、=、<)。
【答案】(1)D
(2) D 减少溶剂质量
(3)＝
【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。
（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数A= B。
11．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。
(1)该溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)将该溶液平均分成三等份：
①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？
②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？
【答案】(1)解：该溶液中溶质的质量分数=
答：该溶液中溶质的质量分数为15%。
(2)解：①取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，还是15%；
②取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成 30% ，可设需要加入的硝酸钾的质量为 x，，解得x≈17.1g；
③取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为 7.5% ，可设需加水的质量为 y ，则 ，解得y=80g ；
答：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%；
②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约17.1克；
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80克。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 g，此溶液中溶质的质量分数为 ；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。
(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】(1) 125 20% 33.3%
(2)=
(3)不变
(4) 乙>甲=丙 乙>丙>甲
【详解】（1）由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g；
由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为；
t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。
（2）t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。
（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。
（4）t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙；
降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。
13．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算：
(1)生成氢气的质量 g。
(2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。
【答案】(1)0.4
(2)设稀硫酸的溶质质量为x.
故稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）见答案。
【点睛】本题主要考查了根据方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成的氢气的质量是计算的基础。
1．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小
【答案】D
【详解】A．由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，错误；
B．溶质的质量分数为20%，错误；
C．因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，溶质质量分数减小，正确；
故选D。
2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是
A．溶液的质量B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【详解】将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。溶质质量减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小，溶剂的质量不变，故选C。
3．时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36g36g+100g×100%=26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
4．20℃时在100g10%的硝酸钾溶液中加入10g氯化钠，则硝酸钾的质量分数会
A．大B．不变C．变小D．无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠，氯化钠溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小，故选C。
5．三种物质的溶解度曲线如图所示，请判断下列叙述中正确的是
A．时，物质加入水中可得到溶液
B．A中混有少量B，可采用蒸发结晶的方法提纯A
C．将的三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
D．时，将等质量的三种饱和溶液降温到时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为
【答案】C
【详解】A、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以15gC物质加入50g水中，只能溶解12.5g的固体，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A，故B错误；
C、将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数为B＞A；降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，应该按照t2℃时的溶解度计算，C物质在t2℃的溶解度＜A物质在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，故C正确；
D、t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为C＞B＞A，故D错误。
故选：C。
6．下列实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
A．15%B．27.2%C．6.8%D．13.6%
【答案】D
【详解】设过氧化氢的质量为，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为，
则，解得。
则过氧化氢的质量分数为；故选D。
7．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)下列说法正确的是______。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
【答案】(1)t1
(2)75
(3)降温结晶
(4)b＞a＞c
(5)BC
【详解】（1）由图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，最多溶解a的质量为，充分溶解后，所得溶液的质量为25g＋50g＝75g。
（3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化比b大，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大。因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是：a＞b＞c，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1℃计算，又因为t1℃时，b的溶解度大于a的，所以t1℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2℃时的溶解度与t1℃时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b＞a＞c。
（5）A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项错误；
B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确；
C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。
故选BC。
8．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：
(1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。
(2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？
【答案】(1)80
(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氧气的质量为z。
则该反应得到的溶液中硫酸钠的质量分数为
答：该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为29.6%。
【详解】（1）设处理12.8tSO2，需要加入20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
故处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量为80t；
（2）计算过程见答案。
9．某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知20℃NaCl的溶解度为36g，现将11.7tNaCl配成20℃的饱和溶液并进行充分电解（忽略水的挥发）。
试计算：（结果保留一位小数）
（1）烧碱中质量分数最大的元素是___________。
（2）20℃饱和食盐水溶质质量分数？
（3）最后得到的烧碱溶液的质量分数？
【答案】（1）Na（或钠）
（2）26.5%
（3）解：设11.7t NaCl可配制饱和食盐溶液的质量为x，电解后生成NaOH的质量为y，生成气体的总质量为z
x=44.2t
解得：y=8t
解得：z=7.3t
生成烧碱溶液的质量分数为：
答：（1）烧碱中元素质量分数最大的是钠。
（2）20℃饱和食盐水的溶液质量分数为26.5%
（3）最后所得溶液中烧碱的质量分数为21.7%
【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中Na、O、H的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：；
（3）见答案。
10．化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)样品中锌的质量是 g。
(2)实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
【答案】(1)
(2)解：设反应生成的硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为。
则实验所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答：实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是。
【详解】（1）根据图示可知，锌粉样品质量为，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为，则参加反应的锌粉的质量为：；故填：；
（2）见答案。
11．铜锌合金外观与黄金相似，不法分子常用铜锌合金制品冒充黄金制品，进行诈骗活动。化学小组为检测其成分，按下列流程进行实验探究，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为 。
(2)合金中含铜 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)0.2
(2)
13.5
(3)解：设100g稀盐酸中溶质质量为。
解得
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为，故填：0.2；
（2）解：设参加反应的锌的质量为x。
解得x=6.5g
则合金中铜的质量为，故填：13.5；
（3）详见答案。
12．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。
(1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。
(2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。
【答案】(1)12
(2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。
(3)
【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g；
（2）见答案；
（3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。1．认识溶质质量分数的含义。
2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3．了解溶质质量分数与化学方程式结合的计算。
重点:
溶质质量分数的计算；
难点:
溶质质量分数与化学方程式的计算
第1课时 溶质质量分数
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、溶质质量分数
1.判断溶液浓稀程度的方法
（1）粗略判断：对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。此方法缺点是不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。
（2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。精确判断溶液浓稀在生活生产中有重要意义，如喷洒农药时，浓度过大会毒害农作物，浓度过小不能有效杀虫灭菌。
2.溶液浓度的表示方法有很多，如溶质质量分数、体积分数等。作为消毒剂的75%的医用酒精就是乙醇的体积分数。
3.溶质质量分数
（1）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示。
（2）溶质质量分数计算公式：
溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 ×100% = 溶质质量溶质质量+溶剂质量 ×100%
【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
（3）溶质质量分数意义：
“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
【易错提醒】
1．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
2．溶质与溶液的单位要一致。
3．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
（4）公式变形：
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数）
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
= 溶质质量÷溶质质量分数
= 溶液的体积×溶液的密度
4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化
①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；
对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
二、饱和溶液中溶质质量分数的计算
（1）方法一：根据溶质和溶液的实际质量进行计算
溶质质量分数 = 溶质质量溶液质量 ×100%
（2）方法二：根据溶解度进行计算
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
一定温度下，若某物质的溶解度为S，则任意质量的该物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一个定值：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= S ：100g :（S+100g）。
饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是：
饱和溶液中溶质质量分数ω%=SS+100g×100%
【易错提醒】在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
三、溶质质量分数与化学方程式的计算
1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。
2．反应后所得溶液质量的计算方法：
（1）溶液组成法：
m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)；
m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的；
m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。
（2）质量守恒法：
m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。
若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)；
1．判断题
（1）溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10( )
（2）将10g硝酸钾完全溶于100g水中可配制成10%的硝酸钾溶液( )
（3）饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
（4）某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。( )
（5）固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )
（6）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越低。( )
（7）有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( )
（8）20℃时，NaCl的溶解度是36g．20℃时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是33.3%( )
（9）已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
（10）在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c之间的关系是c>b>a( )
（11）在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( )
（12）把25℃时的KNO3的饱和溶液加热到80℃（若无水分蒸发），这时溶液中溶质的质量分数不变( )
（13）把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，溶质质量分数保持不变( )
（14）同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
（15）某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
（16）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小( )
（17）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%( )
（18）将100g溶质质量分数为10% NaNO3溶液，将其溶质质量分数扩大一倍，只能通过加硝酸钠晶体实现( )
（19）降温一定可使溶液的溶质质量分数变小( )
（20）溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( )
（21）现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，可蒸发水分( )
（22）不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大( )
（23）饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定变大( )
（24）在一定温度下，同一种溶质其饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大( )
【答案】(1) × (2) × (3) × (4) × (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12) √ (13) √ (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19) × (20) √ (21) × (22) × (23) × (24)√
2．实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。
【答案】35%
【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是 （最简整数比），该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是 （结果精确至0.1%）。
【答案】 10：11：21 52.4%
【详解】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，恰好形成饱和溶液，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比是100g：110g：（100g+110g）=10：11：21，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数是。
4．在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下，200g水最多可溶解___________gNaCl。
（2）在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为___________%（精确到0.1%）。
【答案】72；26.5%
【详解】（1）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，结合题意可知：在某温度下，100g水中最多可以溶解36gNaCl，故在此温度下200g水最多可溶解72gNaCl。
故答案为：72
（2）根据某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数= （S为该温度下该物质溶解度），故在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为。
5．20℃时氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶质的质量分数为 （列计算式即可，不必算出答案）。若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】 饱和
【详解】根据20℃时氯化钠的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠（50g水中最多只能溶解18g氯化钠），该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，氯化钠全部溶解，溶液的溶质的质量分数为；
若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，最多溶解18g，形成的溶液是饱和溶液。
►问题一 溶质质量分数的含义
【典例1】对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是
A．100g水中溶解10g氯化钠
B．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C．将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D．将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
【答案】A
【分析】10%氯化钠溶液，其含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10；或溶质和溶剂的质量之比为10：90=1：9；或溶剂和溶液的质量之比为90：100=9：10。
【详解】A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；
B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
故选A。
【解题必备】
1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数形式表示，计算时单位要统一。
2．溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%
3．溶质质量分数ω%表示：每100份质量的溶液中含溶质的质量为ω份
“10%的NaCl溶液”表示：每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
【变式1-1】已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5
C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶质质量∶溶液质量＝4∶5
【答案】A
【详解】溶质的质量分数= ， ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。
A、溶质质量：溶液质量=1：5，故A正确；
B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故B错误；
C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故C错误；
D、溶质质量：溶液质量=1：5，故D错误。故选A。
【点睛】掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题。
【变式1-2】实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为 。
【答案】35%
【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质量比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为。
【变式1-3】某硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为
A．1：1：1B．1：1：2C．2：1：1D．1：2：3
【答案】B
【详解】NH4NO3溶液的溶质质量分数为50%，其含义是每100份质量的硝酸铵溶液中含有50份质量的硝酸铵，此时溶液中含溶剂50份质量，则该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为50：50：100=1：1：2。故选B。
►问题二 溶质质量分数公式的简单应用
【典例2】在t℃把5g某物质放入97g水中充分搅拌过滤后得到100g溶液，则溶液中溶质质量分数为
A．3%B．5%C．5.15%D．4.9%
【答案】A
【详解】在t℃时，把5gA物质放在97g水中充分搅拌，得到的溶液有100g，说明溶质的质量=100g-97g=3g，故溶液的溶质质量分数=，故选A。
【解题必备】
溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%
不是加入水中的固体物质都是溶质，只有溶解在溶液中的才是溶质，未溶解的不能计算在内。
向饱和溶液中加入溶质时，溶质不能继续溶解，溶质质量分数不变。
饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比等于溶解度：100克：（溶解度+100克）
根据围观示意图计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量等于溶质是粒子个数乘以溶质是相对分子质量，溶剂质量等于水分子个数乘以水的相对分子质量，溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。
【变式2-1】时，向100g质量分数为的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
【变式2-2】图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 ； 溶质质量分数为 。
【答案】 13:40 24.5%
【详解】（1）据图可以看出，该氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠与水分子的个数比为1：10，故溶质和溶剂的质量比为58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；
（2）溶质质量分数为，故填：24.5%；
【变式2-3】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为
A．12.5%B．25%C．20%D．22.5%
【答案】C
【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。
►问题三 饱和溶液中溶质质量分数的计算
【典例3】回答下列问题：
(1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。
(2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。
(3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。
【答案】(1)相等 相等 相等
(2) 140
(3) 25
【详解】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。
（2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。
（3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。
【解题必备】
1．饱和溶液中溶质质量分数ω%=S/(S+100g)×100%
2．一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
3．一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；
5．对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
【变式3-1】不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C．时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
【答案】C
【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确；
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确；
D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；
故选：C。
【变式3-2】M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验，下列说法不正确的是
A．溶液②中溶质质量分数为37.5%
B．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①
D．物质M是硝酸钾
【答案】C
【详解】A、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数=，说法正确；
B、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液①是不饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，说法正确；
C、溶液①②③中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数=，溶液②降温到溶液③有晶体析出，溶液③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，说法错误；
D、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，可确定M物质是硝酸钾，说法正确；
故选：C。
►问题四 图像分析溶质质量分数的变化
【典例4】回答下列问题：
时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。
【答案】丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲
【详解】据图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度丙>乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数=，所以t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为丙>乙>甲。t1°C时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲>乙>丙，溶质的质量大小关系为丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。
【解题必备】
1．对于a、b来说，升高温度，曲线上的点向右平移，溶液的溶质质量分数保持不变，由饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液。
2．对于c来说，升高温度，曲线上的点顺着曲线向左下移，溶液的溶质质量分数减小，溶液变成低温下的饱和溶液；降低温度，曲线上的点向左平移，溶液的溶质质量分数保持不变，饱和溶液变成不饱和溶液。
3．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。
4．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。
【变式4-1】如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
B．甲物质中混有少量乙物质，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法
C．t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲>乙
D．将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲物质中混有少量乙物质时，若提纯甲物质，可采取降温结晶的方法，说法正确，不符合题意；
C、t2℃时将甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时甲、乙的溶解度相等，所以降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为甲=乙，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙的溶解度相等，则t1℃时甲乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将t1℃甲乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，因此升温后所得溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选：C。
【变式4-2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)时，把20g物质a加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液其质量是 g；将上述溶液升温到，该溶液的质量为 g，溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
(2)时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至，析出晶体最多的是 ，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。
(3)时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到，下列对所得溶液分析正确的是 （填序号）。
①溶质质量分数：b>a>c②溶剂质量：c>b>a③溶解度：b>a>c④溶液质量：b>a>c
【答案】(1) 60 70 28.6%
(2) a b>a>c
(3)①②
【详解】（1）根据曲线可知，t1℃时，a物质的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中最多能溶解20g的a物质，则50g水中最多能溶解10g的a物质达到饱和状态，此时得到的溶液的质量为；
由图可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g的a物质，则50g水中最多能溶解25g的a物质，则20g物质a加入到50g水中，固体全部溶解，溶液质量为，此时溶液的溶质质量分数为；
故填：60；70；28.6%；
（2）由图可知，a、b物质溶解度随温度升高而增大，且a物质溶解度受温度影响大，c物质溶解度随温度升高而减小；t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a物质；
由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c；故填a；b>a>c；
（3）①降温至t1℃时，物质a、b溶液析出晶体仍为饱和溶液且所得溶液的溶质质量分数大小关系b>a，此时两者溶液中溶质质量分数都大于c；降温后物质c溶解度变大，但是溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，所以降温后在三者中溶质质量分数最小；故所得溶液的溶质质量分数大小关系为b>a>c，故①正确；
②t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c，则t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂质量为：a
④降温后，物质a、b溶液中均有晶体析出，且析出晶体a>b，物质c的溶液中没有晶体析出，溶液质量不变，则降温后溶液质量大小关系为：c>b>a，故④错误。
故填：①②。
►问题四 溶质质量分数与化学方程式的计算
【典例4】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
(1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
(2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
【答案】(1)减少
(2)设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，
x=136g
答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少；
（2）见答案。
【解题必备】
有溶液参加的反应，只是溶液中的溶质参加反应。
2．反应后溶液的质量=反应前物质总质量－反应生成气体的质量－反应生成沉淀的质量－不溶物的质量
【变式4-1】学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)
解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y。
x=11.2g
y=19.6g
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
(3)
所用的稀硫酸的溶质质量分数=
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g，所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【详解】（1）由题干可知，铁粉会和稀硫酸反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，则反应前后的质量差就是氢气的质量，所以氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g，故填0.4g；
（2）见答案。
（3）见答案。
【变式4-2】为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)不能
(2)设参加反应的HCl质量为x，
该稀盐酸的溶质质量分数=，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数；
（2）见答案。
1.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是
A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10
C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9
D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液
【答案】A
【详解】A、100g氯化钠溶液中溶解了100g×10%=10g氯化钠，正确；
B、溶液中氯化钠与水的质量比为10：(100-10)=1:9，错误；
C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为10：100=1:10，错误；
D、将10g氯化钠溶解于90g水中配成的溶液，错误。
故选A。
2．从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为
A．15%B．7.5%C．30%D．20%
【答案】A
【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%；
故选A。
3．有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则
A．晶体质量减少B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变D．溶质的溶解度变化
【答案】C
【详解】A、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项错误；
B、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液，加入溶质后，不能再溶解，所以溶质的质量分数不变，选项错误；
C、饱和溶液是指不能再溶解该种溶质的溶液．加入溶质后，不能再溶解，故晶体的质量不变，选项正确；
D、溶质的溶解度受温度影响，与加入溶质的多少无关，故溶质的溶解度不变，选项错误。
故选C。
4．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为
A．8.7%B．8%C．7.4%D．无法确定
【答案】B
【详解】15gNaCl溶液溶解了1.2gNaCl固体，所以原溶液中NaCl的质量分数为。
故选：B
5．实验室把100g溶质质量分数为8％的食盐水，蒸发掉52g水后，再加入2g食盐，则所得溶液溶质的质量分数为
A．16％B．10％C．20％D．30％
【答案】C
【详解】根据题意，所得溶液溶质的质量分数为，故选：C。
6．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍
D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半
【答案】D
【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶液质量并未减少一半，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
C、将溶质的质量增加一倍，溶液质量增多，溶质质量分数增大不到一倍，此选项不符合题意；
D、将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半，溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍，此选项符合题意。
故选D。
7．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
C、分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数减小为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度为40g，则此温度下丙的饱和溶液中溶质的质量分数为，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X
C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X
D．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X
【答案】C
【详解】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量X
C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误；
D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项正确；
故选C。
9．20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 ；
(2)甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。
【答案】(1)甲
(2)丙>乙>甲
【详解】（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定不是饱和溶液，丙不能确定，故填：甲；
（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时，固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g的水，得到丙溶液，溶质的质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
10．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。
(1) 中盛的一定是不饱和溶液；
(2)若固体溶质为硝酸钾，四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是 。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用 方法(填一种即可)；
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A B(填>、=、<)。
【答案】(1)D
(2) D 减少溶剂质量
(3)＝
【详解】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。
（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数A= B。
11．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液。
(1)该溶液中溶质的质量分数为多少？
(2)将该溶液平均分成三等份：
①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？
②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？
【答案】(1)解：该溶液中溶质的质量分数=
答：该溶液中溶质的质量分数为15%。
(2)解：①取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，还是15%；
②取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成 30% ，可设需要加入的硝酸钾的质量为 x，，解得x≈17.1g；
③取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为 7.5% ，可设需加水的质量为 y ，则 ，解得y=80g ；
答：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%；
②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约17.1克；
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80克。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的质量为 g，此溶液中溶质的质量分数为 ；t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。
(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ，降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
【答案】(1) 125 20% 33.3%
(2)=
(3)不变
(4) 乙>甲=丙 乙>丙>甲
【详解】（1）由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则将40g丙加入到100g水中，只能溶解25g，所得溶液的质量为100g+25g=125g；
由于溶质质量分数=，则该溶液的溶质质量分数为；
t3℃时，甲的溶解度为50g，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲的饱和溶液的溶质质量分数为。
（2）t3℃时，溶解度：甲=乙，由于饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：甲=乙。
（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温过程中，甲由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。
（4）t2℃时，溶解度：乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙；
降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t2℃丙的溶解度>t1℃甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>丙>甲。
13．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算：
(1)生成氢气的质量 g。
(2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。
【答案】(1)0.4
(2)设稀硫酸的溶质质量为x.
故稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）见答案。
【点睛】本题主要考查了根据方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成的氢气的质量是计算的基础。
1．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小
【答案】D
【详解】A．由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，错误；
B．溶质的质量分数为20%，错误；
C．因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，溶质质量分数减小，正确；
故选D。
2．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是
A．溶液的质量B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【详解】将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。溶质质量减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小，溶剂的质量不变，故选C。
3．时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36g36g+100g×100%=26.5%。100g饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C。
4．20℃时在100g10%的硝酸钾溶液中加入10g氯化钠，则硝酸钾的质量分数会
A．大B．不变C．变小D．无法确定
【答案】C
【解析】
【详解】向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠，氯化钠溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小，故选C。
5．三种物质的溶解度曲线如图所示，请判断下列叙述中正确的是
A．时，物质加入水中可得到溶液
B．A中混有少量B，可采用蒸发结晶的方法提纯A
C．将的三种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
D．时，将等质量的三种饱和溶液降温到时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为
【答案】C
【详解】A、t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以15gC物质加入50g水中，只能溶解12.5g的固体，可得到60g+12.5g=62.5g溶液，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A，故B错误；
C、将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，则饱和溶液的溶质质量分数为B＞A；降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，应该按照t2℃时的溶解度计算，C物质在t2℃的溶解度＜A物质在t1℃的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为B＞A＞C，故C正确；
D、t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃时，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为C＞B＞A，故D错误。
故选：C。
6．下列实验室中有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，已知该溶液中氢元素的含量为10.4%，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为
A．15%B．27.2%C．6.8%D．13.6%
【答案】D
【详解】设过氧化氢的质量为，过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为，
则，解得。
则过氧化氢的质量分数为；故选D。
7．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)下列说法正确的是______。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
【答案】(1)t1
(2)75
(3)降温结晶
(4)b＞a＞c
(5)BC
【详解】（1）由图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，最多溶解a的质量为，充分溶解后，所得溶液的质量为25g＋50g＝75g。
（3）由图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化比b大，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
（4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大。因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是：a＞b＞c，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1℃计算，又因为t1℃时，b的溶解度大于a的，所以t1℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2℃时的溶解度与t1℃时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b＞a＞c。
（5）A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项错误；
B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确；
C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。
故选BC。
8．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：
(1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。
(2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？
【答案】(1)80
(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氧气的质量为z。
则该反应得到的溶液中硫酸钠的质量分数为
答：该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为29.6%。
【详解】（1）设处理12.8tSO2，需要加入20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
故处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量为80t；
（2）计算过程见答案。
9．某氯碱化工厂用电解饱和食盐水来制取烧碱和另外两种气体，其反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，已知20℃NaCl的溶解度为36g，现将11.7tNaCl配成20℃的饱和溶液并进行充分电解（忽略水的挥发）。
试计算：（结果保留一位小数）
（1）烧碱中质量分数最大的元素是___________。
（2）20℃饱和食盐水溶质质量分数？
（3）最后得到的烧碱溶液的质量分数？
【答案】（1）Na（或钠）
（2）26.5%
（3）解：设11.7t NaCl可配制饱和食盐溶液的质量为x，电解后生成NaOH的质量为y，生成气体的总质量为z
x=44.2t
解得：y=8t
解得：z=7.3t
生成烧碱溶液的质量分数为：
答：（1）烧碱中元素质量分数最大的是钠。
（2）20℃饱和食盐水的溶液质量分数为26.5%
（3）最后所得溶液中烧碱的质量分数为21.7%
【详解】（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中Na、O、H的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：；
（3）见答案。
10．化学实验小组在实验室用某锌粉样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)进行了如图所示实验，请回答下列问题：
(1)样品中锌的质量是 g。
(2)实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？
【答案】(1)
(2)解：设反应生成的硫酸锌的质量为，生成氢气的质量为。
则实验所得不饱和溶液中溶质质量分数为
答：实验所得不饱和溶液中溶质质量分数是。
【详解】（1）根据图示可知，锌粉样品质量为，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为，则参加反应的锌粉的质量为：；故填：；
（2）见答案。
11．铜锌合金外观与黄金相似，不法分子常用铜锌合金制品冒充黄金制品，进行诈骗活动。化学小组为检测其成分，按下列流程进行实验探究，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为 。
(2)合金中含铜 。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
【答案】(1)0.2
(2)
13.5
(3)解：设100g稀盐酸中溶质质量为。
解得
则所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为，故填：0.2；
（2）解：设参加反应的锌的质量为x。
解得x=6.5g
则合金中铜的质量为，故填：13.5；
（3）详见答案。
12．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。
(1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。
(2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。
【答案】(1)12
(2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。
(3)
【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g；
（2）见答案；
（3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。1．认识溶质质量分数的含义。
2．能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3．了解溶质质量分数与化学方程式结合的计算。
重点:
溶质质量分数的计算；
难点:
溶质质量分数与化学方程式的计算
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